2019-2020年高二化学上学期第一次月考试题 (II).doc

2019-2020年高二化学上学期第一次月考试题 (II)1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热（H）为-241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，则abD已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定2下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A碳和一氧化碳B1 g碳和2 mol碳C红磷和白磷D3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）3已知：H(g) + H(g) H2(g) H435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是A.氢原子的能量比氢分子的能量低 B两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量C1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量D2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量4氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2，大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3B反应O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸热反应DHH1H25下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应不必加热就一定能发生C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同6已知反应：101kPa时，C（s）+O2（g）CO（g）H11105kJ/mol稀溶液中：H（aq）+ OH（aq ）H2O（l） H2573kJ/mol下列说中正确的是A、若碳的燃烧热用H3表示，则H3H1B、若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为573kJmol-1D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出573kJ的热量7下列四组选项中，全部符合下图阴影部分的能源分类是 （ ）A煤炭、石油、沼气 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能 D地热能、海洋能、核能8下列叙述正确的是A水煤气是一次能源 B水力是二次能源C天然气是二次能源 D电能是二次能源9有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡10已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的H为()A1 164.1 kJmol1B1 641.0 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol111已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ/mol现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是()A.11 B.13 C.14 D.2312对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度13对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )Av(A)=0.7mol/(Ls) Bv (B) =1.8mol/(L s) Cv (C)=1mol/(Ls) Dv (D) =1.6mol/(Lmin)14某学习小组为了探究 BrO3 +5Br +6H+=3Br2 +3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20进行实验，所得的数据如下表：实验编号相关数据c(H+)/ mol L10.0080.0080.0040.0080.004c(BrO3)/ mol L10.0010.0010.0010.0020.002c(Br)/ mol L10.100.200.200.100.40v / mol L1 s12.410-84.810-81.210-84.810-8v1下列结论不正确的是A若温度升高到40，则反应速率增大B实验、，探究的是c(BrO3)对反应速率的影响C若该反应速率方程为v =k ca(BrO3)cb(Br)cc(H+)（k为常数），则c =2D实验中，v1 =4.810-8 mol L1 s115下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B化学反应速率为0.8mol/(Ls)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显16NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂第II卷（非选择题）17利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(，)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。(1)在030 小时内，CH4的平均生成速率 v、v和v从大到小的顺序为_；反应开始后的 12 小时内，在第_种催化剂作用下，收集的 CH4最多。(2)将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。该反应H206 kJmol1。画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。182SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_；(2)E表示_；E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图H_(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_。(4)图中H_kJmol1；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_(要求计算过程)。19某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为： （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为： （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZC混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”） 降低温度： 保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量： 增大容器的体积： 时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.00720在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：（1）A点处，v(正)_v(逆)，A点正反应速率_B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂3、 实验题21.某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程(分钟)12515204.0 mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽2.0 mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.0 mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡请回答下列问题：(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式： 。(2)反应在115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是 。(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想： (写出一种即可)。.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：实验目的实验编号温度/金属铝的形态盐酸浓度/molL11.实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2实验和探究温度对该反应速率的影响；3实验和探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响25铝片4.04、 计算题22（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下写出该反应的热化学方程式：_。（2）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(H),化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiC键能/kJmol-1460360436431176347(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热H=kJ/mol。（1molSi有2molSiSi）（3）由磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）21SiO2（s）30C（s）=3P4（g）20CaSiO3（s）30CO（g）SiF4（g）H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）2CaSiO3（s）SiF4（g）H12Ca3（PO4）2（s）10C（s）=P4（g）6CaO（s）10CO（g）H2SiO2（s）CaO（s）=CaSiO3（s）H3用H1、H2和H3表示H，H_。（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu（s）2H（aq）=Cu2（aq）H2（g）H164.39 kJmol12H2O2（l）=2H2O（l）O2（g）H2196.46 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（l）H3285.84 kJmol1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为