2019-2020学年高二化学上学期全能竞赛试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期全能竞赛试题 (I)注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD2下列说法正确的足（）A凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应D吸热反应可能属于自发反应3下列说法正确的是（）A活化分子间的碰撞一定发生化学反应B吸热反应只有加热才能发生C有能量变化的一定是化学反应D有化学键断裂不一定发生化学反应4用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30mL3mol/L盐酸改用30ml6mol/L盐酸改用2g粉末状大理石适当升高温度ABCD5将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）ABCD6某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离下列关于物质A的说法中，正确的是（）A非电解质 B弱电解质 C离子化合物 D易溶性盐7在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=373.2kJmol1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时减小压强8室温下在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积之比是（）A1：10 B1：9 C10：1 D9：19下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅10室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）ApH逐渐减小 B增大C水的电离程度会不断增大 DKw不变11mA+nBpC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（）AT2T1BT1T2C表示的平衡状态中B的转化率高D正反应是吸热反应12在25、101kPa时，已知：2H2O（g）O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H213下列离子方程式书写正确的是（）ANaHS水解反应：HS+H2OH3O+S2B明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO+H+OHBaSO4+H2OD碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+CO32+2H2O14下列说法正确的是（）A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.xx molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1），当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag+浓度：15对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD16在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac （Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）c（CH3COO）+c（OH一）Cc （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）Dc （CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）17.室温时，将xmL pHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A 若xy，且ab14，则pH7B 若10xy，且ab13，则pH7C 若axby，且ab13，则pH7D 若x10y，且ab14，则pH718.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg c(H)/c(OH)。下列表述正确的是()A 在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B 在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C 在25 时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D 在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)第II卷（非选择题，共46分）二、填空题（共46分）19（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化请回答以下问题：（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93kJmol1试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ/mol化学键HHNHNN键能/kJmol1436a945（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景已知在常压下有如下变化：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=a kJ/molH2O（g）H2O（l）H=b kJ/mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变H=12.1kJmol1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变H=55.6kJmol1则HCN在水溶液中电离的焓变H等于 （4）已知：H2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.83kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=282.9kJmol1；若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为 （计算结果保留一位小数）t70080083010001200K0.60.91.01.72.620（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= （2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变 c正（H2）=逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 （5）830时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为 ；保持温度不变在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）21（6分）反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态22（8分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；（1）滴定时，KMnO4标准液应装在 式滴定管中（2）本实验滴定达到终点的标志是 （3）通过上述数据，计算出x= 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）23. （8分）25 时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va1，不符合题意，故a5(3)a7；作为酸性溶液的pH，a1，即VaVb，与已知VaVb和矛盾，所以a不能等于5。(3) 混合后呈中性，则10ab14，由1可得10ab141，因a0.5b,3a14，a；综合后a的取值范围是a。