2019-2020学年高二化学上学期10月半月考试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期10月半月考试题相对原子质量C 12 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207一、选择题（每题2分）1化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂B 大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C 工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀2一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变3下列说法正确的是（ ）A 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJmol1B 甲烷的燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3kJmol-1C 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D常温下500 mL 2.0 molL-1的HCl(aq)和550 mL 2.0 molL-1的NaOH(aq)反应，放出的热量为57.3 kJ4电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG12的无色溶液中能大量共存的是（）A Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B K+、I-、SO42-、Br-C MnO4、Ca2+、Cl-、NO3 D Na+、Al(OH)4、Cl-、SO42-5某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）A m=2 B 两次平衡的平衡常数相同C X与Y的平衡转化率之比为1:1 D 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL16下列示意图中，正确的是 （ ）A 图表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B 图表示稀醋酸加水稀释C 图表示镁与一定量的盐酸反应 D 图表示加热纯碱溶液7室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH3COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是（ ）A 测定其导电性能相同 B 与足量的锌粉反应的起始速率相同C 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为11100D 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为121008分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是（ ）A Y代表盐酸与镁条的反应 B a点时反应Y消耗镁条的量少C b点表示此时两溶液pH相等 D c点表示此时反应结束9由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是（ ）化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4.4107K2=4.71011A NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3 B NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3C 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3 D 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2+ H2O10反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )A t5t6时氨气的体积分数最大 B t3时升高了温度C t1时加入催化剂 D t4时减小压强11在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )A 25% B 50% C 75% D 80%12在相同的条件下(500 )，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2，乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列叙述中错误的是()A 化学反应速率：乙甲 B 平衡时O2的浓度：乙甲C 平衡时SO2的转化率：乙甲 D 平衡时SO2的体积分数：乙甲13某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正确的是 () A 锌板是原电池的负极，发生还原反应B 电子流向：锌板灯泡银板湿布锌板C 银板上的电极反应：D 电池总反应：14微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+B 电子从b流出，经外电路流向aC 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜15如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。放电时，需先引发铁和氯酸钾反 应使共晶盐熔化。下列说法不正确的是（ ） A 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C 放电时LiV3O8电极的反应为xLi+xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8D 充电时 Cl-移向LiV3O8电极二、选择题（每题3分）16下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）装置装置装置装置A 装置用滴定法测定盐酸的浓度 B 装置可用于中和热的测定C 装置可用于验证化学能转化为电能 D 装置可合成氨并检验氨气的生成17某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A a极为负极 B b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C 电子流向：a经外电路流向bD 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大18为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源电解稀硫酸，以Al作阳极、Pb作阴极，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理为：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4 （aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（ ） 电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+DA A B B C C D D19下列说法正确的是（ ） ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A A B B C C D D20某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）A Y 的电极反应： Pb2e = Pb2+ B 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成21下列说法不正确的是（ ）A MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2+2Cl,则M(OH)2可能是弱电解质B 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3的电离强于水解D pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)22下列图示与对应的叙述正确的是 （ ）A 图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变B 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为ClC 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞D 图丁表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率bca23下列说法不正确的是（ ）A pH7的溶液不一定呈酸性B 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)=c(CH3COO)D 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高24常温下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（ ）A 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B M点对应的盐酸体积小于20.0mLC M点处的溶液中c(NH4)=c(Cl)c(H)=c(OH)D N点处的溶液中pH1225室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)110-10，下列叙述正确的是( )A 溶液中水电离出的c(H+)=10-10 molL-1 B 溶液中c(H+)+c(A-)0.1 molL-1C 与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小D 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大26常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)（ ）A 将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5B 将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12C 将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH=5D 将pH=1的盐酸和0.1 molL-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12.727常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（ ）A 将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合B 将pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合C 将0.1 molL-1的酸性溶液与0.2 molL-1的碱性溶液等体积混合D 将pH=9的溶液加水稀释1 000倍28有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（ ）A V甲=V乙V丙 B V丙V乙V甲 C V乙V丙V甲 D V甲=V乙=V丙29下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）图 图 图A 图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B 图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C 图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D 图，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀30现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是()A 石墨是原电池的负极,发生氧化反应B 甲池中的CO32-向石墨极移动C 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+D 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.2 mol三、填空题（25分）31对温室气体CO2进行减排和综合治理具有重要意义。回答下列问题：. O2辅助的AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。（1）电池的负极反应式：_ 。电池的正极反应式：6O2+6e6O2 ；6CO2+6O23C2O42 + 6O2（2）反应过程中O2的作用是_。（3）该电池的总反应式：_。. CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO和H2）。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1 +206.2 kJ/mol K1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H2 = +165.0 kJ/mol K2（4）写出该催化重整反应的热化学方程式_。K=_(用 K1 、K2表示）（5）恒温恒容下，向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，此时体积为2 L，一段时间后达到平衡时，CO2的转化率是50%，其平衡常数为_。（6）分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。（7）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：若要达到H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数10%，以下条件中最合适的是_。A600，0.9Mpa B700，0.9MPa C800，1.5Mpa D1000，1.5MPa参考答案1A【解析】分析：A.根据盐类水解的性质解答;B.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,使用后的废弃物影响环境;C.催化剂可降低反应的活化能,但不影响焓变,且焓变等于正逆反应活化能之差；D.牺牲阳极的阴极保护法,是根据原电池原理防护金属腐蚀。以此来解答。详解：A.NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐,水解显酸性,所以可用作焊接时的除锈剂,所以A选项是正确的;B项，铅、汞为重金属，加大生产铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池会污染环境，故B错误；C.催化剂可改变反应的活化能,但始终态不变,可以知道焓变不变,故C错误;D.牺牲阳极的阴极保护法,是根据原电池原理防护金属腐蚀,外加电流的阴极保护法是根据电解原理保护金属腐蚀,故D错误;所以A选项是正确的。2A【解析】A加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，A错误；B加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，B错误；C加入CH3COONa固体，结合氢离子生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，C正确；D滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；则v（H2）增大，生成H2量减少，D错误；答案选C。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点。3D【解析】【详解】A因为是可逆反应，无法确定转化率，所以不能计算反应热，故A错误；B燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热，如果生成水则为液态水，故B错误；C.原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，故C错误；D因为中和热的数值是57.3 kJmol-1，n(HCl)=n(NaOH)=0.500 L2.0 molL-1=1.0 mol，二者混合均匀，恰好完全反应生成1 mol H2O，产生的热量应为57.3 kJ，故D正确。故选D。4B【解析】【分析】AG12，即=1012， ，溶液呈酸性；【详解】酸性条件下HCO3-与H+反应放出二氧化碳， HCO3-不能大量存在，故不选A；酸性条件下K+、I-、SO42-、Br-不反应，能大量共存，故选B；含有MnO4的溶液呈紫红色，故不选C；酸性条件下Al(OH)4与H+反应，所以Al(OH)4不能大量存在，故不选D。5D【解析】试题分析：A向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变，说明压强不影响该平衡，则反应前后总计量数相等，则1+m=3，m=2，故A正确；B温度不变，平衡常数不变，两次平衡的温度相同，平衡常数相同，故B正确；C参与反应的X与Y的物质的量之比等于化学计量数之比等于加入的X与Y的物质的量之比，因此X与Y的平衡转化率相等，故C正确；D再加入1molZ后总物质的量为4mol，重新达到平衡时Z的体积分数仍然为10%，则重新建立平衡时Z的浓度为：=0.2mol/L，故D错误；故选D。考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。6【解析】试题分析：A、氢氧化钠中加入醋酸，溶液的导电性没有明显变化，不选A；B、醋酸加水稀释，电离程度增大，但氢离子浓度减小，最后接近水电离的氢离子浓度，不选B；C、镁和盐酸反应放热，所以反应速率先增大，随着反应进行，盐酸浓度减小，后反应速率减慢，正确，选C；D、加入纯碱溶液，碳酸钠的水解程度增大，溶液中的氢氧根离子浓度增大，不选D。考点：考查电离平衡和盐类水解平衡的移动7D【解析】【详解】A、pH=3的盐酸、硫酸、醋酸导电性能相同，正确；B、pH=3的盐酸、硫酸、醋酸，锌与氢离子反应，氢离子浓度相同，起始速率相同，正确；C、HAc的电离度为1%，pH=3，c(H+)=10-3mol/L，与足量的锌粉反应，HAc均被消耗，c(HAc)=mol/L=10-1mol/L，盐酸和硫酸的浓度与氢离子浓度相等，c(H+)=10-3mol/L，足量的锌粉反应产生氢气的体积比为11100，正确；D、消耗氢氧化钠溶液的体积为11100，故D错误。答案选D。8【解析】A醋酸和盐酸溶液的浓度相等，由于醋酸部分电离，则醋酸溶液中氢离子浓度小，反应开始前醋酸的pH较大，则曲线X表示醋酸与Mg的反应、Y代表盐酸与镁条的反应，故A正确；B反应初始时盐酸中氢离子较大、醋酸溶液中氢离子浓度较小，图象a点两溶液的pH相同，则到a点时盐酸消耗的氢离子的物质的量较大，即Y消耗镁条的量多，故B错误；C图象纵坐标表示溶液的pH，根据图象可知b点两溶液的pH相等，故C正确；D根据图像可知，c点之后溶液的pH不再变化，说明反应已经结束，故D正确；故选B。【解析】【分析】依据电离常数分析可知酸性为：H2CO3HClOHCO3-，根据强酸可以制取弱酸分析。【详解】A. NaClO + NaHCO3=HClO + Na2CO3与HClOHCO3-矛盾，故A错误；B. NaClO+ CO2+ H2O =HClO + NaHCO3与H2CO3HClOHCO3-吻合，故B正确；C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3与H2CO3HClOHCO3-矛盾，反应生成碳酸氢钠，故C错误；D.2HClO + Na2CO3=2NaClO + CO2+ H2O与H2CO3HClO矛盾，故D错误。 故选B。10D【解析】A、t1t2、t4t5时反应向逆反应方向进行，消耗NH3，因此NH3体积分数最大的是t0t1，故A错误；B、t3时刻，正逆反应速率都增大，且化学平衡不移动，改变的因素时使用催化剂，故B错误；C、使用催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响，根据图像，t1改变的因素时升高温度，故C错误；D、t4时刻，正逆反应速率都降低，且平衡向逆反应方向进行，减小压强，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，故D正确。11C【解析】试题分析： CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）起始浓度（mol/L） 0.02 0.02 0 0转化浓度（mol/L） x x x x平衡浓度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x根据平衡常数表达式可知解得x0.015所以在此条件下CO的转化率100%75%，答案选C。考点：考查平衡常数应用12D【解析】试题分析：在相同的外界条件下，物质的质量越大，物质的浓度就越大，压强就越大。A.物质的浓度越大，反应速率就越快，所以化学反应速率：乙甲，正确；B.增大物质的浓度，相当于增大体系的压强，根据压强对化学平衡移动的影响：增大压强平衡向气体体积减小的正方向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，所以平衡时O2的浓度：乙甲，正确；C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡时SO2的转化率：乙甲，正确；D.由于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以平衡时SO2的体积分数：乙c(NaOH)，加水稀释促进NH3H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH4)c(Na)，故D说法错误。22C【解析】【分析】A、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；B、PX的值越大，代表该离子的浓度越小；C、醋酸为弱酸，等浓度时pH比盐酸大，滴定终点呈碱性；D、增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO的转化。【详解】A、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故A错误；B、AgI的溶度积最小，且pX=-lgc（X）的值越大，代表该离子的浓度越小，可知c为Cl的曲线，故B错误；C、醋酸为弱酸，等浓度时pH比盐酸大，滴定终点呈碱性，可用酚酞作指示剂，故C正确；D、增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO的转化，则在其他条件不变的情况下结合图中起始CO的物质的量，可知NO的转化率cba，故D错误；故选C。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡及酸碱混合、平衡移动，解题关键：把握电离平衡移动、酸碱混合、化学平衡移动，难点：注意平衡移动原理与图象的结合，如选项D，注意对数函数的应用如选项B。23B【解析】【详解】A. pH7的溶液不一定呈酸性，如100C时，pH=6为中性溶液，pH7可能为碱性溶液，故A说法正确；B. 氨水是弱碱，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水和NaOH溶液中，氢氧化钠溶液中c(OH-)大于氨水，故B说法错误；C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(H+)和分别相等，根据电荷守恒，分别有c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)，c(CH3COO-) + c(OH-)= c(H+)，因此c(Cl-)=c(CH3COO-)，故C说法正确；D. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则标准KOH溶液的浓度偏小，耗用标准溶液的体积偏多，则测定结果偏高，故D说法正确；答案选B。24D【解析】【分析】A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；B如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；CM处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制；DN点为氨水溶液，氨水浓度为0.10molL-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L1.32%=1.3210-3mol/L，c（H+）=mol/L=7.610-12mol/L。【详解】A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以盐酸滴定氨水需要甲基橙作指示剂，故A不选；B如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B不选；CM处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c c(NH4)=c(Cl)c(H)=c(OH)，故C不选；DN点为氨水溶液，氨水浓度为0.10molL-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L1.32%=1.3210-3mol/L，c（H+）=mol/L=7.610-12mol/L，所以该点溶液pH12，故选D；综上所述，本题答案为D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法，题目难度中等。25D【解析】【分析】室温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H+)110-10，根据c（H+）c（OH-）10-14可知，溶液中c（OH-）10-12 mol/L，则c（H+）0.01mol/L，这说明HA为弱酸，结合选项中的问题解答。【详解】根据以上分析可知HA为弱酸，则A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，则c（OH-）=10-12mol/L，该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A错误；B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的总物质的量为0.1mol/L，则c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B错误；C、0.1mol/L某一元酸（HA）与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合HA管理，溶液是由等浓度的HA和NaA构成，HA浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，所得混合溶液中水的电离程度增大，C错误；D、HA溶液中加入一定量NaA晶体，A-离子浓度增大，抑制HA电离，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大。加水稀释会促进酸的电离，但是溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增大的程度，所以氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大，D正确；答案选D。【点睛】本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度中等，本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH-）的比值，结合水的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸。26D【解析】【详解】A项，pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合后溶液中c（H+）混合=5.00510-3mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）混合=-lg（5.00510-3）2.3，A项错误；B项，常温下水的离子积KW=110-14，pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液等体积混合后溶液中c（OH-）混合=510-2mol/L，则混合后溶液中c（H+）=mol/L=210-13mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=-lg（210-13）=12.7，B项错误；C项，若H2X为强酸，则pH=2的H2X溶液稀释至原来的1000倍后溶液的pH=5，若H2X为弱酸，加水稀释促进弱酸的电离，则pH=2的H2X溶液稀释至原来的1000倍后溶液的pH5，C项错误；D项，pH=1的盐酸中c（H+）=0.1mol/L，0.1mol/LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.2mol/L，两者混合发生离子反应：H+OH-=H2O，pH=1的盐酸和0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后Ba（OH）2过量，混合后溶液中的c（OH-）过量=0.05mol/L，常温下水的离子积KW=110-14，混合后溶液中c（H+）=mol/L=210-13mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=-lg（210-13）=12.7，D项正确；答案选D。【点睛】解答本题时需要注意：（1）碱溶液与碱溶液混合后溶液一定呈碱性，必须先求混合液中c（OH-），再根据水的离子积计算混合液中c（H+）；（2）强酸溶液与强碱溶液混合一定发生中和反应，必须判断混合溶液的性质再计算，若酸过量直接求过量的c（H+），若恰好完全反应则溶液呈中性，若碱过量必须先求过量的c（OH-）；（3）稀释溶液时对弱电解质的电离平衡起促进作用。27D【解析】【详解】A项，常温下，pH=3的醋酸溶液中的c（H+）与pH=11的NaOH溶液中的c（OH-）相等，醋酸属于弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，NaOH属于强碱，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，充分反应后醋酸过量，溶液呈酸性，混合液的pH7、0.1mol/L的硫酸溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7、0.1mol/L的硫酸溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后溶液的pH7；答案选D。28D【解析】【分析】甲不变，乙蒸发掉一半水分，在丙中通入少量的CO2，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后溶液中的溶质均为NaCl，结合原子守恒计算。【详解】甲不变，乙蒸发掉一半水，在丙中通入少量的CO2，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后溶液中的溶质均为NaCl，等体积等物质的量浓度的NaOH溶液中n（NaOH）相同，由原子守恒可知：n（NaOH）n（H+）n（NaCl），所以三者消耗盐酸的物质的量相同，由于盐酸的浓度相同，根据V=可知消耗盐酸的体积相同，即V甲=V乙=V丙，答案选A。【点睛】本题考查离子反应的计算，为高频考点，侧重分析能力及计算能力的考查，把握反应后溶液中的溶质及原子守恒为解答的关键，利用守恒法可快速得到答案，简化计算过程，题目难度不大。29C【解析】【详解】A、形成原电池需要电解质溶液,所以干燥空气中不易形成原电池,则铁钉不会生锈,故A正确；B、中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀,所以钢闸门会发生吸氧腐蚀,故B正确；C、与原电池的正极相连作阳极,活泼金属作阳极时,金属失电子易被腐蚀,所以若将钢闸门与电源的正极相连,不能防止钢闸门腐蚀,故C错误；D、Mg、Fe形成原电池时,Fe作正极,Mg失电子作负极,Fe被保护,故D正确；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题重点考查金属腐蚀与防护。铁钢等金属在潮湿空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀。在强酸环境下发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性环境下易发生吸氧腐蚀。因此需要对其钢铁等进行防护。若与电池相接，则为牺牲阳极保护法，即钢闸门与电池的负极相连。这样在阳极失电子，阴极的阳离子得电子发生还原反应，钢闸门不发生反应，避免被腐蚀，保护了钢闸门。常用的方法还有原电池原理，与被保护金属活泼的金属相连接形成原电池。即被保护方做正极，负极活泼型金属失电子。30B【解析】【详解】A、石墨电极上COCO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，石墨是原电池的负极，故A不选；B、甲池是原电池，阴离子移向负极，故CO32-向石墨极移动，故选B；C、乙池中左端Pt与原电池电源正极相连，为电解池阳极，电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C不选；D、乙池：2H+2e-H2，若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L，转移电子0.4 mol，则乙池中产生氢气0.2 mol，故选D；综上所述，本题应选BD。【点睛】本题重点考查原电池与电解池的综合应用。石墨电极上COCO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，石墨是原电池的负极，石墨氧元素化合价降低，发生还原反应，为正极；与原电池负极相连的Pt电极为电解池阴极，溶液中H+得电子，发生还原反应，电极反应为2H+2e-H2，与原电池正极相连的Pt电极为电解池阳极，N2O4失去电子，发生氧化反应，电极反应为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。31Al3e=Al3+（或2Al6e=2Al3+）催化剂2Al+6CO2=Al2（C2O4）3CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H =+247.4 kJ/molK=K12/K2 16/3 BB【解析】【详解】.（1）AlCO2电池的负极为铝，正极为多孔碳电极，所以负极反应式为Al3e=Al3+（或2Al6e=2Al3+）；（2）由于反应前后氧气的量没有发生变化，所以氧气的作用为催化剂；（3）电池的反应产物为Al2(C2O4）3，所以反应的总方程式为2Al+6CO2=Al2（C2O4）3；因此，本题正确答案为：Al3e=Al3+（或2Al6e=2Al3+）；催化剂；2Al+6CO2=Al2(C2O4）3；.（4）根据盖斯定律，2-，得重整反应为：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，所以H=H12-H2（+206.2 kJ/mol）2-（+165.0 kJ/mol）= +247.4 kJ/mol；平衡常数K=K12/K2，因此，本题正确答案为：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2 =+247.4 kJ/mol ；K=K12/K2； （5） CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)起始（mol） 2 1 0 0变化（mol） 0.5 0.5 1 1平衡（mol）1.5 0.5 1 1根据同温同压下，V1/V2=n1/n2,则平衡时容器的容积为2L=L，平衡时各物质的浓度为：c(CH4)=mol/L，c(CO2)=mol/L，c(H2)=c(CO)=mol/L，则平衡常数K= mol2/ L2=0.1875 mol2/ L2，因此，本题正确答案为：0.1875 mol2/ L2；（6）该反应在反应时压强是不断增大的，由于B是恒压，相对于A来说是减小压强，所以B中的反应会在A的基础上正向进行，因此会吸收更多的热量，故选B。因此，本题正确答案为：B；（7）由图中数据可知，0.9 MPa时，H2的物质的量分数65%，CO物质的量分数10%，则700符合，1.5 MPa时，H2的物质的量分数65%，CO物质的量分数10%，则温度要高于750，低于约725，矛盾，故B正确，ACD错误，因此，本题正确答案为：B。【点睛】本题考查热化学以及化学反应速率、化学平衡等，解答本题需利用盖斯定律，联系化学平衡、化学平衡常数以及平衡移动原理等，弄清图象的含义。本题的难点是（5）小题计算恒温恒压下的平衡常数，要特别注意开始容器的容积为2L，但由于恒温恒压平衡时体积发生了变化，不能按2L计算各物质的浓度，要根据同温同压下，气体的总物质的量之比等于体积比来计算平衡时的体积，再求各物质的浓度，进一步可求得平衡常数。