资源描述
3-3-1 盐类水解（第一课时）1下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOH+H2OHCOO-+H3O+BCO2+H2OHC+H+CC+H2OHC+OH-DHS-+H2OS2-+H3O+【答案】C【解析】A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。2向浓度为01 molL-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(C)增大的是()AH2O BCO2 CKHSO4固体 DKOH固体【答案】D3关于浓度均为01 molL-1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(N)：B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】和等体积混合后恰好反应，利用电荷守恒得：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)4要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的【答案】A525 时，浓度均为02 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类不同Cc(OH-)前者小于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【答案】B【解析】Na2CO3溶液中，水有电离平衡。6相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN-)7，最后一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD=BOH,即酸性:HCHD,碱性:AOHBOH。注意:AC、BD两溶液的pH=7,并不说明二者都为强酸强碱盐,也可能指的是弱酸弱碱盐,但阴、阳离子水解程度相同。10已知一种c(H)1103mol/L的酸和一种c(OH)1103mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐【答案】B11相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是( )ANaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCCH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4DNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4【答案】C【解析】CH3COONa属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；NaNO3属强酸强碱盐，不水解，其溶液呈中性；NH4Cl属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4=NaHSO42，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性。故选C。12将01 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO4【答案】C【解析】C因水解而使C浓度减小，但由于C+H2OHC+OH-，一个C发生水解，会产生两个阴离子，故阴离子个数增多。13（1）BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。写出BiCl3水解反应的方程式：_。医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(填“正确”或“不正确”)。如何配制BiCl3溶液？_。（2）将pH2的某酸HnA与pH12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH8。若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_。简述该混合液呈碱性的原因_。【答案】（1）BiCl3H2OBiOCl2HCl 不正确将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释（2）BmmH2OB(OH)mmH 等体积混合时，酸中的H与碱中的OH完全中和，pH8说明碱为弱碱，发生反应HOH=H2O后，碱继续电离出OH，使溶液显碱性。14（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，总的离子反应方程式为。（2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3O+BNH3D2O和HD2O+CNH3HDO和D3O+DNH2DHDO和H2DO+【答案】 （1）H2N+H2ONH3H2O+H+、Mg+2H+Mg2+H2；NH3因为c(H+)减少，使水解平衡右移，产生的NH3H2O增多，加热使NH3H2O分解放出NH3Mg+2NMg2+H2+2NH3 （2）C【解析】（2）NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。即D2OD+OD-，N+OD-NH3HDO，D+再与D2O结合生成D3O+。15（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为。（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是，其原因是。（3）对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是。【答案】（1）AB=10-41；（2）产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中C水解：C+H2OHC+OH-，加入BaCl2后Ba2+CBaCO3(白色)，由于C的浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞溶液褪色（3）An+nH2OA(OH)n+nH+Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-
展开阅读全文