2018-2019年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 第3课时 硝酸的性质课时作业 苏教版必修1.doc

第3课时 硝酸的性质基础巩固.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性解析：选D。D中表现HNO3的酸性。.化学反应SO2H2OHNO3H2SO4NO配平后，还原剂的化学计量数为()A1B2C3 D4解析：选C。S化合价升高2，N化合价降低3，根据化合价升降相等SO2(还原剂)前配3。.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸和稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A两者反应速率完全相同B消耗硝酸物质的量前者多，后者少C反应生成的气体完全相同D两者都不属于氧化还原反应解析：选B。(1) Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；(2) 3Cu8HNO3(稀) =3Cu(NO3)22NO4H2O。已知铜的质量相同，(1)消耗硝酸的物质的量比(2)多；两个反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应。.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是()A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解解析：选A。绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反应易进行、实验设计合理，A不符合。.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造的；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A硫酸铜溶液 B盐酸C硝酸银溶液 D稀硝酸解析：选D。选用稀硝酸，若不发生任何变化，甲猜想正确；若全部溶解，丙猜想正确；若只有部分发生反应而被消耗，乙猜想正确。.向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是()A变浅 B加深C不变 D变棕黄色解析：选D。在酸性条件下，NO将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为棕黄色。.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B从Z导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D在Z导管口有红棕色气体出现解析：选D。二氧化硫与二氧化氮通入氯化钡溶液中发生反应，SO2被氧化生成H2SO4和NO，Ba2SO=BaSO4。二氧化碳与氯化钡溶液不反应，从Z导管口逸出；NO遇空气变为红棕色气体。.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则()Aa可能等于b Ba一定小于bCa可能大于b Da一定大于b解析：选D。在含有NO的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。.14 g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为()A9.6 g B6.4 gC3.2 g D1.6 g解析：选B。由题意可知，相当于1.12 L O2氧化了铜，由2CuO22CuO可得，n(Cu)2n(O2)0.1 mol。.下图所示是木炭与浓硝酸的反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染、现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(作载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行，且能长时间剧烈反应。请回答下列问题。(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：_。(2)实验中具支试管A内出现的现象是_。(3)试管B内出现的现象是_，写出澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式：_。(4)某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是_。解析：(2)无水CaCl2充分吸收产生的H2O及浓硝酸中的水，试管A中产生大量的红棕色气体；(3)水湿的棉花充分吸收NO2(产生NO)，使CO2进入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；(4)将整个体系中的气体尽量溶于溶液中，使体系内气体压强减小。答案：(1)C4HNO3(浓)=4NO2CO22H2O(2)炭块保持红热，试管内有红棕色气体生成(3)石灰水变浑浊Ca22OHCO2=CaCO3H2O(4)摇动试管B，使上部的气体溶于石灰水(其他答案合理也可).用如图所示装置(气球内先充有空气)进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。(1)实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是_。(2)在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到4个主要现象：铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；气球先略变大，在摇动情况下又变小，而后变大；_；_。(3)在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_。解析：(1)给烧瓶加热是为增大Cu与稀硝酸反应的速率，因为常温下Cu与稀硝酸反应较慢。(2)应该先发现有无色气泡逸出，到液面上呈红棕色，然后红棕色又会变成无色(与H2O反应)；溶液变为蓝色。(3)NO2和O2溶于稀硝酸中。答案：(1)增大反应速率(2)无色溶液变成蓝色烧瓶内气体先呈红棕色，最终变为无色(3)2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO能力提升.某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程如下图：(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图装置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液进行中和，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。在容器B中生成的硝酸的物质的量为_ mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成标准状况下的NO2体积为_ mL。(2)测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_。解析：(1)c(HNO3)0.08 molL1，n(HNO3)0.08 molL10.100 L8103mol。(2)由于NO与空气中的氧气反应，因此制备时要排除装置中的空气。NO难溶于水，易与空气反应，故通过排水法测定体积。量取气体读数时，量气装置中液面要持平，否则会导致气体的压强低于或高于外界压强，从而造成误差。(3)3NO2H2O=2HNO3NO，若Ag与硝酸反应只生成NO2，NO2与H2O反应生成的NO为268.8 mL89.6 mL，而实验测得NO的体积为112.0 mL，89.6 mL112.0 mL，说明Ag与浓硝酸反应的气体中含有NO。答案：(1)0.008(8103)268.8(2)AA装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化123547升高(3)有见解析.为了测定某铜银合金的成分，将30 g合金溶于80 mL 13.5 molL1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L(标准状况下)气体，并测得溶液中c(H)1 molL1，设反应后溶液体积仍为80 mL。计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。解析：浓HNO3与合金反应后c(H)1 molL1，说明硝酸过量且浓HNO3变成了稀HNO3，因此产生的气体是NO和NO2的混合气体。根据N原子守恒知：被还原的HNO3的物质的量等于NO和NO2的物质的量之和，可首先计算出参加反应的HNO3，减去被还原的HNO3即可求出与Ag、Cu2形成盐的NO的物质的量，然后列式求解。(1)据N原子守恒1 mol HNO31 mol气体(NO2或NO)，被还原HNO3的物质的量为0.3 mol。(2)设铜银合金中Cu为x mol，Ag为y mol，解得x0.3 mol，y0.1 mol，银的质量分数为100%36%。答案：(1)0.3 mol(2)36%