2019-2020年高一化学上学期期中试题 (III).doc

2019-2020年高一化学上学期期中试题 (III)可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，N:14，O:16, Na:23，S:32 ,Ca:40， Fe:56， Cu:64，Cl:35.5 , Zn: 65第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列科研成果不是由我国发明或创造的是 （ ）A世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素 B黑火药和造纸 C发现元素周期律 D世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体 D钠的质地较软，可用小刀切割3市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： 本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是（ ） ACl2BSO2CNaClODKMnO44将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是： （ ）ANaOH BNa2CO3 CNaCl DNa2O25下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 （ ） ACu、CH3C00H、酒精 BNaCl、BaSO4 、SO2 CKNO3、NH3H2O、CaCO3 D氯化钠晶体、水、酒精6FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 ()A都不稳定，密封静置，会产生沉淀B都能产生丁达尔现象C分散质微粒都可以透过滤纸D加入盐酸先产生沉淀，随后溶解7下列离子方程式书写正确的是 （ ）将金属Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OH-H2在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OH-H+SO2-4BaSO4H2O碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3H+CO2H2O碳酸钙中滴加盐酸：CO32-2H+CO2H2OA B C D8、将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色固体生成 D溶液变浑浊9下列关于氧化物的叙述正确的是 ()A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B酸性氧化物都能与水化合生成酸C碱性氧化物都能与水化合生成碱D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物10、已知一种混合气体由H2、N2两种气体按照体积比3:1组成，该混合气体的平均相对分子质量为 （ ）A30 B15 C34 D8.511下列说法中正确的是 （ ）A1 mol O质量是16 g/molB22.4L H2的物质的量是1 molC将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/LDNaCl的摩尔质量是58.5 g/mol12设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为 NAB.1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为 10NAC.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NAD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA13. 下列溶液中的c(Cl-)与300ml 1mol/L的AlCl3中的c(Cl-)相同的是 （ ）A. 150 mL 1mol/L NaCl溶液 B. 150 mL 2mol/L CaCl2溶液C. 150 mL 3mol/L KCl溶液 D. 300 mL 1mol/L MgCl2溶液14、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ） A111 B123 C321 D63215. 下列溶液中， n（Na+）最大的是 （ ） A. 4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B. 1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液 C. 0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D. 2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液16.有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中 c（Al3+）= 0.4 mol/L，c（SO42-）= 0.7 mol/L，则此溶液中c（Na+）为 （ ）A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.15mol/L D. 0.25mol/L 第卷（非选择题，共52分）二填空题（共18分，每空2分）17(8分)下列物质中 稀H2SO4 NH3 Cu 乙醇 NaOH 石墨 NaCl CuCl2溶液 NH4Cl Na2O CO2 空气(1) 属于混合物的是(填序号，下同)_ _；(2) 属于电解质的是_ _；(3) 属于非电解质的是_ _； (4) 能导电的是_ _；18.（10分）按要求回答下列问题：（1）碳酸的电离方程式： （2）硫酸的电离方程式： （3）稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式： （4）硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式： （5）氯气与水反应的离子方程式： 三实验题（28分）19(8分)课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。试回答下列问题：(1) 写出该反应的化学方程式_(2) 如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？_ (3)若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？_(4) 玛丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是_ _。A加入NaOH溶液进行中和B加入AgNO3溶液反应后过滤C装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水20（20分）实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列问题：(1) 配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒 ；(2) 玻璃棒的作用 ；(3) 用托盘天平称量所需要NaOH的质量为 g；(4) 配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 装瓶贴签。其正确的操作顺序为 ；(5) 定容过程中若不小心超过刻度线，则需 ；(6) 下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答a 称量时间过长 ；b 定容时俯视刻度线 ；c 移液前容量瓶内有少量水 ；d 定容时，水加多了，后用滴管吸出 ；e 未洗涤玻璃棒和烧杯 ；四. 计算题（6分）21、(6分)把1.12 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算： （要求有过程）（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？ 淮北师范大学附属实验中学xx第一学期期中考试试卷答 题 卷一、选择题（共48分）序号12345678答案序号910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）二填空题（共18分，每空2分）17(8分)(1) _ _ _； (2) _ _；(3) _ _； (4) _ _；18.（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 三实验题（28分）19(8分)(1) _ _(2) _(3) _ _ 考号 班级 姓名 密 封 线(4) _ _。20（20分）(1) ；(2) ；(3) g；(4) ；(5) ；(6) a 称量时间过长 ；b 定容时俯视刻度线 ；c 移液前容量瓶内有少量水 ；d 定容时，水加多了，后用滴管吸出 ；e 未洗涤玻璃棒和烧杯 ；四. 计算题（6分）21、(6分) 高一化学 答 题 卷一、选择题（共48分）序号12345678答案CCCBDCBC序号910111213141516答案DDDCCDAB第卷（非选择题，共52分）二填空题（共18分，每空2分）17(8分)(1) ； (2) ；(3) ； (4) ；18.（10分）（1）H2CO3 H+ +HCO3- , HCO3- H+ + CO32-（2）H2SO4 = 2H+ + SO42-（3）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O（4）2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- = BaSO4 + 2H2O（5）Cl2 + H2O = H+ +Cl- +HClO 三实验题（28分）19(8分)(1) FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl(2) 利用激光笔(3) 搅拌会使胶体产生聚沉(4)C。20（20分）(1)500ml容量瓶，胶头滴管；(2)搅拌、引流；(3)2 g；(4)；(5) 重新配制 ；(6) a 称量时间过长 偏低；b 定容时俯视刻度线 偏高；c 移液前容量瓶内有少量水 无影响；d 定容时，水加多了，后用滴管吸出 偏低；e 未洗涤玻璃棒和烧杯 偏低；四. 计算题（6分）21、(6分) 略