2019-2020学年高二化学下学期3月月考试题 (II).doc

2019-2020学年高二化学下学期3月月考试题 (II)一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（）A 2-甲基丁烷和丁烷B 新戊烷和2，2-二甲基丙烷C 间二甲苯和乙苯D 1-己烯和环己烷2.下列说法正确的是()A 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动3.按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A 最外层电子数 B 第一电离能C 非金属性 D 原子半径4.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是()A X B Y C Z D 无法判断5.下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）A 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应D 乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥6.已知N2O与CO2互为等电子体下列关于N2O的说法正确的是（）A N2O的空间构型与CO2构型不同B N2O的空间构型与H2O构型相似C N2O的空间构型与NH3构型相似D N2O的空间构型为直线形7.1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是()A Na(g)Cl(g)=NaCl(s)；H1a kJmol1B Na(g)Cl2(g)=NaCl(s)；H2b kJmol1C NaCl(s)=Na(g)Cl(g)；H3c kJmol1D Na(g)Cl(g)=NaCl(s)；H4d kJmol18.第三周期元素中，微粒半径最大的是()A Na B Al3 C S2 D Cl9.下列原子半径大小顺序正确的是()1s22s22p31s22s22p33s23p31s22s22p51s22s22p33s23p2A B C D 10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D WY2分子中键与键的数目之比是2:1，属于分子晶体。11.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D H2S的稳定性小于H2O的稳定性12.某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（）A 2，3-二甲基己烷B 2-甲基丙烷C 3-甲基-2-乙基戊烷D 2，2，3，3-四甲基丁烷13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()A X元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3B X元素是第四周期第A族元素C Y元素原子的电子排布图为D Z元素具有两性14.下列关于微粒半径的说法正确的是()A 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B 核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D 原子序数越大，原子半径越大15.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A 3、9、18 B 4、12、24C 5、16、32 D 4、16、3216.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是()A 核外电子是分层运动的B 所有电子在同一区域里运动C 能量高的电子在离核近的区域运动D 同一能层的电子能量相同17.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A X的原子半径比Y小B X和Y的核电荷数之差为mnC 电负性：XYD 第一电离能：XY18.下列说法正确的是A 分子晶体中只存在非极性共价键B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物19.物质的下列性质或数据与氢键无关的是()A 甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LBC 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多20.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A 4个键 B 2个键，2个键C 2个键、1个键 D 3个键、1个键21.利用晶体结构，可以用来解释()A 晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形B 晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点C 晶体的导电性能比非晶体好D 晶体的各向异性22.下列叙述中正确的是()A NH3，CO，CO2都是极性分子B CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D CS2，H2O，C2H2都是直线形分子23.下列说法中正确的是()A s区都是金属元素B s区都是主族元素C 稀有气体在ds区D 所有非金属元素都在p区24.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A 它们都是极性键构成的极性分子B 它们之间以氢键结合在一起C 它们的成键电子的原子轨道都是sp3sD 它们的立体结构都相同25.下列有关晶体的说法中一定正确的是()原子晶体中只存在非极性共价键稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体的堆积均为分子密堆积离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键金属晶体和离子晶体都能导电依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A B 只有C D 二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分) 26.3氯2丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有_个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：和，则另一对对映异构体的简单投影式为：和_。27.Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：(1)Mn元素基态原子的价电子层的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此你的解释是_。(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_，Fe原子配位数之比为_。28.单质硼有无定形和晶体两种，参考表中数据，回答下列问题：(1)晶体硼的晶体类型是_晶体，理由是_。(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图。该图由20个等边三角形和一定数目的顶点组成，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察及推算，此基本结构单元由_个硼原子构成，其中BB键的键角为_，BB键的数目为_。(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角消去相同部分，余下部分就与C60的结构相同，则C60由_个正六边形和_个正五边形构成。.(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_。体心立方面心立方29.有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2O2，HCN(HCN)。(1)只含有极性键的是_。(2)只含有非极性键的是_。(3)既有极性键，又有非极性键的是_。(4)只有键的是_。(5)既有键，又有键的是_。30.(1)下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是_(填序号)。基态X的原子结构示意图：基态Y的价电子排布式：3s23p5基态Z2的电子排布图：W基态原子有2个能层，电子式为(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_，离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。 答案解析1.【答案】A【解析】A2-甲基丁烷和丁烷都是烷烃，二者结构相似、分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，故A正确；B新戊烷和2，2-二甲基丙烷，二者分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，故B错误；C间二甲苯和乙苯，二者分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，故C错误；D1-己烯和环己烷，二者具有相同的分子式，结构不同，所以1-己烯和环己烷互为同分异构体，故D错误。2.【答案】A【解析】H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的HH共价键无方向性。3.【答案】D【解析】F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，A项错误；F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，B、C项错误，D项正确。4.【答案】B【解析】由题意知，X、Y在同一周期，且原子序数XZ，故原子序数为YXZ。5.【答案】D【解析】A溴苯中混有溴，应加氢氧化钠溶液后分液除杂，故A错误；B乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质，且反应在实验室难以完成，故B错误；C乙醇和水都与钠反应，应加生石灰，然后蒸馏，故C错误；DCO2和SO2都可与氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故D正确。6.【答案】D【解析】已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，7.【答案】A【解析】NaCl的晶格能应是1 mol Na(g)和1 mol Cl(g)形成1 mol NaCl(s)释放的能量。8.【答案】C【解析】A、B、C、D的微粒原子结构示意图分别为、，显然C、D的半径大于A、B，C、D两项电子层数相同，由于核电荷数D大于C，所以C的半径最大。9.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，、四种元素分别是N 、P、F、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为。10.【答案】C【解析】根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3；结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。A若Y为Si元素，则电负性ClCSi。B因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径XYZW。C若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。DCS2分子的结构式为S=C=S，一个分子中含有两个键和两个键。11.【答案】C【解析】卤族元素的氢化物稳定性与键能有关，半径越小，键能越大，越稳定。A不正确。离子化合物的熔点与离子半径及所带电荷数有关，电荷数相同，半径越大键能越小，熔点越低。B不正确硫化氢与水，氧的半径小，键能大，水就稳定。D不正确。卤素单质组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，熔沸点就越高。C正确。12.【答案】C【解析】A，2，3-二甲基己烷，符合系统命名法，故A正确；B，2-甲基丙烷，符合系统命名法，故B正确；C，3-甲基-2-乙基戊烷，主链不是最长，烷烃中无2乙基，不符合系统命名法，故C错误；D，2，2，3，3-四甲基丁烷，符合系统命名法，故D正确。13.【答案】B【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合构造原理，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即Ar3d104s24p3，A项错误、B项正确；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D项均错误。14.【答案】C【解析】由于同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A族的原子半径不一定比上一周期A族元素原子半径大，如r(Li)r(S)r(Cl)；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径原子半径阳离子半径；同周期主族元素，原子序数增大，原子半径减小。15.【答案】D【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f排序的各能级可以容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍。第N能层含有4个能级，16个原子轨道，容纳的最多电子数为32个。16.【答案】A【解析】根据电子的能量高低不同，核外电子分层运动；能量高的电子在离核远的区域运动；同一能层内能级不同的电子能量不相同。17.【答案】D【解析】Xm和Yn的核外电子排布相同，则质子数：XY，在元素周期表中，X应在Y的下一周期的左边，所以原子半径XY，X比Y更易失电子，第一电离能XY，电负性XY。18.【答案】B【解析】分子晶体的单质只存在非极性共价键，而化合物中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，B正确；干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂，破坏的是二氧化碳分子之间的作用力，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而氯化铝等物质则为共价化合物，D不正确19.【答案】D【解析】甲酸分子中含有羟基，在较低温度下，分子间以氢键结合成多分子缔合体(HCOOH)n，而在较高温度下氢键被破坏，多分子缔合体解体，所以甲酸的密度在低温时较大；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是HF键的键能比HCl 键的大，与氢键无关。20.【答案】D【解析】C和Cl之间为键，C和O之间为一个键、一个键。21.【答案】D【解析】晶体的某些物理性质的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性。22.【答案】B【解析】分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。对于ABn型分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数,则属于非极性分子，反之属于极性分子，当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性与化学键的键能有关,一般,非金属性越强,所对应的气态氢化物越稳定。所以选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，选项D中的H2O属于V形结构。23.【答案】B【解析】s区包括第A族和第A族，第A族中含有氢元素，A项错误、B项正确；稀有气体属于p区元素，C项错误；氢元素在s区，D项错误。24.【答案】C【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3s键，H2O中形成2个sp3s键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合。25.【答案】B【解析】本题考查四种晶体的性质，对于SiO2晶体中有极性键，对于只能形成分子晶体，对于干冰升华破坏范德华力，而不破坏共价键，对于AlCl3是共价化合物，对于冰不是分子密堆积，对于说法正确，对于离子晶体不导电，对于划分晶体类型的依据，微粒间作用力和微粒类型，而不是堆积方式。26.【答案】2【解析】若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子被称为手性碳原子，所以3氯2丁氨酸中的手性碳原子共2个，表示为：；参照题目给出的例子知，对映异构体的关系就像照镜子一样，另一种对映异构体就是该对映异构体在镜子中的“镜像”。27.【答案】(1)3d54s2Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)(2)2132【解析】(1)根据锰在元素周期表中的位置可写出其价电子排布，由于Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)，所以，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。(2)根据题给晶胞的结构，在每个体心立方晶胞中含有的铁原子数目是2个(配位数是8)，在每个面心立方晶胞中含有的铁原子数目是4个(配位数是12)。28.【答案】.(1)原子熔、沸点很高、硬度很大(2)126030(3)2012 .(1)分子晶体(2)21【解析】.(1)根据熔、沸点和硬度判断；(2)硼原子个数和BB键的个数分别为32012，32030，键角是60；(3)正六边形的个数就是原来正三角形的个数，正五边形的个数就是原来顶点的个数。.(2)面心立方中铁原子个数为864，体心立方中铁原子个数为812，即两晶胞中实际含有的铁原子个数之比为21。29.【答案】(1) (2) (3) (4)(5)【解析】根据同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是键，双键中一个是键、另一个是键，共价三键由一个键、两个键组成，分析、判断。30.【答案】(1) (2)ABDCD(n1)CnAnB(n1)BACD【解析】(1)由题意可知：X、Y、Z2、W分别为S、Cl、S2、F。S、Cl、S2、F粒子半径大小排列顺序为r(S2)r(S)r(Cl)r(F)。(2)因An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，可将A、B、C、D在周期表中的位置关系表示如下：从上图不难判断A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是ABDC；因四种离子的核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，因此可以判断离子半径从大到小的顺序是D(n1)CnAnB(n1)；原子序数由大到小的顺序是BACD。