2019届高三化学上学期第二次月考10月试题.doc

2019届高三化学上学期第二次月考10月试题温馨提示：考试时间：90分钟，满分100分 总计2个大题，21小题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 一、 选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共48分）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是()A. 9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NAB. 标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5NAC. 将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒D. 常温常压下，13.8 g NO2气体溶于水，转移电子数为0.3NA2下列离子方程式正确的是 （ B ）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ =CO2 + H2O 3. 下列离子方程式中正确的是 ()A. 用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl 2H2OCl2H22OHB. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3刚好沉淀完全：Al3SO Ba23OH=BaSO4Al(OH)3C. 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD. 向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al34OH=AlO2H2O4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() 无色溶液中：K、Na、CO、ClO pH9的溶液中：K、Na、ClO、S2 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH 由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br 含有较多Fe3的溶液中：Na、NH、HS、HCOA. B. C. D. 5.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuONH4ClCuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是()A反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子D该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的6.下列说法错误的是()A任何化学反应都伴随着能量变化B电解质溶液的导电过程就是电解的过程C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象7、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是()ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO28.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na合金可作原子反应堆的导热剂明矾常作为消毒剂Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使烤焙制出的糕点疏松多孔A BC D9.现有MgO和Fe3O4的混合物7.6 g，向其中加入1 molL1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为()A13.6 g B12 gC6 g D3.2 g10.某溶液中含有Cu2、Mg2、Fe2、Al3等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()ACu2 BMg2CFe2 DAl311.下列变化的实质相似的是()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有C只有 D全部12.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为()A2 mol/L B1.8 mol/LC2.4 mol/L D3.6 mol/L13已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol114. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b ,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（ ）A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n15. 关于如图所示装置的判断，叙述正确的是()A左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B该装置中铜为正极，锌为负极C当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD装置中电子的流向是：aCu经过CuSO4溶液Znb16.如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是()A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1122C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷第卷（非选择题，共52分）二、填空题（52分）17(10分)(1)分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为_。(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为_。(5)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 molL1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是_。18、(6分)氯元素是生产生活中常见的非金属元素。 (1)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。NaCl和Cl2中化学键的类型分别是_和_。燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(标况)时转移电子数为46.021023，该反应的化学方程式是 , (2)已知：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H1196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.84 kJmol1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H3184.60 kJmol1在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：_。 19.（12分）氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。(1)已知：2BrOCl2=Br22ClO；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；ClO5Cl6H=3Cl23H2O，则ClO、BrO、IO、Cl2的氧化性由弱到强的排序为_。(2)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液_。(3)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为 ，(4)某强氧化剂RO(OH)2能将Na2SO3氧化。已知含2.0103 mol RO(OH)2的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为_价。(5)将32 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。(用含V、a的式子表示)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为_ g。20.（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 ,(2)加入H2O2的作用是 ,(3)滤渣2的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO用如图装置对煅烧产生气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可能是_(填化学式)。B中盛放的溶液可能是_(填字母)。aNaOH溶液 BNa2CO3溶液c稀硝酸 DKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式_。21.（12分）向100 mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B的体积(V)关系如图。(1)当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀为(化学式)_。(2)从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式_。(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表。溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c(mol/L)答案一、 选择题15 ABACB 610 DCBBC 1115 BACAC 16A二、填空题17、1/23：1/12：1/9 1：2：3 23：12：9 6：3：2 Na Mg=Al18、(1)离子键共价键(或非极性键)2NaClSO2O2Na2SO4Cl2（2）H2O2(l)Cl2(g)=2HCl(g)O2(g)H3.01 kJ/mol19、(1)IOCl2ClOBrO(2)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3的氧化性强于I2(3)8Au33BH24OH=8Au3BO18H2O(4)0(5)1720、(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)将Fe2氧化为Fe3(3)Fe(OH)3(4)COd3S6OH(热)=2S2SO3H2O21、(1)BaSO4、Fe(OH)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O，Ba2SO=BaSO4(3)溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c(mol/L)1110.20.1