2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

xx-2019学年高二化学下学期第一次月考试题注意事项：1务必将班级、姓名、学号填涂在答题卡上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第II卷的答案用黑色字迹笔在答题卡上作答。3考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。4可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 O-16 一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列化学用语不正确的是（ ）A. 聚丙烯的结构简式： B. 羟基电子式：C. 2-丁烯的键线式： D. 乙酸的实验式：CH2O2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A. 2，2二甲基丙烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成1，2二溴乙烷属于取代反应C. C4H9OH有3种同分异构体 D. 天然气、可燃冰中均含有甲烷3. 用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是（）A. 2，3-二甲基-3-乙基丁烷B. 对二甲苯C. 2，2，3，4-四甲基己烷D. 2，4，4-三甲基戊烯4. 下列说法正确的是（ ）A. 环己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C. 硝基苯与水可以用分液漏斗进行分离D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃饶，乙烯消耗的氧气多5. 傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下（无机小分子产物略去）。下列说法中不正确的是（ ）A.该反应是取代反应 B.若R为CH3时，a的电子式为C.若R为C4H9时，b的结构可能有4种D.若R为C4H5O时，1 mol b最多可与5 mol H2加成6. 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（ ）A2-甲基-1-丁炔 B2-甲基-3-丁炔 C3-甲基-2-丁炔 D3-甲基-1-丁炔7. 下列说法不正确的是（ ）A. 二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体B. 甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同C. 邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体D. C4H8Cl2存在8种同分异构体8. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应9. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NAC. 标准状况下，2.24L CHCl3分子中含有0.3NA个ClD. 一定温度下，1L 1molL-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO10、CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）AMg2C3水解生成丙炔 BAl4C3水解生成丙炔 CZnC2水解生成乙烷 DLi2C2水解生成乙烯11. 质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是( )A分子中共有5种化学环境不同的氢原子B该物质的分子式为C4H8OC该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成12、“一滴香”是一种毒性很强的物质，被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。其分子结构如下所示，下列说法正确的是（ ）A. 该有机物属于芳香族化合物 B. 核磁共振氢谱中有4个峰C. 可以用该有机物萃取溴水中的溴 D. 该有机物含有3种含氧官能团13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向甲苯中加入溴水，振荡，静置分层，下层几乎无色发生了取代反应B电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色生成气体为乙炔C将甲烷与氯气在光照下反应后生成的混合气体通入石蕊溶液中溶液变红生成的氯甲烷具有酸性D向溴乙烷加入NaOH水溶液共热，冷却后滴入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成溴乙烷发生水解反应14. 一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的是（ ）A. 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干熘得到，两者均发生了化学变化B. 乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物有5种C. 鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2发生加成反应15. 有机物常用作合成中间体。下列有关该有机物的叙述中正确的是( )A. 还有3种同分异构体 B. 可由丙烯与Cl2发生加成反应制得C. 分子式为C5H10Cl2 D. 分子中所有碳原子不可能共平面16. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与方法都正确的是（ ）选项混合物除杂试剂方法A苯（甲苯）酸性KMnO4溶液，NaOH溶液分液B乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气C溴苯（溴）KI溶液分液D乙烷（C2H4）氢气催化加热17. 如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中有机产物只含有一种官能团的是（ ）A B C D18、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是（ ）A. A的结构简式是B. 的反应类型分别是取代、消去C. 反应的条件分别是浓硫酸加热、光照D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为19. 常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 0.1 molL-1的氨水中，c(NH4+)=c(OH-)=0.1 molL-1B. NH4Cl溶液中，若溶液的pH=6，则c(Cl-)-c(NH4+)=9.910-7 molL-1C. 0.1 molL-1的Na2SO4溶液中，c(SO42-)c(Na+)c(OH-)=c(H+)D. 0.1 molL-1的Na2SO3溶液中，c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HCO3-)+c(H2SO3)20. 已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.610-5，lg4=0.6。该温度下，向20 mL 0.01 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是（ ）A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂B. a点溶液中c(H+)为110-4 molL-1C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点D. d 点时溶质的水解常数为6.2510-1021. 碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ） A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D. 若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L第卷非选择题（共58分）二、 填空题（本题包括4个小题，共58分）22.（15分）（1）键线式的名称是 。（2）C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式 。（3）某芳香烃结构为，其一氯代物有 种。（4）写出由2-溴丙烷和必要的无机试剂制取1,2-丙二醇的化学反应方程式（有几步就写几个方程式）： 。（5）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子链端的键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6:1:1。A的分子式为 ，A的结构简式为 。有机物B是A的同分异构体，1 mol B 可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象。B的结构简式是 。23.（16分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得，反应如下（部分生成物已略去）：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）： 已知： A中有五种不同化学环境的氢原子；同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为 。（2）由甲苯生成A的反应类型为 。A的化学名称为 。（3）由B生成C的化学反应方程式为 。（4）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种。（5）D的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中属于羧酸类的是 （写结构简式）。24.(13分)苯甲酸广泛应用于制药和化工。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为 ，操作为 。（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解， 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.4010-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 (保留两位有效数字)。25（14分）研究CO2与CH4反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H，为加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有 （填写两种）。（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。由图可知，该反应的H 0 （填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_。工业生产时一般会选用P4和1250进行合成，请解释其原因_。在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_molL-1min-1。1100的条件下，反应的平衡常数K的表达式为K= ，经计算K的数值为K=_（保留3位有效数字），若要使K减小可采取的措施是_。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)来制取。 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2mol H2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_。玉溪一中高xx高二下学期第一次月考化学答案一、选择题ADCCB DDCBA CDDBA ABBBD C22.（15分） 甲基戊烷（1分）； （1分）； （3）4（1分）；（4）（6分）（5）C5H8O（2分） （2分） （2分）23.（16分）每空2分 (1)C9H6O2 (2)取代反应 2氯甲苯(邻氯甲苯)(3) (4) 4 2 (5) 4 24.(13分） (1) 分液（1分）， 蒸馏（1分）(2) 甲苯（1分）， 酸性KMnO4溶液（1分）， 溶液褪色（1分）(3) 冷却、过滤（2分） 滴入2-3滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液（1分）加热使其融化，测其熔点（1分） 熔点为122.4（1分）(4) (2.4010-31224)/1.22；（2分） 96%（1分）25（14分） (1). 使用催化剂；升温；增大反应物浓度；增大压强（1分） (2) 大于（1分） P4P3P2P1 （1分） 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 （1分） 0.032（1分） （1分） 1.64（2分） 降温（1分） (3). BCD（2分） 逆（1分） 12g/mol（2分）