2018-2019学年高二化学上学期第四次月考试题(无答案).doc

xx-2019学年高二化学上学期第四次月考试题(无答案)可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 N：14 Na：23一.单择题(每题3分，共60分)1相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是 ( )ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4 D(NH4)2SO42某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.33下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红0.1mol/L MCl溶液的呈酸性0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应A B C D4下列解释实验事实的方程式正确的是( )AAl2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ 3OH= Al(OH)3 B90时测得纯水中c(H+)c(OH) =3.81013：H2O(l)H+(aq)+OH(aq) H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+D碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OH5下列各种离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 B含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+CpH7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、CO32 Dc(OH)11013 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO36蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( ) AAlCl3 BCu(NO3)2 CNa2CO3 D(NH4)2S 7下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( )ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB已知4P(红磷，s)= P4(白磷，s)；H0，则白磷比红磷稳定C己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；H2 则H1H2D含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=57.4kJ/mol9对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆 (NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)10. 在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图的说法不正确的是( )AY轴表示A2的转化率 BY轴表示C的浓度CY轴表示混合气体的密度 DY轴表示混合气体的平均摩尔质量11一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( ) A2.5mol CB2 mol A、1 mol B和10 mol He(不参加反应) C1.5 mol B和1.5 mol CD2 mol A、3 mol B和3 mol C 12在K2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是( )Ac(K+)+ c(H+)= 2 c(S 2)+ c(HS )+ c(OH)Bc(OH)= c(HS)+ c(H+)+ 2c(H2S)Cc(K+)= 2 c(HS)+ c(S 2) + c(H2S)Dc(OH)=c(HS)+ c(H+)+ c(H2S)13常温下,向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是( )AHA可能为一元弱酸BMOH为一元强碱CN点水的电离程度小于K点水的电离程度D若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01 molL114在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Bc(NH4+) c(Cl)c(H+)c(OH)Cc(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)Dc(NH4+)= c(Cl)c(H+)c(OH)15. 已知H 2 A为弱酸，下列说法错误的是 A0.1mol/L的Na 2 A溶液中：c(A 2 )+c(HA )+ c(H 2 A)= 0.1mol/L B常温下，将pH=3的H 2 A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH5 C常温下，将pH=3的H 2 A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性 D常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中： c(Na + )c(HA )c(A 2 )=10 5 10 9 16已知：25时，Ksp【Mg(OH)2】5.611012，Ksp【MgF2】7.421011。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小 D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF217如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示， 关于该装置的下列说法正确的是( )A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY放电充电18某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中正确的是( )放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 + 2e Fe+2OH；充电时，Ni(OH)2为阳极；A B C D19废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是( )将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理( )A B C D20蓄电池反应如下：负极：Pb+SO42=PbSO4+2e正极：PbO2+4H+ SO42+2e=PbSO4+2H2O若转移 0.1mole，则消耗H2SO4至少是( )A0.1mol B0.05mol C0.025mol D0.2mol 二.填空题(共40分)21(14分)(1)有浓度均为0.2 molL1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：微粒种类：Na2CO3_NaHCO3溶液(填“”、“”或“”)。两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32)_(填“增大”、“减小”或“不变”)；NaHCO3溶液中的c(HCO3)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，甲为0.1 molL1的HA溶液，pH1；乙为0.1 molL1的BOH溶液，且溶液中c(OH):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：甲_、乙_。(3)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是_。(4)物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为_。22(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗23次后，再注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。(1)锥形瓶中的溶液从_色变为_色；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视 ； (3)该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果_(填偏高、偏低或无影响)；(4)如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL(5)根据下列数据：滴定次数待测液体(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读(mL)滴定后读数(mL)第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_ mol/L(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_；A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数23(12分)(1)在A图中，用导线连接锌片和铜片并使铜片上冒气泡，则电极反应式：锌板：_；铜板：_。(2)固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2可以在其中自由移动。当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为正极：_；负极：_。(3)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4 + LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向_极移动(填“正”或“负”)，负极反应为Li e Li+，则正极反应式为_。