2019届高三化学上学期期中试题(A).doc

2019届高三化学上学期期中试题(A)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 S- 32 Na-23 Mn-55 Al-27 Fe- 56一、选择题：本题每小题只有一项是符合题目要求，共16小题，每小题3分，共48分。1习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境” ，下列做法不符合这一思想的是( )A推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金属离子污染 C汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅 D大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染2加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是 ( ) AKIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键 BKIO3中阳离子的结构示意图为 C23Na37Cl中质子数和中子数之比是87 D次碘酸的结构式为HOI3下列有关物质性质或用途的说法正确的是 ( ) A铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应 B制水泥和玻璃都用石灰石作原料 C利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 D浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍， Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价 为+7价。下列说法正确的是 ( ) A工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质Ti BX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 CX和Y单质晶体类型不可能相同 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：W X 5下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是() ANaAlO2(aq)AlCl3Al2O3 BN2NO2HNO3 CNaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 DFeS2SO3H2SO46.常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是 ( )A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应为化合反应，反应为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：YZX7下列说法正确的是() A投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NO B将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONH C用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出 D高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁8向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不正确的是 ( )A滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B当b0.5mol时，发生的离子反应：HCO3OHCa2CaCO3H2OC当b1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2D当b1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成9.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为 SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4W， Cr2O72-+aFe2+bH+Cr3+Fe3+H2O。 下列有关说法正确的是（ ） A.还原性：Cr3+SO2 B.方程式中，a6，b7 C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.方程式中W为OH-10莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)28H2O溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 （ ） A配制0.1molL-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克 B可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存 C加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2+2SO42-+Fe2+2OH-=2BaSO4+Fe（OH）2 D取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+11绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是 （ ） A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管 B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管 C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 D.将打破的水银温度计插入硫粉中12下列实验能达到预期目的的是()实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D将 SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性13.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属 粉末有剩余，下列有关推断正确的是 ( ) A.反应过程中不可能产生H2 B.剩余的金属粉末中一定有铜 C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色 D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少14将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0. 8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 ( )A1.0mol B0.8mol C0.6mol D 0.4mol15.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种 离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ） Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH）3 Bb和c曲线表示的离子反应是相同的 CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9g D原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1：216某无色溶液中含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、S错误！未找到引用源。、S错误！未找到引用源。中的若干种,依次进行下 列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序号操作步骤现象(1)用pH试纸检验溶液的pH7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生 下列结论正确的是() A.不能确定的离子是 B.不能确定的离子是 C.肯定含有的离子是 D.肯定没有的离子是二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17. (12分)有原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻， Z与Y， Z与M均相邻且Z有aZ和bZ两种核数，其中bZ比aZ多2个中子，X与Z可形成两 种（通常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。（1） X既可与W，又可与Y形成WX和YX5两种离子化合物，写出中的WX中阴离子的电子式 ； YX5中阳离子的符号 。（2） X均可与Y和Z形成10电子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一个离子方程式 表示这两种分子结合质子的能力 。 （3） W与bZ所形成的一种化合物投入到水中能产生一种常见的气体单质，写出此反应的方程式 （化学式中同位素bZ必需显示出来） 。 晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是 ，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为 。18(14分)I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3 离子中的两种组成，可以发生如图转化:（1）写出无色气体B的一种用途 。（2）甲与乙反应的离子方程式为： 。（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为： 。II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl26H2O在亚 硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl26H2O在亚 硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式 ， NiCl26H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是 。III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其 中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸(MnC2O42H2O) 放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度 的变化关系如图所示，则：214 时，剩余固体的成分 为 (填化学式)； 943 时，剩余固体的成分为_ _(填名称)。19.(14分)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ,沸点:-5.5 )是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合 成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示: 为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2制备纯净NOCu ,。（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示: 装置连接顺序为a(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 装置、除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是。 装置的作用是。 装置中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和 氯气， 该反应的化学方程式为。20（12分）某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知：步骤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R()的关系如图所示。（1）为提高步骤的反应速率，可采取的措施是 (任写一点) 。（2）步骤中，主要反应的离子方程式是 。（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤中，反应的化学方程式是 ；步骤中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是 （4）反应的离子方程式为 ；步骤中的“分离”包含的步骤有 。（5）设浊液D中FeOOH的物质的量为a，滤液B中的铁元素的物质的量为b。为使Fe3O4的产率最高，则 。（填数值，小数点后保留3位） xx高三化学第二次月考试卷A卷答案(xx.11.18)一、选择题：本题每小题只有一项是符合题目要求，共16小题，每小题3分，共48分。1-5：B D B D C 6-10：A B B C A 11-16：D B B D D C二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.(12分) （1）:H- ，NH4+ （2）NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O（3）2Na218O2 + 2H2O = 2Na18OH + 2NaOH + 18O2（4）NO3-，3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO + 14H2O18(14分) I（1）消防灭火；用于食品行业；用于制碱工业, 在焊接领域可以用作保护气, 作制冷剂等 （2）AL3+ + 3HCO3- = AL(OH)3 + 3CO2 （3）AL(OH)3 + NaOH = NaALO2 + 2H2OII NiCl26H2O6SOCl2NiCl26SO212HCl NiCl2在加热过程中会因发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2) 中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解IIIMnC2O4二氧化锰19.(14分) (1)浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水(2) ef(或fe)cbd 通过观察气泡调节气体的流速 防止水蒸气进入反应器 NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O(3)HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl+Cl2+2H2O20（12分）（1）搅拌、适当升高温度（1分）（2）2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （1分） （3）2Fe(OH)2 +H2O22FeOOH + 2H2O（2分） 加热使其分解除去，防止其在步骤中继续氧化2价铁元素（2分）（4）2FeOOHFe22OHFe3O42H2O （2分） 过滤、洗涤（2分） （5）0.636（2分）