2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题无答案.doc

2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题无答案可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的选项中只有一项是符合题目要求的）。1二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是（ ） A.纤维素 涤纶 B. 麦芽糖 胰岛素C.聚乙烯酚醛树脂 D. 淀粉 聚异戊二烯2下列说法正确的是 ( ) A石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料B油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应C分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体D蔗糖是还原性糖3.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）A、乙烷和己烷 B、CH3COOH和C3H6O2C、 和 D、HCHO和CH3COOH4下列各化合物的命名正确的是（ ） ACH2=CHCH=CH2 1，3二丁烯BCH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯CCH3CH2CH（OH）CH3 3丁醇D 2甲基丁烷5下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（ ） ACH3OCH3 BHCCHCC6H5CHCHCHO DCF2CF26. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）A标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NAB1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA7.一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=c(CO2).c(NO)/c(NO2).c(CO)恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（ ）A该反应的焓变为负值 B化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)C降温，正反应速率减小 D恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动8. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（ ） 芳香族化合物 脂肪族化合物 有机羧酸 有机高分子化合物 芳香烃A、 B、 C、 D、9. 某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是（ ）A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4C.无法确定该化合物是否含有氧元素 D.该化合物一定是C2H8O210. A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A的分子量比B大2，C的分子量比B大16，C能与NaOH溶液反应，以下说法正确的是AA是乙烯，B是乙烷 BA是乙烯，B是乙炔 （ ）CA是乙醇，B是乙醛 DA是环己烷，B是苯11. 下列实验装置图正确的是 A实验室制备及收集乙烯B石油分馏 C.实验室制硝基苯 D.实验室制乙炔12.已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量的氢气加成后的产物的一氯代物有（不考虑立体异构）（ ） A5种 B.4种 C.3种 D.2种13下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是 ( ) A苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）C溴苯中溶有溴（苯，分液） D乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）14. 下列各组有机物，无论以何种比例混和，只要物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为一恒量的是( ) AC3H6和C3H8O BC3H4和C2H6 CC3H6O2和C3H8O DC4H6和C3H6O 15. 断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是( ) A、互为同分异构体B、互为同系物C、均能与氢氧化钠溶液反应D等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少16. 下列说法正确的是( )A按系统命名法， 的名称为2，5，6三甲基-4-乙基庚烷B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D1.0 mol的 最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应17.萤火虫发光原理如下:关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（ ）A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面18.我国国家药品监督管理局在2000年11月16日发生紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式如下：下列对苯丙醇胺的叙述错误的是（ ）A一定条件下，可以发生消去反应B一定条件下跟反应，可以发生苯环上的取代反应C具有弱碱性，可与强酸反应生成盐D具有弱酸性，可与强碱反应生成盐19.由两种气态烃组成的混合烃的总物质的量与该混合烃充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）物质的量的变化关系如图所示。以下对混合烃组成的判断中正确的是（ ）A一定有乙烯B一定有甲烷C一定有丙烷D一定没有乙烷20. 从海带中提取碘单质有如下实验步骤：向滤液中通入适量的C12，得碘水溶液；将干海带烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤；将碘的四氯化碳溶液分离得到单质碘；向水中加入四氯化碳萃取碘。正确的操作顺序是( )A B C D二、填空题（本题包括5个小题，共40分）21（4分）核磁共振氢谱（PMR）是研究有机物分子结构的一种重要方法。已知有机化合物中处于同一位置的氢原子在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比。（1）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）在PMR中可能有 组信号峰，甘油在PMR中峰的强度之比为 。（2）在常温下测得某芳香烃C8H10的PMR谱，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为23 ，试确定该烃的结构简式为 。22（12 分） 现有下列九种物质：H2 铝 MgO固体 CO2 H2SO4 Ba(OH)2固体 氨水 稀硝酸 熔融Al2(SO4)3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）： 分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质 （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH = H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，其中SO42的物质的量浓度为 。（4）与发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O，当有5.4 g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。23（8分）已知实验室制备1，2-二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 一l30 9 -1l6回答下列问题：(2)在装置C中应加入 ，(填正确选项前的字母)其目的是_ a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；(4)若产物中有少量副产物乙醚可用 的方法除去；(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。24（8分）.正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加热发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）为了防止暴沸要加入沸石，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）（4）反应温度应保持在9095，其原因是 。（5）本实验中，正丁醛的产率为 %。25（8分）.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的某种工艺流程如下：焙烧回答下列问题： （1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为：3FeS2 +8O2 X + 6SO2，则X中的化学式为 ，反应中化合价升高的元素有 。（2）“酸溶”中反应的化学方程式为 。（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有（写离子符号） 。（4）“氧化”中反应的离子方程式为 。