2019届高三化学上学期第二次月考(9月)试题.doc

2019届高三化学上学期第二次月考(9月)试题1本试卷共100分，答卷时间80分钟。2可能用到的相对原子质量H：1 O：16 N:14 C:12 Na：23一、选择题(每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是（）A“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B“百炼成钢”主要发生了物理变化C“返青粽叶”指的是添加胆矾（CuSO45H2O）后的粽叶青绿新鲜，长期食用有害健康，其中胆矾是混合物D“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同2. 根据反应式：（1）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，（2）Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A. Br、Fe2+、I B. I、Fe2+、BrC. Br、I、Fe2+ D. Fe2+、I、Br3. 黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2其中作为氧化剂的是( )A. KNO3 B. C C. KNO3和S D. KNO3 和C4氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是（ ）A明矾净化水 B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用铝制容器存放浓硫酸 D电解熔融氧化铝制单质铝5Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与CO2发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()ACO2一定是氧化剂B当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定是氧化产物DNa2O2不可能发生还原反应6.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ()A 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同7、下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8、下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DNaHCO3和Ca(OH)29. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A. B. C. D. 全部10. 要证明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为( )加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A. B. C. D. 11. 某溶液中含有HCO3、CO32-、SO32-、Na+、NO3五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）( )A. CO32- NO3 Na+ B. CO32- NO3- C. SO32- NO3- D. NO3-12. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A. AlCl3 和NH3 .H2O B.NaAlO2和HClC. NaHCO3和HCl D. NaCl和AgNO313下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊14在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+15下列反应的离子方程式书写正确的是()A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB向浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2O16下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO二、非选择题（共52分）17(8分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_ (4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_18. (16分)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、丙_；（2）写出下列反应的化学方程式；反应_；反应_；反应_；（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_、_。19、（15分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 试回答：(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是_(填序号)。aC bAl cNa dMg(2) 若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物,且A为氧化物，反应中X是强碱，反应中X为CO2，则C的化学式为_,反应的离子方程式_,反应中CO2_(填“能”或“否”)用盐酸或稀硫酸代替.(3) 若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_；检验此C溶液中金属元素的操作方法是_。20（13分）铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 （用字母代号填）AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 nm（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是 ，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，_、_（填实验操作）、干燥、称量沉淀质量为43.05g（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 A向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+B向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： ; ; ; .B请写出通入的化学方程式 高三化学第二次月考12345678ABCCCDBC910111213141516DCDBCBCC选择题（3*16=48分）17、（共8分）(1)_NN_。 (2)_Fe_。 (3)_离子键 共价键_。 （4）2NaHco3=Na2co3+co2+H2o_.(5) _CO2 H2O_、_65%_18、（每空2分，共,16分）(1)B_AL_，丙_HCL_ 。(2)反应_2Na+2H2O=2NaOH+H2_；反应_2AL+2NAOH+2H2O=2NaAlO2+H2_；反应_2FeC2+CL2=2FeCl3_；(3)_先产生白色沉淀，迅速转变成灰绿色，最终转变为红褐色_， _FeCL2+2NaOH=Fe(OH)2+2NACL_4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319、（共15分)（1） a,c 。（2） Al(OH)3 ALO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-_（3） FeCl3 ， 防止二价铁被氧化成三价铁 、_取C溶液少许于试管中，先加KSCN溶液不变血红色，再加入氯水变血红色20、（共13分）(1) C 。(2) 1-100(3) 2Fe3+ Cu=2Fe2+ +Cu2+ 、_ Fe3+_、 _过滤_、_洗涤_。（4）_B_。 （5）A Fe ; FeCl2; CuFe ; HCl -B. 2FeCl2+Cl2=FeCl3