2019-2020学年高一化学上学期期中试题(无答案) (I).doc

2019-2020学年高一化学上学期期中试题(无答案) (I)时 间：90分钟 分 值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶2下列实验操作中有错误的是 ( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干3根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物。下列物质中也属于这类氧化物的是 （ ） ACaCO3 BSO3 CKMnO4 DNa2O4用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC71gCl2所含原子数为2 NAD23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA5下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol B标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC3.011023个SO2分子的质量为32g DCH4的摩尔质量为16g6对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A硫元素的质量比为5:4 B分子数之比为1:1C原子总数之比为4:3 D质量之比为1:1下列各组物质中，所含分子数目相同的是( )A10gH2和10gO2 B 9g H2O和0.5mol Br2C224ml H2 (标准状况)和0.1mol N2 D 5.6L N2 和11g C O 2相同状况下，下列气体所占体积最大的是 ( ) A.80g SO3 B. 34g H2S C.16g O2 D. 3g H29温度和压强一定时，决定气体的体积大小和主要因素是( ) A气体分子的种类B气体的分子个数C每个分子的本身的体积大小D分子间的平均距离10已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量( ) A16 g B32 g C64 grnol D32 gmol11胶体与溶液的根本区别在于（ ） A.分散质粒子的大小 B. 分散质粒子是否带电荷 C. 外观是否均一、稳定 D分散系是否透明有颜色12下列有关说法正确的是（ ）A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应可用来区别溶液和胶体13下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACO2 BCl2 CNaHCO3 DNa2O14以下电离方程式错误的是（ ）AMgCl2=Mg2+ + 2Cl BFe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42CNaHCO3=Na+ +H+ CO32 DKAl(SO4)2=K+ + Al3+ +2SO4215在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4216下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO217下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和18洗净的容量瓶在使用之前一定要（ ）A烘干 B在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C注入少量水，检查瓶塞是否漏水 D检查它的气密性19下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 （ ） A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏20用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO32-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰二、非选择题（共40分）21. （6分）（）下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（填序号） 氨水 蔗糖 烧碱 NH3H2O CO2 铜 （）根据胶体的性质填空： (1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_；(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_；(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_；(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是_。22（6分）（1）0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为_。（2）48 g O2 在标准状况下所占的体积为_。(3) 体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2 溶液，Cl的物质的量浓度为_mol/L.23（6分）（1）写出下列反应的化学方程式和离子方程式：石灰石与稀盐酸反应化学方程式： 离子方程式： （2）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：2H+Fe=Fe2+H2 24（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中的明显的错误：（任填一处） ； （2）实验时A中除加入自来水外，还需加入_，其作用是 。25（12分）实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液100mL，其操作可分为以下各步：用_称取_ g NaOH固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌；用约30mL蒸馏水，分成2-3次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都转入_ 里；检查容量瓶口部是否漏水；待烧杯中的NaOH溶液 _ 后才能小心转入容量瓶里；将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线_处；盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切。据此填写：（1）上述各步的空白处。（2）正确的操作顺序是（填写字母）_.（3）下列是一些同学操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）A、原容量瓶洗涤后未干燥 _ B、定容时，俯视刻度线 _ C、烧杯或玻璃棒未经洗涤 _ D、称量固体NaOH时已经潮解_26.（4分） 计算题：20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，求E物质的摩尔质量？