2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理 (IV).doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理 (IV)1、 单选题（共44分，22小题）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。氢能具有的优点包括（）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D 2、下列说法不正确的是（）A 在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B 在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D 在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热3、已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g） H=98.32 kJ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A 196.64 kJ B 196.64 kJ C 196.64 kJ D 196.64 kJ4、关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ）A 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B 为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C 中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D 用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大5、xx年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属于新能源是（）天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能A B C D 除外6、已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H1=-571.6 kJ，则关于热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+ O2（g）H2=？的说法正确的是（）A 热化学方程式中化学计量数表示分子数 B 该反应H2大于零C 该反应H2=571.6 kJ D 该反应与上述反应属于可逆反应7、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （）A 铝片与稀盐酸的反应 B Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C 灼热的炭与CO2的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应8、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A 加入催化剂，减小了反应的热效应 B 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2+QD 反应物的总能量高于生成物的总能量9、对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s） H=444.3 kJmol-1，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A 焓变 B 温度 C 压强 D 熵变10、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）A a点 B b点 C c点 D d点11、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A 该反应的焓变为正值 B 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C 升高温度，逆反应速率减小 D 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H212、反应X(g)Y(g)2Z(g)H0 B Hb23、（14分）（1）1.00 L 1.00 molL1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为_ 。(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。（3）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，分析图中信息，回答下列问题：请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1（填“增大”“减小”或“不变”）H 。(4)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO2CO2CO2N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的H_(填“”“”“”或“”)0。24、 （14分）（1）根据如图回答问题：在2 min内用A，C表示的化学反应速率分别为 、 。该反应的化学方程式是_。（2）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4 mol，B为5 mol；5 min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2 molL1 min1。5 min末B的物质的量浓度为 ，A的转化率为 。化学方程式中n值为 。该反应在此温度下的平衡常数K= （填数值）。25、（1）现有反应aA(g)bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：该反应的逆反应是_热反应，减压时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_。（2）一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)2B(g)C(g)。能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母，下同)。A反应中A与B的物质的量浓度之比为12 B混合气体总物质的量不再变化C混合气体的密度不随时间的变化而变化 D2v正(A)v逆(B)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：p1_(填“”或“”)p2，下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是_。A升高温度 B恒温恒容再充入AC恒温恒容再充入B D恒温恒容再充入1 mol C26、(14分）回答有关中和反应的问题：(1)如图装置中缺少的仪器名称是_，碎泡沫塑料的作用 。(2)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）.某研究小组将V1mL 1.0 molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22，判断的依据是 ；V1V2_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_ molL1。湘南中学xx下期期中考试A高二化学答案(理科)15:ABCAB 610：BCDAC 1115:ADCBC 1620:BBADC 2122：AC23、 （1）、（2）、（3）热化学方程式略（3） 减少；不变。（4） 24、 （1）2mol/Lmin 3mol/Lmin 2A+3B=3C (2)1.5mol/L 25% 2 125、 （1）放 增大 增大 减小（2） BD CD26、 （1）环形玻璃搅拌器；保温，防止热量散失 （2）减小（3） 低于；加入5mlNaOH后，温度才达到22度； 3：2 1.5