2019-2020学年高二化学11月联考试题.doc

2019-2020学年高二化学11月联考试题一选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共66分）1、 下列关于反应热的叙述 正确 的是( ) A.当H0时，表示该反应为吸热反应 B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 m ol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO32已知HH键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol，HN键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。则NN的键能是()A431 kJ/mol B945.6 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol3在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1，Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2，2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3，则H3与H1和H2间的关系正确的是() A. H3H12H2 B. H3H1H2 C. H3H12H2 D. H3H1H24可逆反应A（g）+ 3B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. v（A）0.15mol/（Lmin） B. v（B）0.6 mol/（Lmin）C. v（C）0.4 mol/（Lmin） D. v（D）0.01 mol/（Ls）5 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是 ( )A1 B2 C3 D46. 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入H2 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大7在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B容器的总压不随时间变化 C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B28在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 错误！未找到引用源。 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）9下列关于判断过程的方向的说法正确的是() A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同10已知反应A2（g）+2B2（g）错误！未找到引用源。2AB2（g）的H0，下列说法正确的（ ） A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11在密闭容器中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩 到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 （ ） AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da VY D若a=8，则Y是弱碱19某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B用托盘天平称取8.75克食盐 C用碱式滴定管量取10.00mL氢氧化钠溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.520.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯21 将25 的纯水加热至80 ，下列叙述正确的是 A、水的离子积不变 B、水的pH变小，呈酸性 C、水的pH变大，呈中性 D、水中C(H)=C(OH)1107 mol/L22. 25 时，在0.01 molL1的盐酸溶液中，水电离出的H浓度是A51013 molL1 B0.02 molL1 C1107 molL1 D11012 molL1二、填空题（共34分）23将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s) H2O(g)CO（g）H2(g) ；C(s)、 CO(g)和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：C(s) O2(g) CO2(g)；DH 393.5 kJmol-1 H2(g) 1/2O2(g) H2O（g）；DH 242.0 kJmol-1 CO(g) 1/2O2(g) CO2(g)； DH 283.0 kJmol-1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式 24在稀氨水中存在平衡：NH3H2O NHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。通适量HCl气体时，c(NH3) ，c(H) 。加入少量NaOH固体时，c(NH) ，c(OH) 。加入NH4Cl晶体时，c(NH) ，c(OH) 。25在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变 cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。26（1）某温度下，纯水的c（H+) =2.0l07molLl，则此时的c(OH)= 。若温度不 变，滴入稀硫酸使c（H+) =5.0l07molLl则c(OH)= （2）若l00时纯水电离出的c（H+)为l.0l06molLl，此时Kw= 。高二化学答案1-5：DBADA 6-10：ACBCB11-15：DBCCA 16-20：ADDCB21. D 22. D23. C(s) H2O(g) CO（g）H2(g) DH +132 kJmol-1 (3分)24. （每空2分）（1）增大 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小25. (1) K= c（CO）c（H2O）/ c（CO2）c（H2） (2分)（2）吸热 （2分）（3）bc (4分)26.(每空3分）2.0l07molLl 8.0l08molLl 1.0l012