2018-2019学年高中化学 第1章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法作业1 鲁科版必修1.doc

第1课时 研究物质性质的基本方法知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1研究物质的物理性质时，最常用到的方法是()A观察法 B实验法C分类法 D比较法解析：选A。研究物质物理性质颜色、状态、气味、溶解性，经常用到观察法，研究其他物理性质时还能用到其他方法。2下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是()ANa和O2 BNa和盐酸CMg和O2 DNa和H2O解析：选A。Na与O2常温下反应生成Na2O，在点燃的条件下反应生成Na2O2。3下列物质混合后，不能生成NaOH的是()ANa和H2OBNa2O2和H2OCCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液DCa(OH)2溶液和NaCl溶液答案：D4查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精反应的性质，以及与金属钠和水的反应做对比，下列的研究方法中用不到的是()A实验法 B观察法C分类法 D比较法解析：选C。研究金属钠与酒精反应的性质，要用实验法，实验必有观察；研究金属钠跟酒精、水反应的异同点，要用比较法。5从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()ANa BNaClCNaOH DNa2O解析：选B。Na易与O2反应；Na2O易与空气中的H2O、CO2反应；NaOH易与CO2反应。6下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是()ANaOH BNa2OCNa2O2 DNa2CO3解析：选C。NaOH、Na2O、Na2CO3均为白色，而Na2O2为淡黄色。7.下列叙述错误的是()A金属钠比铁密度小B金属钠比冰熔点低C如图所示研究物质性质的方法属于观察法D如图所示研究物质性质的方法属于实验法解析：选B。金属钠比水密度小，铁比水密度大，则金属钠比铁密度小。金属钠的熔点为97.81 ，冰的熔点为0 ，金属钠比冰熔点高。如图所示是利用嗅觉判断气体的气味，该研究物质性质的方法既属于观察法又属于实验法。8某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是()A黑色固体是碳B钠在燃烧时只发生了一个反应C钠在金属活动性顺序表中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应D钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳解析：选B。该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方面分析黑色固体的来源，钠及其化合物都不是黑色的，所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气，所以只有选项B不合理。9将一块金属钠密封于干燥氧气中，钠全部变成氧化物。取该氧化物6.52 g投入足量水中，生成氧气0.32 g。请回答下列问题：(1)写出钠与氧气反应的化学方程式：_。(2)写出钠的氧化物与水反应的化学方程式：_。(3)在钠氧化物氧气的变化过程中，“钠氧化物”这一反应发生的原因是_。解析：已知4NaO2=2Na2O，2NaO2Na2O2，Na2OH2O=2NaOH，2Na2O22H2O=4NaOHO2，又知该氧化物与水反应有气体生成，则该氧化物中含有Na2O2。根据Na2O2与H2O反应的化学方程式计算可知，1.56 g Na2O2反应即生成0.32 g O2，则6.52 g氧化物中还有Na2O。答案：(1)4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2(2)Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)Na与O2反应生成Na2O放出热量，温度升高，部分Na与O2反应生成了Na2O210(1)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈_色，具有_，但断面很快变_，主要是由于生成一薄层_，若把钠放在石棉网上加热可观察到_，反应的化学方程式为_，若把1.15 g钠放在足量的氧气中燃烧，生成过氧化钠的质量是_g。(2)金属钠在700 800 时与四氯化钛(TiCl4)反应制取金属钛，该反应的化学方程式为_。答案：(1)银白金属光泽暗Na2O先熔化成小球，后燃烧且伴有黄色火焰，生成淡黄色固体2NaO2Na2O21.95(2)4NaTiCl44NaClTi能力提升11将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHCl BNaOHCK2SO4 DCuSO4解析：选D。A项，反应：2HCl2Na=2NaClH2；Na置换出氢气，但溶液质量增大。B、C项，反应：2H2O2Na=2NaOHH2；Na置换出氢气，但溶液质量增大。D项，反应：2H2O2Na=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4；Na置换出氢气，生成的NaOH又与溶质CuSO4反应生成了Cu(OH)2沉淀使溶液的质量减轻。12某同学打算将7.8 g Na2O2投入到92.2 g滴加了酚酞的水中，并做出了下列预测，其中不合理的是()A所得溶液的溶质质量分数应等于8%B所得溶液的溶质质量分数应大于8%C应该观察到有气泡冒出D应该观察到溶液先变红后退色解析：选A。根据发生的反应2Na2O22H2O=4NaOHO2和Na2O2具有漂白性可知C项、D项正确，因为7.8 g Na2O2生成8 g NaOH，由于O2从溶液中逸出，导致所得溶液的质量小于100 g，故所得溶液的溶质质量分数应大于8%。13将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上四处游动B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊解析：选C。由于钠性质活泼，往往误认为会将石灰水中的钙置换出来。将钠块投入水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到的现象是钠与水反应的一系列变化。随着2Na2H2O=2NaOHH2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2部分析出。14某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先观察钾的外观，通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。根据以上信息，完成下列问题：(1)钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图：_。(2)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证。钾在氯气中燃烧：_。点燃钾剧烈燃烧：_。将小块钾投入冷水中：_。(3)推测钾在自然界中的存在方式是_(填“游离态”或“化合态”)。(4)该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_。解析：本题是以K、Na的性质为背景，实际重点考查的是对研究物质性质的基本方法的掌握情况。本章已经较详细地学习了Na的性质，而同学们对K的知识比较陌生，这就需要根据钠的性质来预测。首先观察钾的外观特征，并查阅有关资料后，知道钾与钠属于同一类物质(用了分类的观点)，得知它们在结构和性质上有许多相似之处。预测后，用实验法来验证自己的想法，在实验中用观察法来推测产物，最后，通过比较、分析、综合，得出结论。答案：(1) (2)2KCl22KClKO2KO22K2H2O=2KOHH2(3)化合态(4)比较法、观察法、实验法、分类法15(1)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a有氧气生成；b._。(2)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是_。用以验证结论b的实验操作方法及现象是_。(3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：_。现象：_。解析：(1)由题意可知Na2O2和H2O反应放出热量。(2)由题图装置可知，p口处放出氧气，验证氧气的生成，应在导管口p处放一带火星的木条，发现木条复燃。如果该反应放出热量，则试管的温度必然升高，使锥形瓶内的空气温度升高，压强增大，则空气被排出。所以应将导管q插入水槽中，再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出，即可证明该反应放出热量。(3)过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气，所以加入二氧化锰来检验是否有氧气生成即可。答案：(1)该反应放出热量(2)将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出(3)MnO2有无色的气体放出，该气体能使带火星的木条复燃