资源描述
核心考点专项突破练习（九）1、反应A+BC分两步进行:A+BX,XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是( )A.E2表示反应XC的活化能B.X是反应A+BC的催化剂C.反应A+BC的Hbc4已知:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H=+49.0kJmol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B.反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量C.根据推知反应:的D.反应中的能量变化如图所示5、下列图示与对应的叙述不相符的是( )A.图1表示10mL 0.01molL-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化6、已知25时:HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) H1=-67.7kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H2=-57.3kJmol-1则下列说法正确的是( )A.HF的电离方程式及热效应:HF(aq)H+(aq)+F-(aq) H0B.氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠的量越多,中和热的数值越大C.稀HNO3与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水,放出热量为57.3kJD.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)BaSO4(s)+H2O(l) H=-83.43kJmol-17、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJmol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3kJmol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJC.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H=a,2C(s)+O2(g)2CO(g) H=b,则abD.已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.1kJmol-1,反应过程中使用催化剂,H减小8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6kJmol-1,则氢气燃烧热为285.8kJmol-1C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1D.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-Q kJmol-1(Q0),则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25Q kJ的热量9、下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是( )A.足量稀醋酸与0.1molL-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=57.3kJmol-1B.已知,1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=-285.5kJmol-1C.25、101KPa时,1.0g钠与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量,则生成1mol NaCl的热化学方程式为:Na(s)+ Cl2(g) NaCl(s)H=-411kJmol-1D.已知2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221kJmol-1,则可知C的燃烧热 H=-110.5kJmol-110、已知一定温度和压强下,N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,达平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入2mol N2和3mol H2,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是( )A.2Q2Q1=92.4kJB.2Q2=Q1=92.4kJC.Q1Q292.4kJD.2Q2=Q10),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJC.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH恰好反应D.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12molL-1,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)12、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是( )A.N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B.2mol O原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量C.1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+1444kJ/mol13、下列说法或表示方法正确的是( )A.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-285.8kJmol-1B.已知101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221 kJmol-1,则该反应的反应热为221 kJmol-1C.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3 kJmol-1,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3kJD.由C(s,石墨)C(s,金刚石) =+1.9kJmol-1可知,石墨比金刚石稳定14、碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:1.三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,各原子均满足8电子稳定结构,其电子式是_。氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH4Cl,而在阴极区与生成的氯气反应产生少量NCl3,该反应的化学方程式为_。2.一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的10mol/ L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:反应序号n(CO2)/molV(NaOH)/L放出的热量/kJ10,50.75A21.02.00b该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为_。3.利用CO可以将NO转化为无害的N2,其反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容积均为1L的甲,乙两个恒温(温度分别为300、T)容器中分别加入2.00mol NO和200mol CO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:t/min04080120160n甲(CO)/mol2.001.501.100.800.80n乙(CO)/mol2.001.451.001.001.004.常温下,在溶液中,反应的平衡常数K=_。(已知常温下,NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5,H2C2O4的电离平衡常数)5.在酸性电解质溶液中,以情性材料作电极,将CO2转化为丙烯的原理如下图所示:大阳能电池的负极是_。(填“a”或“b)生成丙烯的电极反应式是_。15、节能减排已经成为全社会的共识,浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上,开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根据检测的数据分析认为,若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油,一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放将近100万吨.甲醇常利用煤气化过程中生成的和来制备: .请根据图示回答下列问题:1.关于该反应的下列说法中,正确的是( )A. B. C. D. 2.现进行如下实验,在体积为1的密闭容器中,充入1和3,净测得和的浓度随时间变化如(图1)所示.从反应开始到平衡, 的平均反应速率_ ,该反应的平衡常数_.3.恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使增大的有( ) .A.升高温度B.充入气C.再充入1和3D.使用催化剂E.再充入适量CO4.根据(图2),写出此反应的热化学方程式_.答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：本题考査化学反应的活化能及焓变。E2表示CX的活化能,A错误;X是该反应的中间产物,B错误;A和B的能量大于C的能量,该反应放热,Hbc,故D正确;故选D。【点睛】本题考查了图像的分析与判断,理解图像的含义和变化趋势是解题关键。本题的易错点为B,要注意压强对化学平衡的影响时对物质的状态的要求。4答案及解析：答案： C解析： 由题给反应的热化学方程式可知,甲醇转变成H2的过程可能放出能量,A错误;反应为吸热反应,故反应物的总能量低于生成物的总能量,B错误;根据反应可推知1mol液态甲醇与氧气反应放出的热量小于192.9kJ,所以该反应的H-192.9kJmol-1,C正确;反应中O2(g)前化学计量数为,而图中(g)前化学计量数为1,两者不一致,D错误。5答案及解析：答案：C解析：6答案及解析：答案：C解析：本题考査化学反应与能量变化。A项.由方程式的叠加和盖斯定律可知:HF(aq)H+(aq)+F-(aq) H=(-67.7kJ/mol)-(-57.3kJ/mol)=-10.4kJ/mol0,错误;B项,中和热的数值是定值,错误;D项,由方程式叠加和盖斯定律可知反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)的反应热H=2(-57.3kJ/mol)+(-26.13kJ/mol)=-140.73kJ/mol,错误。7答案及解析：答案：B解析：A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,氢气燃烧生成液态水,由热化学方程式可知,氢气的燃烧热241.8kJmol-1,故A错误;B.醋酸为弱电解质,电离吸热,醋酸与氢氧化钠反应放出的热量较小,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJ,故B正确;C.碳燃烧放出热量,反应热为负值,放出的热量越多,反应热越小,则ab,故C错误;D.催化剂不改变反应热,故D错误。故选:B8答案及解析：答案：B解析：9答案及解析：答案：C解析：10答案及解析：答案：C解析：11答案及解析：答案：A解析：12答案及解析：答案：B解析：13答案及解析：答案：D解析：14答案及解析：答案：1.;NH4Cl+3Cl2NCl3+4HCl2.NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) H=-(4a-b)kJ/mol3.0.0125mol/(Lmin) 正向4.110-5; 5.a;3CO2+18H+18e-C3H6+6H2O解析：1.三氯化氮是共价化合物,各原子均满足8个电子稳定结构;所以三氯化氮的电子式为;NH4Cl和Cl2反应生成NCl3与HCl,反应的化学方程式为NH4Cl+3Cl2NCl3+4HCl。2.由题意得2CO2(g)+3NaOH(aq)NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq) H=-4a kJmol-1;CO2(g)+2NaOH(aq)Na2CO3(aq) H=-b kJmol-1;根据盖斯定律,由-得NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) H=-(4a-b)kJmol-1。3.由表中数据可知,甲容器中,040min CO的物质的量减少0.5mol,则消耗了0.5mol NO, 。根据表格数据可知,乙容器的反应速率快,温度高;达到平衡时乙中CO含量多,说明升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,H0。甲容器反应达到平衡后,若容器各物质的量均增加1倍,相当于加压,则平衡正向移动。4. 的电离平衡常数,则的电离平衡常数,则,。5.根据装置图,H+从右向左移动,则左池电极为阴极,与之相连的a极为负极。二氧化碳得电子生成丙烯,电极反应式为3CO2+18H+18e-C3H6+6H2O。15答案及解析：答案：1.C; 2.0.075;3.C; 4.
展开阅读全文