2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II).doc

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II)一、单选题（54分）1某化学反应其H122 kJmol1，S431 Jmol1K1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ）A 在任何温度下都能自发进行 B 仅在低温下自发进行C 仅在高温下自发进行 D 在任何温度下都不能自发进行2某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）A 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B 用托盘天平称量25.20g NaClC 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL3下列说法正确的是（ ）A 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C 乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物 D C4H10的一氯取代物只有二种4用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（ ）A 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低5在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）天平 量筒 烧杯 容量瓶 温度计 试管 酒精灯A B C D 全部6以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)2.5 O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJmol1的说法中，正确的是（ ）A 转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量B 生成NA个液态水分子时，吸收1300 kJ的能量C 有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D 有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量7有机物结构简式为CH3COOCH2CHCHCOOH，则该有机物的性质可能有（ ） 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 取代反应A 只有 B 只有 C 只有 D 8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )工业合成氨，反应条件选择高温 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率A B C D 9将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）v(NH3)正=2v(CO2)逆 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中CO2的体积分数不变 混合气体总质量A B C D 全部10已知HClO电离平衡常数K3108，H2CO3电离平衡常数K14107K261011，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）A 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO322Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3Cl2=ClClO2CO2H2OC 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD 向NaClO溶液中通过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO11恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态）如下图，发生反应2SO2+O22SO3，状态时达平衡，则O2的转化率为（ ）A 40 B 60 C 80 D 9012室温下pH都为9的氨水和氢氧化钠两种溶液下列说法不正确的是（ ）A 两溶液中c(OH)相等 B 两溶液中水的电离程度相同C 两溶液分别加水稀释1000倍，稀释后前者pH 6 ,后者pH = 6D 等体积的两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：1325时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH H0，下列叙述正确的是（ ）A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B 将水加热，Kw增大，pH不变C 向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变D 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H)降低14下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B乙酸、乙醇、浓硫酸饱和碳酸氢钠溶液分层乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性15常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)（ ）A 将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5B 将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12C 将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH=5D 将pH=1的盐酸和0.1 molL-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH12.716反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是( )温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105A 该反应的H0B 加压缩体积或增大CO浓度都能提高CO的转化率C 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率D t时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100之间17在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）2B（g）3C（g）。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ）A 反应物A的浓度：a点小于b点B 该反应的生成物可能对反应起催化作用C 曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D A的平均反应速率：ab段大于bc段18在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H(w) B 正反应速率：v正(w)v正(y)C 反应温度：T2T3 D 混合气体的平均摩尔质量：M(y)M(z)二、填空题（46分）19（6分）（1）已知下列反应的焓变CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/molC(s)+O2(g) =CO2(g) H2=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H3=-285.8kJ/mol试计算反应CH3COOH(l) = 2C(s)+2H2(g)+O2(g)的焓变H=_。（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式: 。（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量试写出反应过程中的热化学方程式：_。20（14分）有下列物质的溶液 CH3COOHHClH2SO4NaHSO4（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)最大的是_(用序号表示，下同)。（2）若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度最大的是_。（3）将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_。（4）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。（5）在常温下将pH11的NaOH溶液a L与pH2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_。21（14分）（一）已知2A2（g）B2（g）2C3（g）；H a kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡时放出热量b kJ。（1）比较a b（填“、”）（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出C3气体 B适当升高温度 C增大B2的浓度 D选择高效的催化剂（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据右图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_和 _ 。（二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据图像，该反应达到平衡时H2的转化率等于_。（2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_。（填序号）。a 0.20molL-1 b 0.12 molL-1 c 0.10 molL-1 d 0.08 molL-1（3） 若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 molL-1 ），请在右图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。22（12分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器A的名称是_，丙中应装的溶液是_ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a_ g(补充完整）。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。方案：采用酸碱中和滴定法测定。方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定I方案不可行，理由是_；进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_填“是”或“否”）。用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如上图所示，其读数为 _ mL。b多次平行滴定后获得实验结果。判断方案的实验结果_ （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知CaCO3部分可转化为MnCO3赣县中学高二化学十月考参考答案一、选择题（54分）题号123456789答案BDBCBADCA题号101112131415161718答案CBCCDDDBA二、填空题（46分）19（6分） （1） H= 202.5 kJ/mol （2）CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=-726.4kJ/mol （3）N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) H=-644kJ/mol20（14分）（1）（2）（3）（4）0.1 mol/L （1.410-3）2/0.1或（1.410-3）2/（0.1-1.410-3） 变大 （5）10:121 （14分）（一）（1）（2）C（3）升高温度、降低压强（二）（1）50% （2）a、c （3）22（12分）（1）分液漏斗、饱和NaCl溶液、MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O (2分) 、debcf(2分)（2） 残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀 (2分) 否 、22 .60 偏小(2分)