2019-2020学年高二化学上学期第一次质量检测试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期第一次质量检测试题可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，一、单项选择题（每小题3分，共48分）1下列化学用语的书写，正确的是( ) A氮气的电子式：B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式：D水分子的结构式：2设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，22.4LSO3含有NA个SO3分子B1L0.1molL1盐酸中含有0.1NA个HCl分子C1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D常温下，23g NO2含有NA个氧原子3下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性；PH3H2SHClD非金属性：FOS4未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD5随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极6如图所示CuZn原电池，下列叙述正确的是( )A锌为负极，发生氧化反应 B铜为负极，铜片上有气泡产生C电子由铜片通过导线流向锌片 D溶液中的SO42移向正极7仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）A降温 B加压 C使用催化剂 D加大反应物浓度8可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( )A各组分的物质的量 B混合物的温度 C容器内压强 D混合气体的颜色9对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A升高体系的温度 B增加体系的压强C增大的物质的量浓度 D增加A的物质的量10对于A2+3B2=2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )Av（B2）=0.8 molL1s1 Bv（A2）=0.4 molL1s1Cv（C）=0.6 molL1s1 Dv（B2）=4.2 molL1min111下列说法正确的是( ) A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ12下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2ABCD13已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ/mol4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()Aab D无法确定14己知丙烷（C3H8）的燃烧热H=2215KJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为( )A55 kJB220 kJC550 kJD1108 kJ15已知HH键能为436KJ/mol，HN键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3 H=92.4kJ/mol，则NN键的键能是( )A431 kJ/molB945.6 kJ/molC649 kJ/molD869 kJ/mol16在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A172.5kJB1149kJC283kJD517.5kJ三、非选择题（共52分）17（8分）写出下列热化学反应方程式（1）N2 (g)与H2(g)反应生成0.5molNH3(g)，放出23.05KJ热量。 （2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。 （3）12gC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量 （4）C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283kJ/mol根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为 18、(11分)A、B、C、D四种短周期元素，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍。A、C同周期，且A为短周期原子半径最大的主族元素。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）A、B、C、D的名称分别是_、_、_、_。（2）A的离子结构示意图是_，C的原子结构示意图是_。（3）B的最高价氧化物与A的氢氧化物最多可生成_种盐，化学式分别为_、 。（4）写出D单质与A的氢氧化物溶液反应的离子方程式： 。19（11分）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(s)的H109 kJmol1；0.5mol SO3(g)转化为0.5mol SO3(s)放热5kJ。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。(2)图中H_ ；(3)若反应速率v(SO2)为0.05 mol L1 min1，则v(O2)_mol L1 s1、v(SO3)_mol L1 s1；(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H=_。20（11分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），中和热 （填“相等、不相等”），（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（5）若500mL 0.4mol/L NaOH溶液与足量稀硫酸反应的放出热量为11.46KJ,写出该反应表示中和热的热化学方程式： 。21（11分）工业上合成氨反应的化学方程式是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）恒温条件下将一定量的N2和H2充入密闭容器中开始反应：（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 A容器的压强不变 B容器内气体的密度不变C相同时间内有3molHH键断裂，有6molNH键形成D消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3E. 混合气体平均相对分子质量不变F3v(H2)正=2v(NH3)逆（2）若密闭容器容积为2L，起始时向容器中充入4molN2和3mol H2，10min后测得容器内NH3的浓度为0.5molL1，求：（写出计算过程，要求“三段式”列式计算）10min内N2的反应速率？ H2的转化率？此时NH3所占体积分数为？xx高二上学期第一次质检化学参考答案：1-5、DDCBB；6-10、ACCAB；11-16、CCCCBC；17、(8分、每空2分)（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92.2KJ/mol(2)C2H5OH(l)+3O2=2CO2(g)+3H2O(l) H=1366.8KJ/mol(3)C(石墨s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol（4）C（s）+O2（g）=CO（g） H=110.5KJ/mol18、（11分）除注明外，每空1分。（1）钠、碳、磷、氯 （3）2； Na2CO3、NaHCO3 （4）Cl2+ 2OH -= Cl- + ClO- + H2O （2分）19.（11分）(1)反应物能量 生成物能量 没有影响 （各1分）(2)198 kJmol1 （2分）(3) 4.210-4 8.310-4 （各2分）(4) 1185kJmol1 （2分）20、（11分）除注明外，每空2分。(1)环形玻璃搅拌棒；（1分） （2）偏小；（3）不相等；相等；（4）偏小(5)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H57.3 kJmol121、（11分）（1）ADE；（3分，每个1分，错选扣1分，扣完为止）。（2）0.025mol/(Lmin）， 50% 16.7%，（8分，三段式2分，其它计算结果各2分）。