2018-2019版高中化学 模块综合试卷 苏教版选修4.doc

模块综合试卷 (时间：100分钟满分：120分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是()A反应进行的方向B反应的快慢C反应进行的限度D反应物的多少答案D解析我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行，反应进行的快慢程度，反应进行的最大程度是多少，因此与讨论研究反应无关的是反应物的多少。考点化学反应的快慢和限度题点化学反应的快慢和限度2某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B用pH试纸测出某溶液pH为3.5C用托盘天平称取8.75 g食盐D用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL答案D考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用3(2017泰州中学高二期中)如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是()A左侧锌片是负极，右侧锌片是阳极B左侧铜片上的电极反应为2H2e=H2C阳离子移动方向分别由、D左侧变红色的区域是、右侧变红色的区域是答案B解析左边是原电池，活泼的锌是负极，右边是电解池，锌是阳极，A项正确；左侧是发生吸氧腐蚀，电极反应式：2H2OO24e=4OH，B项错误；原电池中阳离子向正极移动，电解池中阳离子向阴极移动，所以阳离子移动方向分别由、，则阴离子移动方向分别由、，C项正确；左边为原电池，铜是正极，电极反应式：2H2OO24e=4OH，区域溶液变红；右边为电解池，铜是阴极，电极反应式为2H2O2e=2OHH2，区城的溶液变成红色，D项正确。考点化学反应速率的影响因素题点化学反应速率影响因素的综合应用4(2017海安高二期末)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A电解精炼铜B测定双氧水分解速率C蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体D验证铁的吸氧腐蚀答案D解析粗铜为阳极，精铜为阴极，A项错误；应用分液漏斗，控制反应速率，B项错误；由于Mg2的水解，应使用降温结晶的方法，C项错误；当导管液面上升，说明左侧具支试管中氧气参与反应，发生吸氧腐蚀，D项正确。考点化学平衡图像题点速率时间图(vt图像)5利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A该反应物H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大答案C解析根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应， A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响， B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，H更小，D错误。考点焓变反应热题点能量变化示意图与焓变关系6(2017南京、盐城第一次模拟)下列说法正确的是()A用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应，转移电子数为26.021023个C反应3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的H0D由反应CO(g)H2O(g)=CO2 (g)H2 (g)H1，CH4(g)H2O(g)=CO (g)3H2 (g)H2，则反应CH4(g)CO2 (g)=2CO (g)2H2 (g)的HH2H1答案D解析用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，应将钢铁水闸与一种比钢铁活泼的金属相连，A项错误；22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应时，O2过量，则转移电子数为6.021023个，B项错误；由盖斯定律可得，即得，所以HH2H1，D项正确。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用的综合考查7(2017海安高级中学1月月考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料答案D解析二氧化硅为酸性氧化物与用于制造光导纤维无关，A项错误；在海轮外壳上装若干锌块以减缓铁的腐蚀，B项错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H2、SO2等，C项错误；Zn具有还原性和导电性，能失电子发生氧化反应，可用作锌锰干电池的负极材料，D项正确。考点溶液pH与水电离氢离子浓度的相关应用题点由溶液pH确定水电离的氢离子浓度8(2017苏北三市二模)以下反应均可生成O2。下列有关说法正确的是()二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H1566 kJmol1过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2196.4 kJmol1光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H3483.6 kJmol1A反应使用催化剂，能降低该反应的活化能B反应为吸热反应C反应将化学能转化为光能D反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H82.4 kJmol1答案A解析A项，催化剂可以降低反应的活化能，正确；B项，反应的焓变值小于0，为放热反应，错误；C项，反应为光能转化为化学能，错误；D项，依据盖斯定律：()2得H41.2kJmol1，错误。考点化学反应速率的图像计算题题点nt图像题9(2017启东中学高二期末)下列各图示与对应的描述相符合的是()A图甲表示分别稀释pH11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中ba100B图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化答案A解析NaOH为强碱完全电离，稀释100倍，pH从11变到9，氨水为弱碱部分电离，稀释100倍时，在稀释过程中，氨水会继续电离出OH，导致溶液中的OH浓度大于NaOH溶液中的OH，要使稀释后两者的OH浓度仍相等，则氨水稀释的倍数要大于100倍，所以ba100，A项正确；在t1时改变某个条件，反应速率增大，但是平衡不移动，可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，改变压强平衡不一定会移动，B项错误；压缩体积，NO2和N2O4的浓度瞬间增大，同时平衡向气体体积缩小的方向移动，即往正反应方向移动，所以N2O4的浓度继续增大，而丙图中N2O4的浓度在减小，C项错误；CH3COOH为弱电解质，导电能力弱，通入氨气后生成强电解质CH3COONH4，导电性增强，D项错误。考点水溶液中离子平衡的综合题点水溶液中离子平衡相关知识的综合10可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010下列推断正确的是()A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃答案D解析胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，故A、B错；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2)1.05105 molL11.0105 molL1，故误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，不会引起钡离子中毒，C错；用0.36 molL1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2)Ksp(BaSO4)/c(SO)1.110100.36 molL13.11010 molL11.05105 molL1。考点沉淀溶解平衡的应用题点难溶电解质沉淀溶解平衡的综合二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11(2017海安高级中学1月月考)下列装置(固定装置略去)或操作正确且能达到实验目的的是()答案CD解析在中和热的测定实验中，温度计用于测量溶液的温度，所以温度计水银球应位于小烧杯的溶液中，A项错误；NaOH溶液为碱性溶液，应用碱式滴定管盛装NaOH溶液，B项错误；Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极，含有盐桥的原电池中，金属电极材料与其盐溶液中金属阳离子为同一金属元素，装置正确且能达到实验目的，C项正确；用食盐水润湿的铁粉和碳粉发生吸氧腐蚀，装置中气体减少，压强减小，U型管中的红墨水向左侧移动，使左侧液面高于右侧液面，装置正确且能达到实验目的，D项正确。考点化学电池的综合题点新型电池原理的分析12在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)c(B)c(C)c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为()A60% B40%C24% D4%答案B解析各物质的平衡浓度的关系为ca(A)c(B)c(C)c(D)，即该温度下，反应的平衡常数K1。将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，说明减小压强，平衡不发生移动，因此该反应为反应前后气态物质体积不变的可逆反应，则a1。设容器体积为V，平衡时转化的B的物质的量为x。则A(g)B(g)C(g)D(g)开始： 2 mol 3 mol 0 mol 0 mol转化： x x x x平衡： 2 molx 3 molx x x1，解得x1.2 mol。因此B的转化率为100%40%。考点化学平衡常数的有关计算题点平衡常数与转化率计算的综合13以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是()A该生产工艺中Br2被循环利用B在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大C原电池中负极发生的反应为SO22H2O2e=SO4HD该工艺总反应的化学方程式表示为SO2Br22H2O=2HBrH2SO4答案D解析SO2、Br2和H2O反应生成HBr和H2SO4，然后分离HBr和H2SO4，最后电解HBr溶液得到Br2和H2，结合流程可得，该生产工艺中Br2被循环利用，A正确；电解HBr溶液，阴极H得电子生成H2，消耗H，在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大，B正确；原电池中负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为SO22H2O2e=SO4H，C正确；该工艺是以SO2为原料，制备H2SO4和H2，总反应为SO22H2O=H2SO4H2，D不正确。考点电解池与原电池的综合题点电解池与原电池工作原理的综合14(2017苏州一模)80 时，NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%。起始浓度甲乙丙c(NO2)/molL10.100.200.20c(SO2)/molL10.100.100.20下列说法正确的是()A容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)0.05 molL1min1B达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C温度升至90 ，上述反应平衡常数为1.56，则反应的H0D容器乙中若起始时改充0.10 molL1 NO2和0.20 molL1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同答案CD解析v(SO2)v(NO2)0.025 molL1min1，A项错误；丙中的起始浓度是甲中的2倍，所以丙中的速率快，B项错误；80 时，甲中平衡时，c(SO3)c(NO)0.05 molL1，c(NO2)c(SO2)0.05 molL1，K1，温度升高到90 时，K增大，所以正反应为吸热反应，C项正确；乙中投入0.2 molL1 NO2和0.1 molL1 SO2与投入0.1 molL1 NO2和0.2 molL1 SO2是完全等效的，所以平衡时生成的NO相同，D项正确。考点化学平衡图像题点“定一议二”分析化学平衡图像15(2017启东中学高二期中)一定温度时，1 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJmol1，数据如下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是()A反应在前5 min的平均速率为v (SO2)0.08 molL1min1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2时，v正v逆C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3，达平衡时吸收78.4 kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%答案AD解析根据表格数据，完成表格其余空格，反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.20.6100.80.4150.80.4根据化学反应速率的数学表达式，前5 min的平均速率v(SO2)(21.2)/(51) molL1min10.16 molL1min1，A项错误；此温度下的化学平衡常数K，达到平衡时c(SO3)1.2 molL1，c(SO2)0.8 molL1，c(O2)0.4 molL1，代入数值，求得K5.625，达到平衡后再充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，此时浓度商Q2.88v逆，B项正确；其他条件保持不变，起始时充入2 mol SO3，建立平衡后，与原平衡为等效平衡，即SO3的转化率为40%，则达到平衡吸收的热量为196240%/2 kJ78.4 kJ，C项正确；如果为恒压条件，充入1.5 mol SO3，与原平衡为等效平衡，SO3的转化率为40%，如果为恒容状态，则不与原平衡为等效平衡，SO3的转化率不等于40%，应小于40%，D项错误。考点水溶液中离子平衡的综合题点溶液混合曲线与离子浓度三、非选择题(本题包括6小题，共80分)16(14分)(2017泰州、南通高三期末)碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO42H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下：(1)已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表：SiO2P2O5Al2O3FFe2O3水洗前/%9.213.080.550.680.19水洗后/%8.961.370.460.290.27则“水洗”除去的主要杂质是_。(2)气体A 的化学式为_。(3)“碳化”时发生反应的化学方程式为_。其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如图所示，温度高于45 ，CaSO4的转化率下降的原因是_。(4)工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵(NH4)2S2O8，其中S2O的结构可表示为。电解时阳极的电极反应式为_，过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_。答案(1)P2O5、F(2)NH3(3)CaSO42H2O2NH3H2OCO2=(NH4)2SO4CaCO33H2O温度升高CO2溶解度降低，NH3H2O分解速率加快(4)2SO2e=S2O过硫酸铵与水反应生成了具有强氧化性的H2O2 (过硫酸铵具有强氧化性)解析(1)从表格数据分析，水洗后质量分数减少较多的为除去的杂质。(2)从流程中“滤液(NH4)2SO4”不难判断出气体A为NH3。(3)“碳化”为CO2、NH3H2O、CaSO42H2O反应生成CaCO3和(NH4)2SO4；要考虑温度对反应物的影响，如升高温度导致CO2气体的溶解度减小，以及导致氨水的挥发等。(4)阳极发生氧化反应，硫元素化合价为67，则阳极反应为SO失去电子生成S2O；从S2O的结构判断出存在OO，与H2O2类似，所以过硫酸铵具有强氧化性。考点焓变 反应热题点焓变与反应热的综合考查17(10分)(2017启东中学高二期末)联氨(N2H4)是一种无色的可燃液体。请回答下列问题：(1)联氨是火箭的重要燃料。已知：(a)N2H4(l)的燃烧热H1624.0 kJmol1(b)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H266.4 kJmol1(c)NO2(g)=N2O4(g)H328.6 kJmol1写出N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式_。(2)N2H4能使锅炉内壁的铁锈(主要成分为Fe2O3xH2O)变成磁性氧化铁，从而可减缓锅炉锈蚀。反应过程中每生成0.1 mol磁性氧化铁，转移的电子数为_。(3)联氨空气燃料电池的电解质为KOH溶液。写出该电池放电时负极的反应式_。(4)联氨的制备方法有多种，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐，写出该反应的化学方程式_。答案(1)2N2H4(l)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(l)H1 124.4 kJmol1(2)6.021022(3)N2H44e4OH=N24H2O(4)CO(NH2)2NaClO2NaOH=N2H4 H2ONaClNa2CO3解析(1)(a)的热化学方程式为N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H1624.0 kJmol1，N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式为(d)2N2H4(l)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(l)H4，方程式d2a(b2c)，所以H42H1(H22H3)1 124.4 kJmol1。(2)磁性氧化铁为Fe3O4，Fe2O3xH2O被N2H4还原为Fe3O4，铁的化合价从3价降低到8/3价，生成1 mol Fe3O4得到电子(38/3)31 mol1 mol，所以生成0.1 mol磁性氧化铁转移的电子数为0.116.0210236.021022。(3)联氨空气燃料电池中，联氨在负极失去电子生成N2，负极的电极反应式为N2H44e4OH=N24H2O。(4)KMnO4作催化剂，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐，据此可写出相应的化学方程式为CO(NH2)2NaClO2NaOH=N2H4 H2ONaClNa2CO3。考点化学反应速率和化学平衡的综合题点相关概念、规律、计算的综合应用18(10分)(2017南京调研)氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域。(1) 已知：KspAl(OH)31.31033。实验室利用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制备Al(OH)3，若使反应后的溶液中c(Al3)5(2)cZn(NO3)20.010 00 molL1c(EDTA)0.020 00 molL12250 0 g药粉相当于5片药片250 mL溶液A(或5片药片)中含nAl(OH)3：(0.020 00 molL125.00103 L0.010 00 molL120.00103 L)1.500102 mol每片药片中含mAl(OH)31.500102 mol78 gmol10.234 0 g偏小解析(1)KspAl(OH)3c(Al3)c3(OH) 1.31033，c(Al3)5。(2)由步骤一，计算出标准的Zn(NO3)2溶液，cZn(NO3)26H2O0.010 00 molL1，由Zn(NO3)2溶液去测定EDTA的浓度，EDTA 与Zn2以11反应，则c(EDTA)V(EDTA)cZn(NO3)2VZn(NO3)2，c(EDTA)0.025 L0.010 00 molL10.05 L，得c(EDTA)0.020 00 molL1。由步骤二，10片胃舒平为4.5 g，取2.250 0 g，相当于5片。由步骤三，pH4时，EDTA与Al3反应，过量的EDTA再与Zn(NO3)2溶液反应，与Al3反应的n(EDTA)0.020 00 molL125.00103 L0.010 00 molL120.00103 L3.000104 mol,5片药片中Al3含量n(Al3)3.000104 mol1.500102 mol，所以每片药片中含mAl(OH)31.500102 mol78 gmol10.234 0 g。步骤一中，终点时俯视读出的Zn(NO3)2溶液体积偏小，则计算出的EDTA的浓度偏小。Al3的测量值是用总的EDTA减去与Zn2反应的EDTA而得，而标准的Zn2与EDTA消耗量不变，总的EDTA量偏小，所以计算出的Al3偏小。考点水溶液中离子平衡的综合题点水溶液中离子平衡相关知识的综合19(16分)(2017如东高级中学高二期中)Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3yH2O2(过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。(1)0.1 molL1 Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)25 时，H2CO3的电离常数Ka14.4107，Ka24.71011，NH3H2O的电离常数Kb1.8105，计算下列平衡常数。 NaHCO3水解反应HCOH2OH2CO3OH的平衡常数为K_(填数值，下同)。反应HCONH3H2OCONHH2O的平衡常数为K_。(3)一种测定xNa2CO3yH2O2中y/x值的方法如下： 滴定CO时，终点溶液颜色变化是_。滴定H2O2时，MnO被还原为Mn2，反应的离子方程式为_。若消耗盐酸25.00 mL，消耗KMnO4溶液19.00 mL。y/x的值(列出计算过程)_。答案(1)减小(2)2.31080.084 6(3)由黄色变成橙色2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2On(CO)1/2n(HCl)1/20.100 0 molL125 mL103 LmL11.25103 mol，n(H2O2)5/2n(KMnO4)5/20.040 0 molL119 mL103 LmL11.9103 mol，y/xn(H2O2)/n(CO)1.9103 mol/(1.25103 mol)1.52解析(1)0.1 molL1 Na2CO3溶液加水稀释时，促进碳酸钠水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小。(2)NaHCO3水解反应HCOH2OH2CO3OH的平衡常数为K2.3108；反应HCONH3H2OCONHH2O的平衡常数为K0.084 6。考点酸碱中和滴定原理的迁移应用题点氧化还原反应滴定碘滴定20(18分)(2017启东中学高二期末)(1)我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_，负极反应为_；正极材料是_，正极反应为_。(2)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO2CO4e=4CO2，阴极反应式：_，电池总反应式：_。(3)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(4)“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池的正极反应式为_。答案(1)铝4Al12e=4Al3石墨等惰性电极3O26H2O12e=12OH(2)O22CO24e=2CO2COO2=2CO2(3)负4Al2Cl3e=Al7AlClH2(4)ClO2eH2O=Cl2OH解析(1)该电池为原电池，负极材料为铝，铝失去电子，电极反应式为4Al12e=4Al3；正极材料为石墨等惰性电极，氧气在正极上得到电子发生还原反应，电极反应式为3O26H2O12e=12OH。(2)空气中的O2在阴极得到电子并与CO2反应生成CO，阴极反应式为O22CO24e=2CO；将两个电极方程式相加得到电池总反应式：2COO2=2CO2。(3)钢制品上电镀铝，所以钢制品作阴极，连接电源的负极；Al2Cl在阴极上得到电子生成Al，从而铝镀在钢制品上，阴极电极反应式为4Al2Cl3e=Al7AlCl；若改用AlCl3水溶液作电解液，阴极上将是水溶液中的H得到电子生成H2，故阴极产物为H2。(4)“镁次氯酸盐”燃料电池，镁作负极，ClO在正极上得到电子生成Cl，同时溶液中产生OH，所以正极反应式为ClO2eH2O=Cl2OH。考点电化学知识的综合与应用题点电化学原理的相关综合21(12分)(2017海安高级中学1月月考)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeOCr2O3)利用以下过程来制取。(1)步骤中反应的化学方程式为4FeOCr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2 (g)8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2(g)H0该反应的化学平衡常数的表达式为_。 (2)在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_。a升高温度 b及时转移生成的CO2c将原料粉碎 d增加纯碱的用量(3)步骤中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_、_。(4)步骤需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是_。(5)步骤酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：_。答案(1)Kc8(CO2)/c7 (O2)(2)ac(3)NaAlO2Na2SiO3(4)除去AlO、SiO等杂质(5)2CrO2H=Cr2OH2O解析(1)在4FeOCr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2 (g)8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2(g)中，FeOCr2O3、Na2CO3、Na2CrO4、Fe2O3均为固体，则该反应的化学平衡常数表达式为Kc8(CO2)/c7(O2)。(2)升高温度，可以加快反应速率，a正确；及时转移生成的CO2，CO2的浓度减小，反应速率减慢，b错误；将原料粉碎，可以增大固体的接触面积，加快反应速率，c正确；因纯碱是固体，所以增加纯碱的用量，不能改变反应速率，d错误。(3)铬铁矿的主要成分是FeOCr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质，步骤中所得溶液显碱性，为了不引入新的杂质，说明步骤中加入的物质是氢氧化钠，Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应分别生成偏铝酸钠和硅酸钠。(5)步骤酸化时，CrO转化为Cr2O，该反应的离子方程式为2CrO2H=Cr2OH2O。