2018-2019学年高中化学 第01章 化学反应与能量 专题1.3.1 盖斯定律课时同步试题 新人教版选修4.doc

专题1.3.1 盖斯定律一、选择题1某反应的H= + 100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是A正反应活化能小于100 kJmol1B逆反应活化能一定小于100 kJmol1C正反应活化能不小于100 kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1【答案】D 2一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是 AH1 H2 BH2 H2【答案】C【解析】图示对应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(l) H3 ；H2O(l) H2O(g) H2；H2(g)+O2(g)H2O(g) H1；+=，即H3+H2=H1，C项正确。3已知：H2(g)+O2(g)H2O(l) H1=285.8 kJmol1CO(g)+O2(g)CO2(g) H2=282.5 kJmol1CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H3=726.7 kJmol1CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) H4，则H4为A127.4 kJmol1 B+127.4 kJmol1 C254.8 kJmol1 D+254.8 kJmol1【答案】A【解析】运用盖斯定律进行计算，即2+可得CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) H4=2H1+H2H3=2(285.8 kJmol1)+(282.5 kJmol1)(726.7 kJmol1)=127.4 kJmol1。4已知：Zn(s)+O2(g)ZnO(s) H=348.3 kJmol12Ag(s)+O2(g)Ag2O(s) H=31.0 kJmol1，则Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)的H等于A317.3 kJmol1B379.3 kJmol1C332.8 kJmol1D+317.3 kJmol1【答案】A【解析】根据盖斯定律可知该反应可由反应与反应的逆反应叠加得到，即得Zn(s)+Ag2O(s) ZnO(s)+2Ag(s)的H=(348.3+31.0) kJmol1=317.3 kJmol1。5下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是A密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) H=95.6 kJmol1B足量稀醋酸与 0.1 molL1NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3 kJmol1C已知，1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=285.5kJmol1D已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) H= 221kJmol1，则可知 C 的燃烧热H=110.5 kJmol1【答案】A二、非选择题6（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H= 99 kJ/mol。 请回答下列问题：图中A点表示： 。C点表示： 。E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。图中H = kJ/mol。（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出2418 kJ热量(25、101 kPa下测得)写出该反应的热化学方程式： 。若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)O2(g)H2O( l )的H = kJ/mol。氢气的燃烧热为H = kJ/mol。【答案】（1）反应物的总能量 生成物的总能量 无 198（2）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) H 241.8 kJ/mol (或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) H 483.6 kJ/mol) 286.8 286.8 7研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示： 反应的热化学方程式为_。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN键的键能是948.9 kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1，NH键的键能是391.55 kJmol1，则N2(g)+H2(g)NH3(g) H=_。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) H1=393.5 kJmol1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2=571.6 kJmol1 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H3=2599 kJmol1298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：H=_。（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) H14Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H2下面关于H1、H2的比较正确的是AH1H2BH1H2CH1=H2D无法计算【答案】（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41 kJ mol1（2）46.2 kJ mol1（3）226.7 kJ mol1（4）B