2018-2019学年高中化学 主题01 多角度认识反应热补差试题 新人教版选修4.doc

主题01 多角度认识反应热1下列反应中一定属于放热反应的是A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D中和反应【答案】D【解析】A化合反应多数是放热反应，但也有部分是吸热反应，如碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应是吸热反应，故A错误；B分解反应一般都是吸热反应，故B错误；C复分解反应可能属于放热反应也可能属于吸热反应，如中和反应属于放热反应，氢氧化钡和氯化铵反应属于吸热反应，故C错误；D中和反应都属于放热反应，故D正确；故选D。点睛：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键。要记住常见的放热反应：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应。2如图是H2和Cl2反应生成HCl，Q=184.6 KJ，由图可知（ ） A反应物的能量总和小于生成物的能量B生成1mol HCl(g) 需要吸收92.3 KJ的热量CH2(g)+Cl2(g)2HCl(g) +184.6 KJD常温下，H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl【答案】C3下列化学反应属于吸热反应的是A浓H2SO4溶于水 B生石灰溶于水C镁与稀盐酸反应 DNH4Cl固体与Ba(OH)28H2O混合【答案】D【解析】A项，浓硫酸溶于水放热；B项，生石灰溶于水，生石灰与水反应生成熟石灰，是放热反应；C项，Mg与稀盐酸发生置换反应生成MgCl2和H2，是放热反应；D项，NH4Cl固体与Ba（OH）28H2O发生复分解反应，是吸热反应；答案选D。点睛：熟记典型的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的燃烧反应、活泼金属与水（或酸）的置换反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应。常见的吸热反应有：绝大多数分解反应、C与CO2的化合反应、NH4Cl固体与Ba（OH）28H2O的反应、C与水蒸气制水煤气的反应等。4下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是A灼热的炭与CO2反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C铝片与稀H2SO4反应 D甲烷在O2中的燃烧反应【答案】A点睛：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识。常见的吸热反应有：大部分分解反应，铵盐与碱的反应，以碳、一氧化碳等作还原剂的氧化还原反应、水解反应等。5一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A一定属于分解反应 B一定属于可逆反应C一定属于吸热反应 D一定属于氧化还原反应【答案】C【解析】据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A、反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，选项A正确；B、根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，选项B正确；C、该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2的反应是放热反应，选项C错误； D、该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，选项D正确。答案选C。 6下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】D【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。7天然气燃烧时，能量转化方式是 ( )A热能转化为化学能 B化学能转化为热能C机械能转化为化学能 D化学能转化为机械能【答案】B【解析】天然气燃烧时放热，能量转化方式是化学能转化为热能，答案选B。8已知2H2+O22H2O为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )A2H2+O2的总能量低于2H2O的能量BO2的总能量高于H2O的总能量C2H2+O2的总能量高于2H2O的能量D因该反应为放热反应，故常温下不必加热就可迅速反应【答案】C【解析】A、反应是放热反应，因此反应物总能量高于生成物总能量，A错误；B、O2的总能量不一定高于H2O的总能量，B错误；C、反应是放热反应，因此反应物总能量高于生成物总能量，C正确；D、氢气燃烧需要点燃，反应条件与反应是放热或吸热没有关系，D错误，答案选C。9工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-129kJmol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是AA BB CC DD【答案】A【解析】H”或“ 【解析】（1）白磷转化为红磷过程中有新物质产生，属于化学变化。（2）31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量，这说明31 g白磷具有的能量31 g红磷具有的能量。（3）31 g白磷具有的能量31 g红磷具有的能量，因此31 g白磷完全燃烧释放出的能量31 g红磷完全燃烧释放的能量。13工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。 （1）由图可知该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3_。（3）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-442.4kJmol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.0kJmol-1。则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_。【答案】 放热 减小 不变 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H=-1036.4kJmol-1点睛：本题的易错点是（2），E1代表的是正反应的活化能，E2代表的是逆反应的活化能，使用催化剂降低活化能，因此E1和E2都降低，但反应热只与反应的始态和终态有关，因此使用催化剂反应热不变。14I、氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )2H2O ( g ) H -483.6 kJ/molN2 ( g ) +2O2 ( g )2NO2 ( g ) H + 67.7 kJ/mol则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式：_ II、为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。H_0(填、)（2）A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。（3）物质中的_能通过化学反应转化成_能释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。【答案】 4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O ( g ) H -1034.9 kJ/mol 放热 高 化学 热 低II.（1）当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明装置中的空气受热膨胀，则该反应是放热反应，H0。（2）因为是放热反应，则A和B的总能量比C和D的总能量高。（3）因为是放热反应，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。（4）因为是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。点睛：运用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标看来源变方向调系数相叠加得答案。