资源描述
化学反应的利用1、锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大等优点受到重视。某种锂电池的总反应可表示为。若该电池中有1mol电子通过，则消耗正极材料的质量为（其他损耗忽略不计）( )A.3.5g B.87g C.7g D.43.5g2、在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是( )选项MNPA锌铜稀硫酸B铜锌稀盐酸C银锌溶液D铜铁溶液A.A B.B C.C D.D3、下列叙述不正确的是( )A.根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.火力发电是将燃料中的化学能直接转变为电能的过程D.火力发电过程中,化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化4、下列装置工作时都伴随有能量的变化,其中由电能转化为化学能的是( )A. 电解水B. 风光互补路灯C. 太阳能热水器D. 干电池5、下列关于能量转化的认识不正确的是( )A.绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能B.煤燃烧时化学能转化成热能和光能C.原电池工作时,化学能转化为电能D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能6、某同学根据化学反应,并利用实验室材料制备原电池。下列关于该原电池的组成及现象描述正确的是( )选项ABCD正极碳棒碳棒铁棒碳棒负极铁棒铁棒锌片铁棒电解质溶液现象铁棒变细,碳棒周围溶液黄色变浅铁棒变细,碳棒变粗锌棒变细,铁棒变粗铁棒变细,碳棒不变7、如图为番茄电池,下列说法正确的是( )A.锌电极是该电池的正极B.铜电极附近会出现蓝色C.一段时间后,锌片质量会变小D.电子由铜电极经过导线流向锌电极8、下列装置能构成原电池的是( )A. B. C. D. 9、原电池产生电流的本质原因是( )A.电极上进行反应的生成物为电子B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C.原电池中溶液能电离出自由移动的离子D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移10、如图是现在新兴的“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非常方便,撤去底部的隔板几分钟后,饭菜就变热了。涉及的化学反应是。下列有关说法不正确的是( )A.“即热饭盒”利用的能量变化是化学能转化为热能B.Mg为该反应的还原剂C.是催化剂D.铁粉在涉及的化学反应中作催化剂11、下列有关放热反应和吸热反应的叙述正确的是( )A.葡萄糖的氧化反应是吸热反应B.铝热反应是放热反应C.木柴燃烧需点燃,该反应为吸热反应D.苛性钠溶于水是放热反应12、如图是硫酸的用途示意图,下列有关叙述不正确的是( )A.以硫酸为原料可以制备人们需要的部分物质B.蔬菜、粮食中的化肥及农药的残留说明化学反应是造成食品污染的罪魁祸首C.利用化学反应制备物质为人类带来了便利D.化学反应有利于新物质的合成13、下列说法正确的是( )A.化学家熟悉化学反应,设计制备新物质是很容易的事情B.化学家只能合成自然界中已经存在的物质C.科学家只能依靠实验,通过筛选和测试来发现新的化合物及化合物的新性能,从而找到新的合成方法D.化学中最有创造性的工作是设计和合成新物质14、理论上,所有的氧化还原反应都可以设计成原电池,例如氢气与氧气生成水的反应,该反应在新型燃料电池中得到广泛的应用。1.该氢氧燃料电池的电解液一般是30%的KOH溶液,请写出该电池的总反应方程式:_;负极反应式是_,正极反应式是_。2.所有的气体燃烧反应都可以设计成类似燃料电池为电动车提供能量。如果某电动车的燃料电池选用的燃料是天然气(主要成分是甲烷),氧化剂是空气,那么失电子的是_,发生还原反应是_。3.燃料电池电动车是未来清洁汽车发展的方向,这种汽车的优点是_(填序号)。A.有利于环境保护B.能量转化率高C.燃料携带方便D.能够缓解能源危机E.可以利用太阳能分解水提供电池原料15、甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将两电极放入6molL-1的H2SO4溶液中,乙同学将两电极放人6molL-1的NaOH溶液中,装置如图所示。1.写出中正极的电极反应式:_。2.中负极为_,总反应的离子方程式为_。3.甲、乙同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属,则作负极的金属应比作正极的金属活泼”,则甲同学得出的结论是_的活动性更强,乙同学得出的结论是_的活动性更强。4.由该实验得出的下列结论中,正确的是_(填序号)。A.利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：本题疑难之处是利用氧化还原反应中转移电子的量进行有关计算。根据电池总反应可知，二氧化锰为正极材料，该电池工作时，每转移1mol电子，消耗正极材料()87g。 2答案及解析：答案：C解析：经分析可知该装罝是原电池,其中M棒作正极,有金属中质析出,N棒作负极,失电子溶解。A、B项,电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸,原电池工作时,不会有金属析出,A、B项错误。C项,正极的电极反应为,负极的电极反应为,符合题意,C项正确。D项,正极的电极反应为,不会有金属析出,D项错误。 3答案及解析：答案：C解析：氢气不能从自然界中直接取得,是二次能源,电能也是二次能源,且使用方便、污染最小,A、B两项正确;以煤为原料、火力发电的能量转化过程为:化学能热能机械能电能,C项错误、D项正确。 4答案及解析：答案：A解析：A项,水在通电条件下发生分解反应生成氢气和氧气,是电能转化为化学能;B项,风能、太阳能转化为电能;C项,太阳能转化为热能;D项,化学能转化为电能。 5答案及解析：答案：D解析：内炽灯工作时,电能并没宥全部转化为光能,而是大部分电能转化为光能,还存一部分电能转化为热能,D项错误。 6答案及解析：答案：A解析：根据反应,可知该原电池中Fe为负极;反应过程中在正极得电子生成,故正极区的浓度降低;由电池反应可知电解液为含的溶液。综上所述,A项正确。 7答案及解析：答案：C解析：Zn失电子作电池负极,Zn逐渐溶解,A项错误,C项正确;Cu电极上得电子,无生成,B项错误;Zn电极失去的电子经导线流向Cu电极,D项错误。 8答案及解析：答案：B解析：A项,两个Zn电极均与稀硫酸反应,不能构成原电池;B项,发生反应,Cu为负极,Ag为正极,能构成原电池;C项,蔗糖不是电解质,不能构成原电池;D项,不能形成闭合回路,不能构成原电池。 9答案及解析：答案：D解析：能设计成原电池的化学反应必须是氧化还原反应,通过把氧化反应和还原反应设计在两个电极上进行,从而实现电子在外电路中的定向移动,即形成电流。 10答案及解析：答案：C解析：由“即热饭盒”的工作原理可知工作过程中化学能转化为热能,A项正确。由题给的化学方程式可知,Mg为还原剂,为氧化剂,B项正确,C项错误。铁粉是催化剂,D项正确。 11答案及解析：答案：B解析：葡萄糖被氧化生成二氧化碳和水,同时放出热量,A项错误。铝热反应是放热反应,B项正确。点燃的目的是使木柴达到着火点,点燃之后木柴能够持续燃烧,故木柴的燃烧是放热反应,C项错误。放热反应是化学变化,而苛性钠(NaOH)溶于水属于物理变化,D项错误。 12答案及解析：答案：B解析：B项,化肥、农药的不合理使用是导致食品污染的主要原因,B项错误。 13答案及解析：答案：D解析：A项,化学家设计制备新物质的过程是一个复杂的过程,需要付出艰辛的劳动。B项,化学家不仅能合成自然界中已有的物质,也能合成自然界中没有的物质。C项,科学家还可以利用计算机技术设计合成新物质的方法。 14答案及解析：答案：1.；2.甲烷;氧气;3.ABDE解析：1.本题疑难之处是分析氧化还原反应与原电池中电极反应的关系。本小题该氢氧燃料电池的正极上发生还原反应,即氧气得电子生成氢氧根离子,而负极上发生氧化反应,即氢气失电子生成水。2.在燃料电池中,燃料作还原剂失电子,而助燃剂得电子发生还原反应。3.燃料电池直接将化学反应中的化学能转化为电能,驱动汽车运行,所以能量转化率高,而且燃料燃烧充分,所以污染小,有利于环境保护;若采用氢气作燃料,则产物是水,为零排放, 还可以缓解目前的能源危机。 15答案及解析：答案：1.2H+2e-=H22.铝片; 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H23.Mg; Al;4.AD解析：甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2,乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2。由于Al与强碱的反应是一个特例,因此不能作为判断金属活动性强弱的依据。
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