2019-2020学年高一化学下学期开学考试试题 (IV).doc

2019-2020学年高一化学下学期开学考试试题 (IV)满分：300分 时间：150分钟一、选择题：本题共13小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。1本草经集注中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的()A焰色反应 B萃取 C丁达尔效应 D蒸馏2磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在3655nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液 B所得的分散系中分散质为Fe2O3C用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径3下列关于浓硫酸的叙述，正确的是()A具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 D在常温下能够使铁、铝等金属钝化4下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是()AFeO BCaO CAl2O3 DCuO5根据下列反应：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是()AK2CrO4H2O2Ag2O BAg2OH2O2K2CrO4CH2O2Ag2O K2CrO4 DAg2OK2CrO4H2O26R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素7下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是ANaCl BH2SO4 CNaOH D蔗糖8有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K的浓度为()A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L9下列离子方程式中书写正确的是()AAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al3+4OH-= AlO2- +2H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+ H+ + SO42-= BaSO4+H2ODFeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+ 2Fe10下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2 BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2 D2Ag2O4AgO211下列离子方程式中正确的是()A少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2HSO3-BH2S通入氯水中：S2-+Cl2 S+2Cl-C二氧化氮溶于水：3NO2+H2O 2H+2NO3-+NOD少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O12已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为()A22.4Mb B C D22.4b13等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A123 B169 C133 D136第II卷（非选择题48分)14（12分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。15.（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙_，F_。(2)写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应_。红褐色沉淀C与物质E反应_。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式_。(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在_之间，验证的简单方法是：_。16（10分）某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。写出实验室制取氯气的离子方程式：_甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_。 （2）证明氯气和水反应的实验现象为_。（3）ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式是_。（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是_。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_。17（12分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填字母)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。 xx春四川省棠湖中学高一年级开学考试化学试题参考答案1A 2C 3D 4B 5B 6B 7D 8C 9B 10B 11C 12B 13B14Cl2 HClO HCl Cl2H2O=HClHClO Cl22OH=ClClOH2O 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O 15Cl2 FeCl2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 1100nm 是否有丁达尔现象 16MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2 +2H2O 干燥氯气 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 ICl+H2O = HCl+HIO 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O Ca（ClO）2 +CO2+ H2O=CaCO3 +2HClO 17过滤 蒸发 B 搅拌加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅 气泡 CO32- 白色沉淀 SO42- 白色沉淀 Cl