2019-2020学年高二化学下学期第二次周考试题(无答案).doc

2019-2020学年高二化学下学期第二次周考试题(无答案)一、选择题：1据权威刊物报导，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。下列有关说法中，正确的是（ ）A宇宙中一定有第三种氢单质，因为氢有三种同位素 BH3分子可能结构为H2分子与H+以配位键结合的产物，应写为H3+C由于H3分子违背了价键理论，因此上述发现绝对不可能存在D以上说法均不正确2已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A第一电离能：Y小于X B气态氢化物的稳定性： HnX强于HmYC最高价含氧酸的酸性X强于Y DX和Y形成化合物时，X显负价Y显正价3. 下列元素性质的递变规律正确的是（）A第一电离能：BBeMgNa B元素的电负性：PSNOC原子半径：NCBBe D气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH44A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物5下列现象与氢键有关的是（ ）HF的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A B C D6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A12g石墨中平均含1.5NA个键B12g金刚石中平均含有2 NA个键C4.0gSiC（结构与金刚石相似）晶体中含有的共价键数为0.4NAD1molCH4中含4NA个s-p 键7、Co3+的八面体配合物为CoClmnNH3，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A、m=1，n=5B、m=3，n=4C、m=5，n=1D、m=4，n=58、下列各项所述的数字不是6的是（）A、在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B、在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C、在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D、在CsCl晶体中，与一个Cs最近的且距离相等的Cs的个数9、下列有关说法不正确的是（）A、水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B、CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2C、H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D、金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1210. 金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，一个镁离子只与两个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈作用，很难断裂，因而都具有延展性11. 察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（ ）B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A单质B属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形BSF6是由极性键构成的非极性分子C固态硫S8属于原子晶体DHCN的结构式为HCN12. 非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n（Fe）n（O）11，所以晶体存在缺陷。Fe0.95O可表示为( )AFe2+0.45Fe3+0.5O B.Fe2+0.85Fe3+0.1O C. Fe2+0.15Fe3+0.8O D. Fe2+2Fe3+O二、填空题：13PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题。 (1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构还是四面体结构？_ (2)请分别画出这两种固体分子的几何构型图。 淡黄色固体： ；黄绿色固体： (3)淡黄色固体物质是由_组成，黄绿色固体物质是由_组成 (填“极性分子” 或“非极性分子”)。 (4)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大，原因是_。14.A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；（3）Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；（4）H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为_，SO32-离子的立体构型为_；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据结构与性质的关系解释；H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：_；H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：_；（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_gcm-3（列式并计算），a位置（顶点）S2-离子与b位置（实心球）Zn2+离子之间的距离为_pm（列式表示）。15. 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、硒、氮、硼、镓、钙等化学物质。 (1)基态钙原子的电子排布式_，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是_。 (2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_位；写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式_。 (3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），其中有两个原子为10B，其余为11 B，则该结构单元有_种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其原因_。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1mol硼酸的晶体中有_mol氢键。(4)六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是_，其不导电的原因是_。(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl36H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为_。赤峰二中高二化学周测答题纸姓名：_ 班级：_考号：_分数：_ 12345678910111213.（1）_ （2）_ _ （3）_ _ （4）_ 14.（1）_ （2）_ （3）_ _（4）_ _ _ （5）_ _（6）_ _15. （1）_ _ （2）_ _（3）_ _ （4）_ _（5）_