2018-2019学年高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热与焓变作业3 鲁科版选修4.doc

第1课时 化学反应的反应热与焓变1由右图分析，有关叙述正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应解析：选D。本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，BC的能量高于A的能量，则反应BCA一定是放热反应；反之，ABC则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。2下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水解析：选A。生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应必须是一个吸热反应。3下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A铝热反应B碳与水蒸气的反应C锌片与稀硫酸的反应D钠与冷水的反应解析：选B。A、C、D均为放热反应，B为吸热反应。41 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为()ACH2O=COH2H131.3 kJmol1BC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H10.94 kJmol1CC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1DC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1解析：选D。本题考查热化学方程式的书写，首先应准确计算1 mol碳完全反应时的反应热。1 mol碳完全反应时吸收的热量为10.94 kJ131.3 kJ，即1 mol碳完全反应时反应的焓变为H131.3 kJmol1，A项中各物质没有标明聚集状态，错误；B项焓变的数值错误；C项中水的状态应为气态。5用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O。已知：i.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。ii.(1)反应A的热化学方程式是_。(2)断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键_(填“强”或“弱”)。解析：(1)由题中信息氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的热量，可写出热化学方程式：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。(2)由H(生成物键能之和反应物键能之和)可得，E(HO)E(HCl)kJmol132 kJmol1，键能越大，化学键越稳定，所以水中的HO键比氯化氢中HCl键强。答案：(1)4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1(2)32强