2019-2020学年高二化学5月月考试题无答案.doc

2019-2020学年高二化学5月月考试题无答案1.下列说法中正确的是（ ）A.处于最低能力的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减少D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.若将碳原子的电子排布图表示为违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理3下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （ ）A.CH4 B.SO2 C.NH4Cl D.C2H64. 下列粒子的VSEPR模型不正确的是（ ）A.SO3 平面三角形 B.SO32- 四面体 C.SO2 四面体 D.BF3 平面三角形5.下列说法正确的是（ ）A. H20的沸点高于H2S主要是因为OH的键能高于SH的键能B.乙烯分子中碳原子采用SP2杂化，分子中含有4个键和2个键C.氢原子的电子云是平面圆形 D.PO43-中心原子上无孤电子对6.前四周期元素中基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种7.关于氢键，下列说法正确的是（）A甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8.下列微粒组是等电子体的是（）AN2O4和NO2 BNa和Cl CSO42和PO43 DNO和O29. 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（ ）1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D10.下列说法中，正确的一组是（ ）两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有极性键的化合物分子一定不含非极性键只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物中含有离子键 分子晶体中的分子不含有离子键分子晶体中的分子内一定有共价键 原子晶体中一定有非极性共价键A B C D11. 下列说法错误的是（ ）A.附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去B.可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C.向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D.加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力12. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A直线形sp杂化 B三角形sp2杂化 C三角锥形sp2杂化 D三角锥形sp3杂化13. 如表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力14.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列说法不正确的有（）ACHCl3分子的空间构型为正四面体 BCOCl2分子中中心C原子采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质15. 下列判断错误的是（ ）A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：16.在30gSiO2晶体中含有Si一O键的物质的量为( )A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol17. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为()A.321 B.1184 C.984 D.2114918.碳化硅（SiC）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的的是（ ） A.熔点高低顺序是碳化硅金刚石晶体硅 B.熔点高低顺序是金刚石晶体硅碳化硅 C.三种晶体中的结构单元都是正四面体 D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体19.测知氯化钠晶体中相邻的Na与Cl的距离为a cm，该晶体密度为 d g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为()。 A. B. C. D.20.下列有关晶体的叙述不正确的是（ ）A. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子21.A、B、C、D、E代表5种元素，A原子的2P轨道上有一个电子的自旋方向与2P轨道上其它电子的自旋方向相反；B原子的3P轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子；C、D分别位于第三周期和第四周期，且它们基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同；E是第四周期第IIB族元素。（1）A的氢化物的电子式为 。（2）比较A与B电负性的大小关系：A B（填“”、“”或“=”）。（3）比较B、C最高价含氧酸的酸性强弱 （用化学式表示）。（4）D2+的电子排布式可表示为 。（5）E的原子序数为 。22.Mn、Cu是元素周期表中的过渡元素，可与C、H、O、N等形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 （填选项字母）A. CH2O与水分子间能形成氢键 B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用SP2杂化C.苯分子中含有6个键和1个大键，苯是非极性分子 D.H20分子中键角比CO2分子中键角大（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于 区，Cu原子的价电子排布式为 （3）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，处理时应先将CN-氧化成CNO-C、N、O三种元素的电负性从小到大的顺序为 ，三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。与CN-互为等电子体的分子的化学式为 （写出一种即可）；CNO-的空间构型为 。（4）向盛有硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再向其中加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为 ，该晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 键和 键。23.化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则(1)X原子的电子排布式是_，Y原子的价层电子排布图是_。(2)YX2的分子构型是_，YX2的熔、沸点比ZX2_(填“高”或“低”)，理由是_。(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是_，YX2分子中含_个键。(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是_，代表ZX2的是_(填序号，下同)。(5)元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。该晶体的阳离子与阴离子个数比为_。该晶体中Xn离子中n_。X元素的原子序数是_。晶体中每个N3被_个等距离的Xn离子包围。