2019-2020学年高一化学12月联考试题.doc

2019-2020学年高一化学12月联考试题温馨提示：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间50分钟。相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 K 39 S32 Cu64 Mg24 Fe56 Cl35.5第卷(选择题共70分)一、单项选择题（本大题共30小题，1-20题每题2分，21-30题每题3分，共70分。每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列包装标识贴错了的是（ ）A浓硫酸B酒精 C小苏打D氯酸钾2、我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）A萃取 B蒸馏 C过滤 D分液3、下列关于灼烧、过滤、萃取、分液、蒸馏的实验操作，对应的装置合理、操作规范的是（ ）A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏4、下列离子检验的方法正确的是（ ）A向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-5、下列说法中正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D氢氧化钠的摩尔质量是406、下列有关阿伏伽德罗常数NA的说法中，正确的是（ ）A. 标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28gB. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAC. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C2H6 D同压强、同体积的N2O和CO8、下列溶液中，与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）A150mL 1 mol/L NaCl溶液 B50 mL 3 mol/L KClO3溶液C50mL 1mol/L FeCl3溶液 D75 mL 1 mol/L NH4Cl 溶液9、下列关于胶体的认识正确的是（ ）溶液呈电中性，胶体带有电荷将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀后沉淀逐渐溶解的现象溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷A B C D10、下列物质分类的正确组合是（ ）分类组合纯净物电解质盐碱性氧化物A碱石灰氨水纯碱氧化铝BFe(OH)3胶体碳酸钙小苏打氧化镁CH2O2硝酸苏打过氧化钠D冰醋酸氯化氢碱式碳酸铜氧化钠11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2BNaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ CO3 2- + 2H2OC将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD将铝片放入少量NaOH溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2Al(OH)3+3H212、以下为中学化学中常见的物质： Cu 熔融NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 氨水 Cu(OH)2 冰醋酸下列说法中正确的是（ ）A属于电解质的有7种 B溶于水后能电离出H+的有3种C能导电的有3种 D属于难溶性盐的有2种13、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A BCD14、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A1 mol KClO3参加反应有1 mol e-转移 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 DKClO3在反应中得到电子，作还原剂15、已知下列三个反应： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2I-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，某溶液中含有等物质的量浓度相同Cl-和I-，为了氧化I-而不氧化Cl-，可选用的氧化剂是（ ）AFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl316、中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO2。下列说法正确的是（ ）A每生成55gK2S转移电子数为6.021023 BS和KNO3均为还原剂C反应过程中氮元素被还原 DCO2为还原产物17、一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是（）A. 溶液中Na+数目减少，有H2放出 B. 溶液中OH-浓度增大，有H2放出C. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出 D溶液中OH-浓度增大，有O2放出18、某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（）ANa+、Fe3+、SO42-、Cl- BK+、Cl-、Na+、SO42-CK+、Mg2+、Cl-、SO42- DNa+、HCO3-、Al3+、Cl-19、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体CNa2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品DNa2O和Na2O2中阴、阳离子的个数均为1:220、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物21、有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药22、下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成变血红色沉淀DFe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H223、化学与生产、生活密切相关。下列物质用途不正确的是（ ）AAl2O3熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚BNa2CO3能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多C铝盐和铁盐可以在水中形成胶体，因此它们可以作净水剂DFe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料24、以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ） FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 NaNa2ONa2CO3NaHCO3NaOH MgMgCl2Mg(OH)2 AlAl2O3Al(OH)3 AlNaAlO2Na2CO3A B C D25、某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这样的铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g H2，则该铁片中（ ）A一定不含杂质 B一定含金属铝C一定含金属铜 D一定含有四种金属26、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）27、12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好与15mL浓度为0.02mol/L的HClO4溶液完全反应。已知Na2SO3被HClO4氧化为Na2SO4，则元素Cl在还原产物中的化合价为（ ）A-1价 B+1价 C+3价 D+5价28、某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A21：5 B11：3 C3：1 D4：129、某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（ ）A70mL B130mL C120mL D100mL30、现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为（ ） A2.8g B5.6g C8.4g D11.2 g第卷(非选择题，31小题 16分32小题 14分。共30分)31.（16分）（）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且互相不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35，B的沸点为200。分离A、B的混合物的常用方法是：_ _，需要的玻璃仪器除酒精灯、温度计外有_ _、_ _、_ _、_ _。（）某课外小组需要配制95mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液(1)需要称取NaCl固体的质量为_ g。 (2)在配制1 mol/L的NaCl溶液过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_；定容后有少量NaCl溶液洒出_； 定容时仰视观察液面_。(3)若预将100 mL 12mol/L的盐酸稀释为6mol/L的盐酸，需要加入水的体积为_mL。（已知：12mol/L的盐酸密度为1.19g/mL，6mol/L的盐酸密度为1.1g/mL，水的密度为1.0g/mL）（）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，在此过程中主要发生的化学反应方程式为 ；当氧气生成22.4L(标准状况下)时，转移电子数为 。32. （14分）电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步：（1）步骤的操作名称：_ _；所需玻璃仪器：_ _ 、 、 _。 （2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_ _。（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：_ _、实验现象：_ _（4）向中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象： ，此转化的化学方程式为： （5）写出中所含物质： 发生反应的离子方程式： _。xx高一年级第一学期12月月考 地理试卷 答案 （xx.12）一、单选题 20题每题2分共40分(基础题)1 C2 C3 C4 A5 D6 B7 D8 D9 A10 C11 B12 D13 B14 B15 A16 C17 C18 D19 B20 A二、不定项选择题 5题每题3分共15分(发展题)21 AC 22 BCD23 AB24 BC25 ABD非选择题答案：(每题第一问为基础题,其它问为发展题)26 .共10分（1）B （1分） 地处四川盆地，海拔低，大气密度大；多阴雨天气；人口多、城市密集，工业、交通集中，大气污染严重；导致大气对太阳辐射的削弱作用强，到达地面的太阳辐射少。（任意两点即可得4分）（2）A （1分） B （2分） （3）太阳能热水器 、太阳灶、太阳能汽车、太阳能温室、太阳能路灯、太阳能计算器。（只要合理即可得分）（2分）27.共10分（1）不容易（1分） 在地球表面附近，这几个圈层是互相渗透、相互重叠的。（1分）（3）不同意（1分） 生物的生存环境也属于生物圈的范畴。（1分）（4）对流；（1分）地面（地面辐射）（1分）（5）先降低后升高（2分）28. 共15分（1）4213 (3分）（2）探究主题：出现“水循环”这一关键词即可（2分） 按照右上左下顺序依次是：蒸发、水汽输送、降水、（地表）径流 (6分)（3） 细沙层出现被水流冲刷痕迹（泥沙在坡面右侧的平底处沉积）（2分）（4） 实验过程用时较长（过程较缓慢）；实验过程中，无法保证天气条件稳定不变。（任一 点2分）29. 共10分（1）图略（2分）（2）（任一条件2分，解释2分） 地形条件：开阔空旷的场地，避免放飞过程中遇到电线杆、树杈等引发火灾。 天气条件：晴朗无风的天气，有利孔明灯升空高飞。（3） 较重（2分），谷风（2分）（4）工厂改为夜班，夜晚安排生产。（分）