2018高考化学第一轮复习 专题 元素周期表习题 鲁科版.doc

专题 元素周期表【模拟试题】（答题时间：45分钟）一、选择题 1. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第IVA族。由此下列说法正确的是（ ）A. 第七周期有50种元素B. 该原子的质量数是184C. 该元素相对原子质量是292D. 该原子核外有114个电子 2. 国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为第18列。按此规定属于第13列的元素有（ ）A. 铜、银、金B. 锌、锡、汞C. 硼、铝、镓D. 氮、磷、砷 3. 2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地Darmstadt德国。下列关于Ds的说法中不正确的是（ ） A. Ds原子的电子层数为7B. Ds是超铀元素 C. Ds原子的质量数为110D. Ds为金属元素 4. X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ） A. XYZB. YXZ C. ZXYD. ZYX 5. 下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C. 过渡金属不全是金属元素 D. 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 6. 关于Na元素和F元素的叙述正确的是（ ） A. 原子序数Na FB. 原子半径NaF C. 原子的电子层数Na F 7. 元素A、B位于元素周期表的第n主族，并且A与B上下相邻，如果A的原子序数为x，B的原子序数为y，x、y所具有的关系不正确的是（ ） A. x+2=yB. x+8=yC. x+10=yD. x+18=y 8. 有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素也可以放在VIIA族，能支持这样观点的是（ ） A. HFB. H3O+C. NaHD. H2O2 9. 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（ ） A. X与Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定位于同一周期 C. X与Y可能形成共价化合物XY D. X与Y可能形成离子化合物XY 10. 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（ ） A. XO2具有强氧化性 B. XCl2溶液显酸性 C. X3O4可表示成X2（XO4）的形成 D. X在第7周期第IVA族二、非选择题 11. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。 其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。 C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答： （1）这四种元素分别是A_、B_、C_、D_ （2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是_。 12. 两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，其单质Xm、Yn均为实验室常见的固体。且能发生如下反应：Xm+Yn+H2OHY+H3XO4+XH4Y（未配平） （1）Xm、Yn各是何种物质（写化学式）：Xm是_；Yn是_. （2）简述推断理由_。 13. 在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答： （1）锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的_。 （2）铍的最高价氧化物对应的水化物_，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_、_。 （3）若已知反应Be2C+ 4H2O= 2Be（OH）2+ CH4，则Al4C3遇强碱反应的离子方程式为_。 （4）科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_，用电子式表示BeCl2的形成过程：_。【试题答案】一、选择题 1. D2. C3. C4. D5. D 6. A7. C8. C9. CD10. D 二、非选择题 11. （1）碳、氧、硅、钠 （2）金刚石晶体硅 金属钠 氧气 12. （1）P4 I2（2）在HY中Y显1价，非金属固体单质为I2；在产物H3XO4中X显5价，在XH4Y中X显3价，可知X元素为VA族元素，与碘相隔一个周期，且Xm为固体，应为P413. （1）Li2O Li3N（2）Be（OH）2 Be（OH）2 +2H+ = Be2+ + 2H2OBe（OH）2 +2OH =BeO22 + 2H2O （3）Al4C3 + 4OH +12H2O = 4Al（OH）4 + 3CH4（4）将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，则证明之。电子式略