2018年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率5控制变量法探究影响化学反应速率的因素同步练习苏教版选修.doc

第一单元 化学反应速率 5 控制变量法探究影响化学反应速率的因素（答题时间：30分钟）1. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t内产生氢气体积V的数据，根据数据绘制出下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c（HCl）（mol/L）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A. 4321 B. 1234 C. 3421 D. 12432. 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是（）A. v（NH3）0.1 mol/（Lmin）B. v（H2）0.6 mol/（Lmin）C. v（N2）0.3 mol/（Lmin）D. v（H2）0.3 mol/（Lmin）3. 在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果（）4. “碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（I）/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c（S2O）/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）显色时间t1_。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_（填字母）。A. 44.0 s D. 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_。5. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）I2（g）2HI（g）（1）保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_，理由是_。（2）保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率_，理由是_。（3）保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率_，理由是_。（4）保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率_，理由是_。6. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3的浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石的用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol/L实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和_探究温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3HNO3=Ca（NO3）2CO2H2O，计算1. C解析：影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中a反应最快，浓度较大、温度较高，应为粉末状。2. C解析：合成氨的反应方程式为：N22H32NH3，利用相关物质化学计量数的关系，均转化为以N2表示的反应速率：A项v（N2）0.05 mol/（Lmin）B项v（N2）0.2 mol/（Lmin）D项v（N2）0.1 mol/（Lmin）综合比较，C项反应速率最大，该反应所处的温度最高。3. B解析：盐酸与足量CaCO3反应，产生CO2的量相同，但中CaCO3是块状，中用的是粉末，故中化学反应速率大，用时短，故B项正确。4. （1）研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响（2）29.3 s （3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）解析：由和知：c（I）由0.040 mol/L0.080 mol/L，t由88.0 s44.0 s由和知，c（I）由0.040 mol/L0.120 mol/L，t由88.0 s s29.3 s温度越高，化合反应速率越快，而由2040，显色时间t2应该比22.0 s短，所以选A。5.（1）加快增大反应物氢气的浓度，反应速率加快（2）不变反应物的浓度不变，反应速率不变（3）减慢保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢（4）不变保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变解析：（1）在容器容积不变时，充入1 mol H2即c（H2）增大，化学反应速率加快；（2）中容积不变，充入N2（不参加反应的气体），各成分浓度未变，则反应速率不变；（3）中压强不变，充入N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减小；（4）中压强不变，充入H2、I2（g）各1 mol，体积增大，压强未变，浓度也不变，则速率不变。6. （1）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol/L实验目的298粗颗粒2.00（）和（）和298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）反应时间7090 s范围内：m（CO2）0.95 g0.84 g0.11 gn（CO2）0.11 g44 gmol10.002 5 molHNO3的减少量：n（HNO3）0.002 5 mol0.005 molHNO3的平均反应速率：v（HNO3）1.0102 mol/（Ls）（3）解析：（1）实验和实验探究HNO3浓度对该反应速率的影响，其他条件应相同而HNO3的浓度不同，故实验中HNO3的浓度应为1.00 mol/L。实验和探究温度对反应速率的影响，除了温度不同，其余条件要保持一样。实验和探究大理石规格（粗、细）对反应速率的影响，因此要求二者大理石的规格不同，一个用粗颗粒，另一个用细颗粒。（2）反应时间7090 s范围内：m（CO2）0.95 g0.84 g0.11 gn（CO2）0.11 g44 gmol10.002 5 molHNO3的减少量：n（HNO3）0.002 5 mol0.005 molHNO3的平均反应速率：v（HNO3）1.0102 mol/（Ls）（3）25 mL 2 mol/L、1 mol/L的HNO3的物质的量分别为0.05 mol、0.025 mol，10 g大理石的物质的量为0.1 mol。根据反应方程式：1 mol CaCO3消耗2 mol HNO3，因此HNO3的量都不足，大理石过量，实验中产生的CO2是实验中的一半，且反应速率比慢，实验中所用HNO3和实验中相同，因此产生的CO2的量和实验中相同，但反应速率都比实验快，因此可以画出图象。