2018年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 5 盐类水解的应用同步练习 苏教版选修4.doc

第三单元 盐类的水解 5 盐类水解的应用（答题时间：25分钟）一、选择题1. 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（）A. 20mL 2mol/L的 FeCl3溶液B. 40mL 1mol/L 的NaHCO3溶液C. 20mL 1mol/L 的Na2SO3溶液D. 40mL 2mol/L 的NH4HCO3溶液2. 下列事实不属于盐类水解应用的是（）A. 明矾、氯化铁晶体常用于净水B. 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D. 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污3. 下列应用与盐类的水解无关的是（）A. 纯碱溶液可去除油污B. NaCl可用作防腐剂和调味剂C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体4. 近年来，高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及的化学现象有：（）蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应A. B. C. D. 5. 下列叙述中与盐类的水解有关的是（）明矾和FeCl3可做净水剂；为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释；NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接中的除锈剂；实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可做泡沫灭火剂；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. B. C. D. 全有关二、填空题6. （1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时产生的现象还有_；_。用离子方程式表示产生上述现象的原因_。（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_。A. 磷B. 硫C. 镁D. 铜（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90mL4molL1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3物质的量与Fe3和Al3总物质的量之比为x。当x0.4时，溶液中产生的沉淀是_，其物质的量为_。当沉淀只有Fe（OH）3时，x的取值范围为_。7. BiCl3水解产物中有BiOCl生成。（1）写出水解反应方程式_。（2）医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_（填“正确”“不正确”）。（3）如何配制BiCl3溶液？8. 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：，及用石膏降低其碱性的反应原理：。9. （1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”“中”“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。以_（填“促进”“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是：_，（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。原因是：_（用离子方程式表示）。一、选择题1. A 解析：选项A，蒸干后灼烧20mL 2molL1的FeCl3溶液得到0.02mol Fe2O3，其质量为3.2g。选项B，蒸干后灼烧40mL 1molL1 NaHCO3溶液得到0.02mol Na2CO3，其质量为2.12g。选项C，蒸干后灼烧20mL 1molL1 Na2SO3溶液得到0.02mol Na2SO4，其质量为2.84g。选项D，蒸干后灼烧NH4HCO3溶液，导致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O气体而不残留固体，其质量为0。2. B 解析：明矾常用于净水是因为明矾中含的铝离子发生了水解，氯化铁中由于铁离子的水解，形成了胶体所以其也可以用于净水，故A不能选；实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率，是因为形成了原电池，故加快了化学反应速率，故B正确，为本题的答案；实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，加入盐酸可以抑制铁离子的水解，故C不能选；实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污，是因为纯碱是强碱弱酸盐，由于其水解呈现碱性，所以可以除去油污，故D不能选。3. B 解析：A. 与水解有关，纯碱Na2CO3水解后溶液呈碱性，可去除油污。B. NaCl可用作防腐剂和调味剂，与水解无关。C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2：TiCl42H2OTiO24HCl。D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体，Fe33H2OFe（OH）3（胶体）3H。4. B 解析：高铁酸钾具有强氧化性，还原产物铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附悬浮物，所以答案选B。5. D 解析：明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，因此可以做净水剂；在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制水解；氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；碳酸钠水解，溶液呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解；硫酸铵水解，溶液呈酸性，铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，所以答案选D。二、填空题6. （1）有无色无味气体生成 溶液颜色变深，产生红褐色沉淀Fe33H2OFe（OH）33H CaCO32HCa2CO2H2O（2）C（3）Fe（OH）3 0.06mol 0x0.6解析：（1）Fe33H2OFe（OH）33H 2HCaCO3Ca2H2OCO2，所以，平衡向右移动，溶液颜色加深，产生红褐色沉淀，同时生成CO2。（2）Mg能与H反应。（3）x0.4，则n（AlCl3）0.04mol，n（FeCl3）0.06mol，n（NaOH）40.09L0.36molnFe（OH）30.06mol，Fe3消耗NaOH：0.06mol30.18molnNaOH余nAlCl3（0.360.18）mol0.04mol92所以Al3全部转化为AlO2，无沉淀。nAlCl30.1xmol nFeCl30.1（1x）mol，沉淀只有Fe（OH）3，即Al3全部转变为AlO2，根据电荷守恒得：0.1x30.1x30.1（1x）0.36，即x0.6所以0x0.6。7. （1）BiCl3H2OBiOCl2HCl（2）不正确（3）将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释。解析：因为BiCl3H2OBiOCl2HCl，所以在配制BiCl3溶液时要防止其水解，方法是将BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释即可。因为在BiOCl中氯元素的化合价为1，而在HClO中氯元素的化合价为1，故将BiOCl称为次氯酸铋不正确。8. Na2CO3 H2O NaOHNaHCO3 Na2CO3CaSO4Na2SO4CaCO3解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水显碱性，水解方程式是Na2CO3H2O NaOHNaHCO3；石膏是硫酸钙，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙沉淀，从而抑制水解，反应的化学方程式是Na2CO3CaSO4 Na2SO4CaCO3。9.（1）酸抑制（2）酸 Al33H2OAl（OH）33H Al2O3（3）NaOHS2H2OHSOH HSH2OH2SOH解析：（1）硝酸银是强酸弱碱盐，所以AgNO3的水溶液呈酸性；硝酸中氢离子浓度大，所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，可以抑制硝酸银的水解。（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，反应的方程式是Al33H2OAl（OH）33H；由于水解是吸热的，所以加热可以促进水解，同时生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解显碱性，所以加入少量的氢氧化钠可以抑制硫化钠的水解，有关反应的方程式是S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH。