2019-2020学年高一化学4月月考试题(无答案) (II).doc

2019-2020学年高一化学4月月考试题(无答案) (II)考试时间：90分钟 一、单项选择（每个小题只有一个选项，每题3分，共计54分）1、十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律C. 提出分子学说 D. 发现氧气2、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化3、元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（ ）A新制农药元素 B制催化剂元素C制半导体元素 D非金属元素4、国际热核聚变反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是 ()AH、D、T互为同素异形体B氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化CH、D、T与16O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有18个DH2、D2、T2在同条件下密度之比为1235、下列化学用语表述正确的是()A次氯酸的电子式：BCH4分子的比例模型：C中子数为79、质子数为55的铯原子：CsD氯化铵的电子式为6、下列各组物质中，互称为同位素的是()A.甲烷和乙烷 B.氧气和臭氧CC和C D.金刚石和石墨7、下列离子中半径最大的是（ ）ANa BMg2 CO2 D F8、根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ）原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43主要化合价最高价+2+ 1+ 5+7+ 1+5+ 3最低价-2-3-1-3A元素处于第三周期第VA族B元素和、元素和分别处于同一主族C元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键D元素对应的氢氧化物可能具有两性9、若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于()AB族 BA族 CB族 DA族10、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 （ ）AAl B. P C. Ar D. K11、下列说法中的错误的是（ ）A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大12、化学反应A2 B2 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B形成2 mol A-B键需要放出y kJ的能量C断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键可放出x kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量13、下列说法不正确的是()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生C化学反应都要放出能量D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小14、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A. v（NH3）=0.1 mol/（Lmin） B. v（NH3）=0.2 mol/（Lmin）C. v（H2）=0.3 mol/（Lmin） D. v（H2）=0.4 mol/（Lmin）15、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙: 500 ，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙: 450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁: 500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丁、丙C乙、甲、丙、丁 D丁、丙、乙、甲16、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是（）消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中,SO3的质量分数不再改变恒容条件下压强保持不变一定体积下气体的密度保持不变v正（SO2）=2v逆(O2 )A. B. C. D. 17、把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A.稀硫酸溶液 B. 硝酸钠溶液 C. 醋酸钠溶液 D. 氢氧化钠溶液18、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3XY2ZB. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C. 2 min末时，Z的反应速率为0.05 molL-1min-1D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍二、实验题（10分）19、经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_。三、填空题（30分）20、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(6)题。(1)下列物质性质最稳定的是()AH2 BCl2 CBr2 DI2 (2)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。21、随着原子序数的递增，八种短周期元素（依次用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）X形成的阴离子的结构示意图为_。（2）比较d、e常见离子的半径大小：_（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。22、元素周期表短周期元素中：（1）可用来制作半导体材料的元素是 （填元素符号或化学式，以下同）（2）N元素的最高价氧化物的化学式是 （3）Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐 （填“减弱”或“增强”）（4）金属性最强的元素是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是 23、A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，常温下A、B、E的单质呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C是一种金属元素，它的单质与水发生剧烈反应。B、C、D的最外层电子数之和为10。(1)元素D位于第_周期_族。(2)A、B可形成一种10电子的分子X，X的电子式为_。(3)写出B和C形成的化合物的电子式 （4）D和E形成的化合物含 键四、计算题（6分）24、在2A+3B=2C反应中(A、B、C都是气体)，开始时，A的浓度是2molL，B的浓度是4molL，2min内，A的浓度减少0.8molL，求 A 的反应速率是多少？B的反应速率是多少？在2min末， B的浓度是多少？