2019年高考化学一轮课时达标习题 第5章 物质结构、元素周期律（2）（含解析）.doc

第5章物质结构、元素周期律（2）1已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(C)A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO42中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(A)A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7价C根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D若M和R2的核外电子层结构相同，则可推出离子半径：R2X，YMD气态氢化物的稳定性：YM5下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是(B)6X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是(C)AX是元素周期表中非金属性最强的元素BZ位于元素周期表第三周期A族C四种原子中，Y原子半径最大DW的最高化合价为7解析结合题图知，两种金属元素Y、Z形成的碱乙、丙之间能够发生反应，又Y、Z均为短周期元素，故Y为Na元素，Z为Al元素，乙、丙分别是NaOH、Al(OH)3；甲、丁均能与NaOH和Al(OH)3发生反应，则甲、丁必为强酸，从而推出X为N元素，W为S(或Cl)元素，则甲是HNO3、丁是H2SO4(或HClO4)。7X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(C)AR的氧化物都含有离子键BM的氢化物常温常压下为气体C最高价含氧酸的酸性：ZYDY形成的化合物种类最多解析根据题图可推知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为S元素，R为Na元素。Na的氧化物为Na2O、Na2O2，二者均为离子化合物，A项正确；S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，B项正确；非金属性：NC，故最高价含氧酸的酸性：HNO3H2CO3，C项错误；含碳化合物的种类最多，D项正确。8根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(B)选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A项正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第A族元素的单质并不能都作半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度逐渐减小，D项正确。9X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次减小，原子半径：r(Y)r(X)r(Z), 三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C为10电子分子。下列说法不正确的是(C)AX元素位于A族BA难溶于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点解析B和C均为10电子分子，且为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z的原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，由原子半径：YX，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y为氮元素、X为氧元素，A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。X为氧元素，处于A族，A项正确；NO不溶于水，B项正确；氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，C项错误；常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，D项正确。10短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2的电子层结构与氖原子相同。(1)M在元素周期表中的位置是_第三周期第A族_。(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_NH4SCN_。(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为111。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_NCOOCN_。(4)(XY)2的性质与Cl2相似，常温下(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_(CN)22OH=CNCNOH2O_。(5)常温下，1 mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1 mol Z2，该反应的化学方程式为_2NH34O3=NH4NO34O2H2O_。解析根据题意可知，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，M为S元素。(1)S在元素周期表中位于第三周期A族。(2)根据加入FeCl3溶液，溶液变血红色，则p溶液中含有SCN；根据加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则p溶液中含有NH。故化合物p为NH4SCN。(3)根据q的相对分子质量为84，C、N、O的个数比为111，可知q的分子式为C2N2O2。根据q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，则q分子的结构式为NCOOCN。(4)根据Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，可推知常温下(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)22OH=CNCNOH2O。(5)根据得失电子守恒和原子守恒，可配平化学方程式：2NH34O3=NH4NO34O2H2O。11(2018广东惠州调研)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)X在周期表中的位置：_第三周期A族_，UW2的电子式为_C_。(2)Z在高温下与水反应的化学方程式为_3Fe4H2O(g)Fe3O44H2_。(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是_H2ONH3 CH4_(写化学式)，V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是_NH3与H2O间能形成氢键_，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_2NH36e6OH=N26H2O_。12某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.探究碱金属元素性质的递变规律(1)实验用品：玻璃管(直径610 mm，长100 mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、玻璃棒、酒精灯、火柴。(2)实验时，加热至钠(钾)熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠(钾)粒燃烧，且_K_比_Na_的燃烧更剧烈。(3)写出探究钠、钾与空气中的氧气反应的其他实验方法：_在坩埚内进行加热Na(K)的实验(其他合理答案均可)_。(4)从该实验中获得的结论是_K的金属活动性大于Na的_。.探究同周期元素金属性的强弱规律(5)甲同学想验证同周期元素金属性的强弱规律，最好选用第_三_周期的_Na、Mg、Al_三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象：_取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，钠剧烈反应，而Mg、Al无明显现象_；_取大小相同的镁块和铝块分别投入相同浓度的稀盐酸中，镁反应较剧烈，产生大量气泡；铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生_；其理论解释是_同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增多，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱_。这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为_NaOHMg(OH)2 Al(OH)3_(填化学式)。.探究非金属性的强弱规律乙同学设计实验验证“非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强”。他设计了如图所示装置以验证“N、C、Si元素的非金属性强弱”。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成(不考虑硝酸的挥发性)。(6)写出所选用物质的化学式：A：_HNO3_，B：_CaCO3_，C：_Na2SiO3(或K2SiO3)_。(7)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_CO2SiOH2O=H2SiO3CO(或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO)_。.根据以上实验和相应规律，下列判断不正确的是_AB_(填字母)。AH2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO3的酸性逐渐增强BHCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱C向H2S溶液中通入Cl2可观察到有淡黄色沉淀生成DNa、K、Rb的原子半径逐渐增大