2019年高考化学一轮精习题 第1章 化学计量在实验中的应用（5）（含解析）.doc

第1章 化学计量在实验中的应用（5）11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为NAB1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NAC1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAD25 时，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NA解析 H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 gmol1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为NA，A项正确；1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；25 时，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.1NA，D项错误。2、判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)()(2)()(3)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。 ()3(2018山西名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A10.6 g碳酸钠溶于水，其中CO和HCO的微粒数之和为0.1NAB甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6NAC常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于6.021023D6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA解析 A项，根据物料守恒，N(CO)N(HCO)N(H2CO3)0.1NA，错误；B项，正极消耗的气体是O2，电路中通过的电子数目为4NA，错误；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 Lmol1，所以22.4 L SO2中含有的分子数小于6.021023，正确；D项，CaC2的电子式是Ca2CC2，6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.3NA，错误。4甲、乙两物质的溶解度(g/100 g水)曲线如图所示。下列叙述中正确的是(D)At1 时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%Bt1 时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等Ct2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和解析 t1 时，甲、乙的溶解度相等，均为30 g，则在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为100%23%，A项错误；t1 时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但其物质的量浓度不一定相等，B项错误；t2 时，甲的溶解度比乙大，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量分数甲比乙大，C项错误。5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC常温常压下，32 g O中所含的电子数目为17NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4的混合气体的质量无法确定6工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质的溶解度曲线如图：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_Na2Cr2O72KCl=2NaClK2Cr2O7_。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小(合理即可)_。(2)固体A主要为_NaCl_(填化学式，下同)，固体B主要为_K2Cr2O7_。解析 (1)Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应，化学方程式为Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl，根据图像可知，低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。(2)根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。