2018-2019学年高中化学（期中复习备考）每日一题 燃烧热和中和热的比较（含解析）新人教版选修4.doc

燃烧热和中和热的比较高考频度： 难易程度： 下列热化学方程式正确的是A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C.已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g) H2O(g) H242 kJmol1D.25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H57.3 kJmol1 【参考答案】C 燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H及其单位H0，单位均为kJmol1不同点反应物的量1 mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成水的量为1 mol表示方法燃烧热为a kJmol1或Ha kJmol1中和热为57.3 kJmol1或H57.3 kJmol1 1下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2(283.0 kJmol1)C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2已知反应热：25 、101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是AC的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3（1）1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式_。（2）在25 、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为_ kJmol1，该反应的热化学方程式为_。 1【答案】B 2【答案】A【解析】的反应热为221 kJmol1；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1；稀醋酸是弱电解质，与稀NaOH溶液反应时电离吸热，所以生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ。3【答案】（1）57.3 kJmol1 H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1（2）3 260.4 C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l) H3 260.4 kJmol1 （2）1 mol C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量：41.878 kJ3 260.4 kJ，热化学方程式为C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l) H3 260.4 kJmol1。