2018-2019学年高中化学 学业分层测评6 共价键模型 鲁科版选修3.doc

学业分层测评(六)共价键模型(建议用时：45分钟)学业达标1下列说法正确的是()A键角越大，该分子越稳定B共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定CCH4、CCl4中键长相等，键角不同DC=C键的键能是CC键的2倍【解析】A项，键角是决定分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关；C项，CH4、CCl4中CH键键长小于CCl键键长，键角均为109.5；D项，C=C键由键和键组成，CC键为键，故C=C键的键能小于CC键键能的2倍。【答案】B2下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2BCCl4CCl2DF2【解析】各分子中的键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s11s1，CCl4：2p13p1，Cl2：3p13p1，F2：2p12p1。【答案】A3下列有关键的说法错误的是()A如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，那么形成ss 键Bs电子与p电子形成sp 键Cp电子和p电子不能形成键DHCl分子里含有一个sp 键【解析】p电子和p电子头碰头时也能形成键。【答案】C4下列说法中正确的是()Ap轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键Bp轨道之间以“头碰头”重叠可形成键Cs和p轨道以“头碰头”重叠可形成键D共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的【解析】轨道之间以“肩并肩”重叠形成键，“头碰头”重叠形成键，共价键可分为键和键。【答案】C5以下说法正确的是()A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，如乙酸、乙醇中，A正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，如氯化铵中含有离子键，C不正确；金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，如氯化铝中含有共价键，D不正确。【答案】A6(双选)下列说法中正确的是()A键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂B两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D键能、键长只能定性地分析化学键的特性【解析】键能越大，键长越短，化学键越牢固。【答案】BC7下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应【解析】由于N2分子中存在NN，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于HF的键能大于HO，所以更容易生成HF。【答案】B8下列有关化学键类型的叙述正确的是()A全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键B所有物质中都存在化学键C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔中存在2个键(CH)和3个键(CC)D乙烷分子中只存在键，不存在键【解析】铵盐是离子化合物，含有离子键，但其全部由非金属构成，A项错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，B项错；乙炔中存在3个键和2个键，2个CH键和碳碳叁键中的1个键是键，而碳碳叁键中的另外2个键是键，C项错。【答案】D9意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4分子中存在非极性键CN4分子中NN键角为109.5D1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量【解析】N4是由氮元素形成的一种单质，不是新型的化合物，A错；氮元素是活泼的非金属元素，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，B正确；N4分子是正四面体结构，键角是60，C错；已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，则1 mol N4转变成N2时的反应热H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1，即该反应是放热反应，因此1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量，D错误。【答案】B10分析下列化学式中加点的元素，选出符合题目要求的选项填在横线上。 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层含有一对未成键电子的是_；(4)既含有极性键又含有非极性键的是_；(5)既含有键又含有键的是_。【解析】六种物质的加点元素均为短周期元素，价电子即最外层电子。电子式分别为由电子式可推得成键情况。【答案】(1)D、E(2)C(3)A、F(4)E(5)E、F11(2016青岛高二检测)回答下列问题：(1)1 mol CO2中含有的键数目为_。(2)已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子中键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。(5)1 mol乙醛分子中含键的数目为_个，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_。【解析】(1)CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则1 mol CO2中含有的键个数为2NA。(2)N2的结构式为NN，推知CO结构式为CO，含有1个键、2个键；CN结构式为CN，HCN分子结构式为HCN，HCN分子中键与键均为2个。(3)反应中有4 mol NH键断裂，即有1 mol N2H4参加反应，生成1.5 mol N2，则形成的键有3 mol。(4)设分子式为CmHn，则6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，结构式为。单键为键，双键有1个键和1个键，所以一个C2H4分子中共含有5个键和1个键。(5)乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为，故1 mol乙醛中含有键6NA个，1个CO(NH2)2分子中含有7个键。(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元素与H形成的共价键的极性：FHOHNHCH。【答案】(1)2NA或1.2041024(2)1211(3)3(4)51(5)6NA或3.61210247(6)HFH2ONH3CH412A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下(kJmol1)：I1I2I3I4C7381 4517 73310 540D5771 8172 74511 578(1)化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显_价，D显_价。(2)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个_键，2个_键。(3)AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是_。单键双键叁键AB键能/kJmol1357.7798.91 071.9甲键能/kJmol1154.8418.4941.7【解析】(1)由“B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍”可推知B为氧；因原子序数BA，可知A的价电子排布为2s22p2，A为碳；C元素的I3I2，故C最外层有2个电子；D元素的I4I3，故D元素的最外层有3个电子，由于原子序数依次增大，且E的价电子排布为3d64s2，为铁元素，故C、D分别为镁和铝元素。(2)AB分子为CO，共14个电子，与之电子数相等的气态单质应为N2，含1个键和2个键。(3)CO与N2相对比，CO性质活泼，容易参加化学反应，应是其化学键易断裂的原因。【答案】(1)23(2)(3)CO打开第一个键需要1 071.9 kJmol1798.9 kJmol1273 kJmol1能量，而N2打开第一个键需要941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1 能量能力提升13键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是() A键角是描述分子空间构型的重要参数B因为HO键的键能小于HF键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C水分子可表示为HOH，分子中的键角为180DHO键的键能为463 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ【解析】HO键、HF键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈V形，键角为104.5，C项错误；D项中HO键的键能为463 kJmol1，指的是断开1 mol HO键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kJ，18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO键，断开时需吸收2463 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D项错误。【答案】A14氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应【解析】分子中NC键是极性键，CC键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故NC键比CC键的键长短；(CN)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。【答案】A15下表是从实验中测得的不同物质中氧氧之间的键长和键能数据：OO键数据OOO2O键长/1012 m149128121112键能/(kJmol1)xya494b628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是bayx，该规律是()A成键时，电子数越多，键能越大B键长越短，键能越大C成键所用电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大【解析】观察表中数据发现，这几种不同物质中的化学键都是氧氧键，因此不存在成键时电子的多少问题，也不存在电子对偏移的问题，但是O2与O比较，键能大的对应的键长短，按此分析O的键长比O中的键长长，所以键能应该小。若按照此规律，键长由短到长的顺序为OO2Oayx，与题意吻合，所以B项正确。【答案】B16下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGMIJK原子半径(1010m)1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高价态6134571541最低价态2243134试回答下列问题：(1)以上11种元素中第一电离能最小的是_(填编号)。(2)写出下列反应的化学方程式：M2C2与EC2反应_。(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是_(写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是_。(4)元素E与氢元素可形成分子式为E2H4的分子，分子中共形成_个键，_个键。(5)C和I相比较，非金属性较弱的是_(填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的_(填编号)。a气态氢化物的稳定性和挥发性b单质分子中的键能c两元素的电负性d含氧酸的酸性【解析】(1)同一周期元素从左右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能最小的元素在第A族，第A族有B、M、K三种元素，且从上到下第一电离能减小，故第一电离能最小的为B。(2)由化合价和原子半径可判断A为S，B为K，C为O，D为Al，E为C，F为P，G为Cl，M为Na，I为N，J为Si，K为Li，故M2C2与EC2的反应为Na2O2与CO2的反应。(3)比B原子序数大5的元素为24号元素Cr，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。(4)E2H4为C2H4，故有5个键，1个键。(5)本题为判断非金属性强弱的方法，其中a项中气态氢化物的挥发性不能判断非金属性强弱，d项应为最高价氧化物对应水化物的酸性。【答案】(1)B(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)CCl4、PCl31s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(4)51(5)氮c