2018-2019学年高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 第2课时《海水资源的开发利用》随堂检测 新人教版必修2.doc

第2课时海水资源的开发利用1海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收答案C解析苦卤中含有Br，通入Cl2可将Br氧化生成Br2，A正确；粗盐中含有Ca2、SO等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl，B正确；工业上沉淀海水中的Mg2，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因为NaOH的价格较贵，C错误；Br2易挥发，用热蒸气吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2处理HBr生成Br2，D正确。2某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌加四氯化碳并振荡过滤分液该实验的合理操作顺序是()A BC D答案C解析从海带中提取I2的流程为海带(加少量酒精)海带灰含I的水溶液I2的水溶液I2的有机溶液，故正确步骤为，选C。3下列有关说法不正确的是()A工业上可利用海水制取镁B实验室可用海带为原料获得碘C工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁D从海水中提取溴元素(以Br形式存在)，可以考虑向其中通入F2答案D解析海水中含大量Mg2，海带中含碘元素，因此工业上可利用海水制镁，实验室中用海带制碘，A、B正确；赤铁矿主要成分为Fe2O3，可用还原剂如焦炭还原Fe2O3获得铁，C正确；因F2能与水剧烈反应，化学方程式：2F22H2O=4HFO2，D错误。4海水提取镁的最基本方法是往海水中加_，得到_沉淀，将沉淀分离出来后再加入_把它变成_；之后，经过结晶、_、干燥、_，就可得到金属镁。答案碱氢氧化镁盐酸氯化镁过滤电解5海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请写出一种海水淡化的方法：_。(2)步骤获取Br2的离子方程式为_。(3)步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在该反应中，还原剂是_(填化学式)。若反应中生成4 mol HBr，则消耗_mol SO2。答案(1)蒸馏法(或电渗析法，离子交换法等)(2)Cl22Br=Br22Cl(3)SO22解析海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水淡化后得到NaCl，电解其熔融态可生成Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br得到Br2，离子方程式为Cl22Br=Br22Cl，然后通入空气，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，发生反应的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成4 mol HBr，则消耗2 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。