2018-2019学年高二化学上学期第二次单元考试(12月)试题(实验班).doc

xx-2019学年高二化学上学期第二次单元考试(12月)试题(实验班)（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：14 Ti：48第卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1下列分子的电子式书写正确的是 （）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 2下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p63下列分子中含有“手性碳原子”的是()ACBr2F2 BCH3CH2CH2OHCCH3CH2CH3 DCH3CH(NO2)COOH4下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D. 电子云图是对运动无规律性的描述。5实验测得气态BeCl2为共价分子，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于()A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子6下列各项叙述中，正确的是()ASi、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大B价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第VIIIB族，是d区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等D氮原子的最外层电子排布图： 7某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （）A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价8下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征9据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A该物质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面D该物质的摩尔质量为240010某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A1：3：1B2：3：1C2：2：1D1：3：311与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（）A.MgBr2B.Na2SC.KClD. SO212下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A B C D13下列说法中正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定14根据所学相关知识，分析正确的是（ ）A.氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2B.金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68C.石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体D.在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为815.下列各组微粒的空间构型相同的是（）ABF3和CCl4BCO2和BeCl2CNH4+和H3O+DO3和SO316.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （）A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子17.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B. 第一电离能：NaMgAlC. 电负性：NaMgAlD. 还原性：NaMgAl18科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示该化合物中的K原子和C60分子的个数比为（）A1：1B2：1C3：1D4：119. 下列元素电负性最大的是（）A. 最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B. 没有正化合价的元素C. 没有负化合价的元素D. 最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素20. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形21.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）A. 晶体硅金刚石碳化硅 B. CsClKClNaClC. SiO2CO2He D. Br2I2He22. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A. 原子半径ABDC B. 原子序数DCBAC. 离子半径CDBA D. 单质的还原性ABDC23. 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键（分子间氢键）。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（）A. 前者后者 B. 前者后者 C. 前者=后者 D. 无法估计24.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）A. 图（1）和图（3） B. 图（2）和图（3）C. 只有图（1） D. 图（1）和图（4）25.碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（）A在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环B在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子C在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元环D在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面第卷（非选择题，共50分）26.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：（1）C单质的电子式_，F元素原子的电子排布式_，E元素的原子结构示意图是_；（2）化合物乙中含有的化学键是_；（3）化合物甲分子的空间构型为_，固体时属于_晶体。27.氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示， )， 基态氮原子外围电子（价电子）排布式为_。（2）H2O2中的共价键类型为_(填“键”或“键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为_；分子中4个原子_(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为 。（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为_(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_。28化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中的Cu以Cu+形式存在基态Cu+的核外电子排布式为（2）屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为其中碳原子的杂化方式为（3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一1mol NH4BF4中含有 mol配位键（4）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）GaAs的熔点为1238，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_。29. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： (1)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_； (2)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(3)化合物D2A的中心原子的价层电子对数为_。 (4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3 )_。 30、钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途（1）写出Ti的基态原子的价电子轨道表示式 （2）TiCl4熔点是25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；BH4中B原子的杂化类型为 ； （3）Ti3+可以形成两种不同的配合物：Ti（H2O）6Cl3（紫色），TiCl（H2O）5Cl2H2O（绿色）。绿色晶体中配体是 图1 图2（4）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为 （5）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2所示，若该晶胞的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为 cm。31. 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_种。（2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_，1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的键的数目为_。（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：物质氢键XHY键能kJmol1（HF）nDHF28.1冰OHO18.8（NH3）nNHN5.4解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个，与碳原子等距离最近的碳原子有_个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中 碳化硅的密度为_ _g/cm3。化学参考答案12345678910CCDBBCDABA11121314151617181920BCBCBDDCBD2122232425CCBDB26、(1). 1s22s22p63s23p5 (2). 离子键、极性共价键、配位键 (3).直线型 分子27、（1）NOC； 略（2）键； sp3； 不在；H2O2分子与H2O分子间可形成氢键（3）CO2(或N2O)； N3-28、（1）1s22s22p63s23p6 3d10 2）OCH sp2 sp3 (3)2 (4)大于 小于 原子晶体29、（1）O3（1分）O3相对分子质量较大，范德华力大（1分） (2)三角锥形（1分）sp3（1分）(3) 4（1分） (4)Na2O（1分）8（1分）2.27 gcm330、（1）略(1分）（3）Cl、H2O；(2分）（4） TiOn2n+或TiO2+(1分）（5）(2分）31、(1). 3 (2). 3d84s2 (3). sp2、sp 25NA (4). 单个氢键的键能是(HF)n冰(NH3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，(HF)n和(NH3)n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰(HF)n(NH3)n (5). 4 12