2018-2019学年高一化学上学期11月月考试题 (I).doc

xx-2019学年高一化学上学期11月月考试题 (I)【注意事项】1答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用合乎要求的 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相关原子量：H1 ；O16；S32；Cl35.5；Na 23；Al27；N 14一、单项选择（每题只有一个正确选项，每题只有 3 分，共 54 分）1下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A 酒精 B 浓硫酸 C 汽油 D 浓硝酸2对下列物质进行的分类正确的是（）A 纯碱、烧碱均属于碱B CuSO45H2O 属于纯净物C 凡能电离出 H+的化合物均属于酸D 盐类物质一定含有金属阳离子3下列物质中，属于电解质的是（）A 稀硫酸B 氯化钠C 乙醇D 铝4阿斯匹林（分子式为 C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是（）A 148gB 148g/mol C 180g/mol D 146g5学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是（）A闻气味B倾倒液体C取粉末D过滤6如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是：（）A酸雨的 PH 为 56B酸雨的形成过程发生了氧化还原反应C酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物D形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气7“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl ”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是 4 位同学对该反 应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）8在标准状况下6.72L CH43.011023 个 HCl 分子13.6g H2S0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A体积B密度C质量D氢原子个数9当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A B C D 10在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的现象中表现各自的性质。下列现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2 存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 ClD加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO存在11向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙 注入的液体分别是（）AgNO3 溶液NaOH 溶液水ABCD12下列变化需加入还原剂才能完成的是（代表转化）A MnO2MnO4BCO2HCO3CHSS2DNO3NO13下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH4 + 、Fe2+、SO42-、CO32- B在含大量 Ba2+的溶液中：NH4 +、Na+、Cl -、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO3 2- D在 pH =1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-14在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK+、SO4 2-、CO3 2-、Na+BCa2+、NO3 -、Al3+、Cl-CFe3+、Cu2+、K+、OH-DMnO4 -、K+、SO42-、Na+15对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是2-A 加入稀盐酸产生无色气体，将气 体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO3B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-4C 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO 2-D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+16向 FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe3+Cu2+）A.溶液中一定含 Cu2+ B.溶液中一定含有 Fe2+C.加入 KSCN 溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含铜17.将 C mol/L 的 AlCl3 溶液 V1 mL 加水稀释至 V2mL，稀释后溶液中 Cl-物质的量浓度为()A Cmol/LBCmol/L CCmol/L D Cmol/L181molRO4-能氧化 5mol 的 Fe2+，则在还原产物中 R 元素的化合价：A +2B+3 C+4D+5二、填空题：（共 46 分）19（9 分）图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中 AD 分别表示四种基本反应类型。请分别填出：（1）若图中 B 圈表示化合反应，则 C 圈表示 反应（填基本反应类型，下同），A 圈表示 反应，D圈表示 反应。（2）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。B 中浓硫酸的作用是 ；C 中发生反应的化学方程式为 ；若 D 中石灰水变浑浊，则反应的离子方程式是 ；E 中收集的气体是 ；20（9 分）非金属与人类关系十分密切，回答下列关于非金属及其化合物的相关问题。（1）CO2 与 SO2 均属于 性氧化物，均能与碱液反应。写出 SO2 与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ，从化合价的角度分析，SO2 具有 性。利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（2）含有 6.021023 个氧原子的 H2SO4 的物质的量是 mol_（3）与标准状况下 11.2LCO2 所含氧原子数目相同的水的质量是 _g 。（4）将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为 mol/L（5）在一定的温度和压强下，1 体积 X2 （g）跟 3 体积 Y2 （g）化合生成 2 体积化合物，则该化合物的分子（6）三种正盐的混合溶液中含有 0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl、SO4 2，则 n（SO4 2） 为 mol21（10 分）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/cm3HCl 的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol/L。(2)配制 210ml 该浓度的盐酸需要用到的的玻璃仪器 。(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。(4)假设该同学成功配制 了 0.400 mol/L 的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，则该同学需取 mL 盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是 。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出22（9 分）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：（1）向一支装有 FeCl3 溶液的试管中滴加 NaOH 溶液，现象为 ，其中含铁元素的产物的化学式是 ；（2）为了检验某未知溶液是否含有 Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方案一：向一支装 有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有 Fe2+离子； 方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加 KSCN 溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未 知溶液含有 Fe2+离子；则请回答：你认为哪个方案较为合理 ；写出 Fe2+与氯气反应的离子方程式 ；实验室在保存含有 Fe2+离子的溶液时，为了防止 Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） （4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的 Fe2+变为棕黄色的 Fe3+，则这个变色的过程中 Fe2+被 发生。这说明维生素 C 具有 。；若在榨汁的时候加入适量的维生素 C，可有效防止这种现象的A氧化性B还原性C酸性D碱性23（9 分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究 Cl2 及其化合物的性质。（1）用氯水进行如下表实验：实验操作现象把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色向氯水中滴加足量 AgNO3 溶液，不断振荡.有白色沉淀生成.稍后，溶液变为无色 实验的现象说明，氯水具有的性质是 。 实验：a现象的白色沉淀是 。b综合、现象，该同学推测实验发生的反应为：Cl2 + AgNO3 + HNO3 +AgCl+ （将反应补充完整） 为探究实验中试纸褪色的原因及中另一种反应产物，该同学设计实验如下：c将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；d上述实验 d 的方案是 。（2）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是 。科 研 人 员 以 氯 气 、 石 灰 石 、 水 为 原 料 制 取 漂 白 粉 ， 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 是： ， ， 。参考答案123456789BBBCBBCAD101112131415161718BBDCBCADA一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）二、填空题（46分）19(9分，方程式和离子方程式2分，其余每空1分。)（1）分解，置换，复分解。（2）干燥CO2； 2CO2+ 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2； CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 + H2O； O2；20 （9分，每空1分，离子方程式2分。）（1）酸性，SO2 + 2OH- = SO32- +H2O，氧化性和还原性。 （2）0.25mol （3）18g （4）0.1mol/L（5）XY3 （6）0.15mol21（10分，每空2分）(1)11.9mol/L。(2)250ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。(3)16.8mL。(4)25mL。C。22（9分，每空1分，离子方程式2分。）（1）红褐色沉淀Fe(OH)3；（2）方案二 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-2Fe3+ + Fe = 3Fe2+(4)被氧化 B 23（9分，每空1分，最后一问3分）（1） 酸性强氧化性 aAgClbH2O HClO 取实验中的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。（2） 氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存 CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)22Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O（3分）