2019届高三化学上学期开学检测试题零班培优补习班.doc

2019届高三化学上学期开学检测试题零班培优补习班一选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2本草纲目在绿巩(FeSO47H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤”。下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B. 绿钒锻烧后的固体产物为FeOC. 可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO33NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是()A将100mL0.1molL的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)胶粒0.01NAB1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为86.021023C等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA D向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA4下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( ) 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH试纸测得氯水的pH为2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4A B C D5下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Cu中少量CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥BFeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2将产生的气体依次通过澄淸石灰水和品红溶液D分离苯萃取溴水的水层和有机层先放出水层，然后换一个烧杯再放出有机层明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性铅蓄电池放电时的Pb电极为正极MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个7下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4Fe2O3FeCl3FeCl2FeA. B C D8关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42或Ag+的存在高三年级上学期开学检测 化学试卷（零班、培优、补习班）共6页，第1页 高三年级上学期开学检测 化学试卷（零班、培优、补习班）共6页，第2页D若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO329下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32B向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4+ H2OC酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2+6H2OD. 将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O10下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 氯化钙溶液中通入少量的CO2A. B.C.只有 D.只有11将一定量的NaHCO3和Na2O2混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是( )A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物质的量一定相等B. 容器中肯定有0.5molO2C. 反应后容器中的固体只有Na2CO3D. 反应后容器中一定没有H2O12在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+13已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H+2I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO42-、SO32-，中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）A肯定不含I- B肯定不含SO42- C肯定不含有SO32- D可能含有NH4+14在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法中正确的是（ ）A残余固体可能为铁和铜的混合物 B最后得到的溶液可能含有Fe3+C最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ D残余固体一定全部是铜 高三年级上学期开学检测 化学试卷（零班、培优、补习班）共6页，第3页 高三年级上学期开学检测 化学试卷（零班、培优、补习班）共6页，第4页15如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色16某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )A反应的还原产物是N2 B消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D反应后溶液的酸性明显增强二、非选择题(共4小题，共52分)17.（12分） Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：（1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_(填序号)。aFeCl3溶液 b硝酸 c稀硫酸 dH2O2酸性溶液（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为_。（3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为_。（4）丁组同学向0.1molL-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02molL-1的N2H4的水溶液，控制pH=78，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是_。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为_。18（10分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。19. （14分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： ；（2）溶液中除了外，还可能含有的金属阳离子有 ；（3）步骤中NaOH参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是。（4）在工业生产中，步骤通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ；写出步骤通入过量CO2的离子方程式 。（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） 。 20、（16分）化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。 （1）坩埚中发生反应的化学方程式为:；（2）实验中需加热至恒重的目的是：；方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。 （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ； （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。方案三：按如图装置进行实验：（1）B装置内所盛试剂是;D装置的作用是；分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。 （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为。 （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是:。上饶中学xx高三上学期开学检测化学参考答案（零班 培优班）12345678DCBABBDB910111213141516BDBDBDBD17（12分）【每空2分】 (1). c (2). 还原 (3). 5Cu2O+26H+2MnO4-=2Mn2+l0Cu2+13H2O (4). 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 (5). 用激光笔照射，观察到丁达尔现象 (6). 4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(胶体)+N2+8CH3COOH18. （10分）（1）Al （2）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O NO CO2（3）Cu2+ Fe3+ H+（4）2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I219. （14分）（1）2 NaOH+SiO2 =Na2 SiO3 +H2O（2分）（2） H+、Al3、Fe3 、Fe2（2分）（3）Al (OH)3+OH=AlO2+2H2O （2分） 使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁（2分）（4）使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳 容易制取且价格便宜。（2分） AlO2+2H2O + CO2 =Al (OH)3 +HCO3（2分）（5）取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO （加盐酸溶解或取溶液进行实验不得分）（2分）20、(16分)方案一：（1）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（2分） （2）保证NaHCO3分解完全（2分）方案二：（1）玻璃棒（2分）； （2）取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色 沉淀生成（2分）方案三： （1）浓硫酸(1分)防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置（2分）不能（1分）（2）70.4%（70%）（2分）（3）缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置（或其他合理答案）（2分）