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2019届高三化学4月月考试题 (II)7.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A.硅太阳能电池利用的是原电池原理 B.草木灰与硝酸铵混成复合肥施用C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂 D.用于发酵的小苏打属于碱8关于有机物的下列说法错误的是A烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链B利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量C淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体D油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是 A X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B元素X 和W之间不可能形成二元化合物C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小10已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA11. 下列实验操作规范且能达到目的的是目 的操 作A制备Fe(OH)3胶体向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH，加热D检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中12碱性硼化钒空气电池工作时反应为：4VB211O2=4B2O32V2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。当外电路中通过0.04 mol电子时，乙装置中溶液的体积为400 mL。则下列说法正确的是VB2电极aKOH溶液空气甲bcNaCl溶液乙A外电路中电子由a电极流向b电极Bc电极上生成气体的体积为4.48 LC乙装置中溶液的pH为13DVB2电极发生的电极反应为：2VB211H2O22e-=V2O52B2O322H+13常用的无机酸25 时在水溶液中的电离平衡常数如下表：无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值(25 )6.21010 (K)4.2107 (K1)561011 (K2)6.61104 (K)下列选项正确的是ANaF溶液中通入过量CO2：FH2OCO2=HFHCOBNa2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者26(15分)氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式_。(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_、_等。(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x_。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成 Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定 。27.（14分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度mol/L410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断试样的pH=。（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) H0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化C.N2、O2、NO的物质的量之比为112 D.氧气的百分含量不再变化汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的H0，则该设想能否实现_（填“能”或“不能”）（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=241.8kJmol-1C(s)+1/2O2(g) =CO(g)H =-110.5kJmol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。洗涤含SO2的烟气。（4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；H0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表： 物质温度/活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式_；计算上述反应T1时的平衡常数K1=_；若T1T2，则该反应的H 0(填“”、“”或“”）。上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_；28.(14分) 钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题：(1)操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ；(2)请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 。(3)已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 。(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是 。(5)为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O。过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用_ （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL-1 FeCl3溶液，发生Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+。滴定终点时的现象是 ，若用去了30.00mL FeC13溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 mol/L。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）Fe3与CN、F、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。（1）Fe3基态核外电子排布式为_。（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是 。（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_。（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中键和键的个数比为 。（5）F不仅可与Fe3形成3，还可以与Mg2、K形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为 。36.【化学选修5：有机化学基础】某树脂的合成线路如下：（1）B中含有的官能团的名称是_。 （2）反应、的有机反应类型分别是_、_。（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是_。（4）下列说法正确的是_（填字母编号）。a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag b可以用NaHCO3鉴别E和F cB分子存在顺反异构（5）写出反应的化学方程式_。（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_。a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀成都经开区实验中学xx高三4月月考理科综合能力测试化学参考答案611 CDBCA 1213 CC26.（除标注外，每空2分，共15分）(1)2Mg2Al(OH)6ClxH2O=4MgOAl2O32HCl(52x)H2O(2)aedb吸收HCl气体（1分） 检查气密性（1分）(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸(合理答案均给分)(4) 3 偏低（1分） (5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)解析：（1）根据题给信息可得Mg2Al(OH)6ClxH2O高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式。（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是aedb；连接好装置后首先应该检查装置的气密性。（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸。（4）2Mg2Al（OH）6ClxH2O=4MgO+Al2O3+2HCl+（5+2x）H2O73 18（5+2x） 3.65g 9.90g解得x=3，若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低。（5）由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定D的增重外，还需要测量两个数据，即装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）。27.（14分）（1）4 （2分）（2）D （1分）不能（1分）（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.3 kJmol-1 （2分）（4）BD（2分）（5）C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) （1分）4（2分）OC；（4）CO(或N2)， 43；（5）KMgF3。解析：（1）铁元素位于第四周期VIII族，第26号元素，因此Fe3的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或3d5)；（2）甲基上碳原子有4个键，无孤电子对数，杂化类型为sp3，羰基和苯环上的碳原子有3个键，无孤电子对数，杂化类型为sp2；(3)同周期从左向右第一电离能增大，但IIAIIIA，VAVIA，因此第一电离能大小顺序是NOC；（4）配体是CN，因此等电子体是CO或N2等；CN之间用叁键，有1个键和2个键，因此(CN)2中含有键3个，键4个，因此键和键个数比为4：3；（5）Mg2位于顶点，个数为81/8=1，F位于棱上，个数为121/4=3，K位于体心，因此化学式为KMgF3。36.【化学选修5：有机化学基础】（1）. 碳碳双键、溴原子 （2）.消去反应 （3）. 取代反应（或水解反应） （4）. 过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 （5）. b （6）. （7）. 6 （8）. 解析：CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应生成D为HOCH2CH(OH)CH2OH，结合反应中高聚物的结构可知，发生催化氧化生成E为，E进一步发生氧化反应生成F为。（1）B为BrCH2CH=CH2，B中含有的官能团的名称是碳碳双键和溴原子，故答案为：碳碳双键、溴原子；（2）反应、的有机反应类型分别是消去反应、取代反应或水解反应，故答案为：消去反应；取代反应或水解反应；（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，碱性水解后要把溶液调成酸性，再加硝酸银溶液，所加试剂的顺序依为，故答案为：过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液；（4）aE为，一个E分子中含有两个醛基，则1mol E与足量的银氨溶液反应能生成4mol Ag，故错误；bE为，F为，醛基和碳酸氢钠不反应、羧基和碳酸氢钠反应，所以可以用NaHCO3鉴别E和F，故正确；cB为BrCH2CH=CH2，B分子不存在顺反异构，故错误；故选b；（5）反应的化学方程式：，故答案为：；（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，a能发生消去反应，说明含有醇羟基且连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子；b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，说明含有酚羟基，则其取代基为-OH、-CH2CH2OH，有邻间对三种结构；如果取代基为-OH、-CH(OH)CH3，有邻间对三种结构，所以符合条件的有6种；其中苯环上一氯代物有两种结构简式为，故答案为：6；。