2019届高三化学10月月考试题.doc

2019届高三化学10月月考试题试卷由第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）组成，满分100分。请将选择题的答案用2B铅笔涂于机读卡上。相对原子量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14道小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分） 1中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B 淘金原理与化学上的萃取一致C 雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D 沙子的主要成分是Si2下列物质的电子式书写正确的是A B C D 3化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 A 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分B 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品C 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物425时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-C 由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D 0.1molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-5下列离子方程式书写正确的是A向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClBBa(OH)2溶液与硫酸反应：OH+H+H2OC次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO3+2HClOD碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+ CO32-6用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是A Na2O2既是氧化剂又是还原剂B Fe2O3在反应中得到电子C 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e发生转移D Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性7下列试剂的保存方法中错误的是A 少量的钠保存在煤油中B 氢氟酸保存在玻璃瓶中C 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中8有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是A 相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B 常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象9下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热B用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3 Fe2+有氧化性CCuSO4可以用作游泳池消毒铜盐能使蛋白质变性D盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物10下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项 A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色11对实验的实验操作现象判断正确的是A 实验：产生红褐色沉淀 B 实验：溶液颜色变红C 实验 ：放出大量气体 D 实验：先出现白色沉淀，后溶解12以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B 为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C 通氯气的目的是氧化Fe2D 由FeCl36H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热13下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉14常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法正确的是A 实验时需先点燃E处的酒精灯B C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HClD G中可收集到纯净的产品第II卷（共58分）15（12分）氯气是一种重要的化工原料。（1）氯气是一种黄绿色气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式： ；氢气在氯气的燃烧观察的现象为： 。 （2） 氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的和而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为： 。（3） 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。过程的离子方程式 ， e过程中的化学方程式为 。过程所观察到的现象为： 。 b过程证明了氯水中存在 _ 微粒。（填序号） a. Cl2 b. Cl- c. HClO d. H+ 16（10分）煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为 。 煤炭中以FeS2（铁元素为2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：FeS2在微生物作用下O2/H2OFe2+ 、SO42-在微生物作用下O2/H+Fe3+ 、 SO42-1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为 。（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下： 海水中碳元素主要以HCO3的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因： 。 研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是 。 从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是 。17（12分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.30.5 mg/L，pH保持在7.47.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。 夏季，露天游泳池水由于连续下雨会导致藻类大量繁殖，其原因是 。 消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式 。2小时第二天晚上2小时聚合氯化铝含氯消毒剂Na2CO3CuSO4溶液灭 藻灭 菌调pH絮 凝移 出（2）处理池水变绿的方法分为五步。 灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡，加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是 。 含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是 。 选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因 。 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是 ；当温度大于80时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是 。18（10分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:加入MnSO4至紫红色消失，过滤;浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 。（2）将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：11MnO4 - Fe2+ Mn2+ Fe3+ （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1根据表中数据解释步骤的目的： 。（4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,向 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。 中加入MnSO4的目的是 。19（ 14分）某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。实验试剂现象试管滴管AgNO3溶液（pH = 4）Na2S溶液（pH = 9）出现黑色沉淀（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH 7的原因： 。（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。已知：i浓硝酸能将Ag2S转化为和； iiAg2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。试剂1和试剂2分别是 、 。现象1和现象2分别是 、 。 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，_ 经检验，沉淀不含有Ag。（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（）。对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测：假设1：的AgNO3溶液中氧化了；假设2：的AgNO3溶液中氧化了。利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 将的AgNO3溶液替换为 溶液，记录电压为b（）。 上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是 。实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。参考答案1C 2B 3A 4C 5A 6D 7B 8D 9C 10C 11C 12A 13B 14B15（12分，除注明外，每空2分）（1） ；在安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾 （2） （3）Ag+Cl+=AgCl ； 溶液先变红而后褪色（1分） d（1分）高温16（10分，每空2分）（1） 2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2 4: 15（2） HCO3 + H2O H2CO3 + OH 海水温度越低，SO2在其中的溶解度越大（其他答案合理给分） 将HSO3氧化为SO42- 17（12分，除注明外，每空2分）（1） 雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖。 H2O2 +HClO HCl+ O2+H2O（2） 混合均匀（1分） 氧化性（1分） CO32可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2 可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO32+ H2O HCO3+ OH ，可以起到调节溶液至弱碱性的目的。 Al3+ 3H2O Al(OH)3(胶体)+3 H+ 温度升高，Al3+ 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+ 平衡正向移动，生成Al(OH)3沉淀。18（10分，每空2分）（1）Al2O36H=2Al33H2O； （2）5、8H+、5、4H2O；（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；（4）生成有黄绿色气体； 加入MnSO4，除去过量的MnO4-。19（14分，除注明外，每空2分）（1）S2 + H2O HS + OH（2） 试剂1：浓硝酸； （1分） 试剂2：Ba(NO3)2溶液。（1分）现象1：黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成；（1分） 现象2：生成白色沉淀（1分） 操作：加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸（答案合理给分）； 现象：滴加盐酸后，无明显现象（3） pH=4的 NaNO3溶液 ab