2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题 (I).doc

2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题 (I)相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 K:39 Fe:56 一、选择题，每小题只有一个正确选项，1-20每题2分，21-25每题3分，共55分。1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）2下列实验操作正确的是（）A用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴试管内壁B量筒里装一定量水，沿量筒内壁缓缓倒入浓硫酸，配制稀硫酸C皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液D称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量3下列实验操作中均需要的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液过滤蒸发A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗4实验中的下列操作正确的是（）A加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触B过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体C用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用蒸馏的方法制取蒸馏水 B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用煅烧的方法除去石灰石中少量的生石灰6.下列分离混合物的实验计划中不正确的是（）A.分离乙酸（沸点77.1）与某种液态有机物（沸点120）的混合物蒸馏 B.从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3热水溶解、降温结晶、过滤C.用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.将溴水中的溴转移到有机溶剂中加入酒精萃取7下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管8关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸9.下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位 B.1molH2O中含有1molH2和1mol OC.NaOH的摩尔质量是40g D.2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍10.下列叙述正确的是（）A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB.1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D. 1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD标准状况下，22.4L SO3含有的氧原子数为3NA 12同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（）ACH4 BNH3 CHCl DH2O13下列溶液中c（Cl）与50mL1molL1AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（）A150mL2molL1的KCl溶液 B75mL4molL1的NH4Cl溶液C75mL1.5molL1MgCl2溶液 D150mL1molL1的NaCl溶液14将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为（）A0.05mol/L B0.03mol/L C0.3mol/L D0.5mol/L15等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A密度一定相同 B分子数一定相同 C原子数一定相同D物质的量一定相同16密度为1.5g/cm3的稀硫酸，溶质的质量分数为60,溶质的物质的量浓度为( )A.9.18 mol/LB. 4.59mol/LC. 18.36 mol/LD.无法确定17在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小18实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A980 mL，117.0 g B500 mL，117 gC1 000 mL，117.0 g D任意规格，111.2 g19关于容量瓶的四种叙述：是容积精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（）A B C D20下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A500mL溶液中Cl浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl物质的量为0.2 molD500mL溶液中Ba2和Cl总物质的量为0.3 mol21在11g某化合物X2S中含S20.1 mol则X的相对原子质量为（）A23 B24 C39 D4022某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物反应方程式如下：2AB+2C+3D此时测得混合气体的相对平均分子质量为30.则固体A的摩尔质量为（）A30g/mol B90g/mol C30 D9023.最初，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下密度116117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（） AZrO B Zr2O CZr2O3 D ZrO224标准状况下V LHCl气体溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（）A V mol/LB mol/LC mol/L D mol/L25某溶液含有NaCl、 K2SO4、 KCl三种溶质，已知c（Cl）为0.4molL1、c（K+）为0.7 molL1、c（Na+）为0.1 molL1则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（）A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1D0.4 molL1二、填空题26（每空2分，共20分）（1）0.5mol (NH4)2S的质量为g （2）标准状况下，1.7 g NH3与LH2S气体含有的氢原子数相同（3） 标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为mol， RO2的相对分子质量为（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为 （5）标准状况下， NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为 ，该气体对氢气的相对密度为 ，NH3的体积分数为 （6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比，所含氧元素的质量比27（每空2分，共10分）将8gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L；若取出10mL该溶液，则Na+的物质的量浓度为mol/L，其中含NaOH的质量为 g ；将这500 mL溶液浓缩成100mL后，NaOH的物质的量浓度为mol/L，若所得溶液的密度为g/ml,则该浓溶液溶质的质量分数为 （蒸发过程中没有溶质析出）28某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KNO3溶液，请回答有关问题。（每空2分，共18分）实验步骤有关问题(1)计算所需称量KNO3的质量需要KNO3的质量为 g(2)称量KNO3固体称量过程中主要用到的仪器是 (3)将KNO3加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是 (4)将烧杯中已恢复到室温的溶液转移至 中为防止溶液溅出，应该采取的措施是 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线离刻度线 时，改用 加水至刻度线A.称量时物品与砝码位置放颠倒了；B溶解时烧杯内有少量水；C将烧杯内溶液注入容量瓶时有少量液体溅出； D定容时俯视刻度线；E容量瓶内有少量水；F摇匀后发现液面低于刻度线，又补加少量水29（每空2分，共6分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；(3)为了更好的收集产品，烧杯中还要盛有的物质是_。三计算题（11分）30将10.4g金属铁与镁投入到足量的稀盐酸中完全反应，共收集到标准状况下气体6.72L，求混合物中两种金属的物质的量之比。月考一 答案123456789DDcDADDcA101112131415161718BBAcBAABc19202122232425AAcBDDB26(1)34 (2)3.36 (3)0.025 64 (4)0.2mol (5)16.8g/mol 8.4 80%（6）1:1 1:2（每空2分）27 0.4 0.4 0.16 2 2/25d或16/d%（每空2分）2810.l托盘天平，药匙玻璃棒搅拌500mL容量瓶玻璃棒引流12cm时胶头滴管小于BE（每空2分）29 (1)防暴沸 (2)冷凝水蒸气 (3)水（每空2分）30 n(Fe):n(Mg)=1:2（11分）