2018-2019学年高三化学上学期第二次月考试题 (II).doc

xx-2019学年高三化学上学期第二次月考试题 (II)可能用到相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe56 Na23 Si28 Co59 Cu64 Mg24一、单选题（每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2. 下列有关说法中，不正确的是（ ）A焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 BSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、 胶体和浊液3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阴离子B1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC25时，p H=13的氢氧化钡溶液中含有0.1 NA个OHD5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3 NA4. 下列叙述正确的是（ ）A酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O+2H+ = SO+3S+H2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe3O4+28H+NO = 9 Fe3+NO+14 H2OC100 mL 0.1 mol/L Fe I2溶液与标准状况下0.224 L Cl2： 2 Fe2+C12 = Fe3+2 Cl一D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好SO沉淀完全：2 A13+3SO+3Ba2+ + 6OH = 2 A1(OH)3+3 BaSO46. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）ApH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO、ClOB含有0.1 molL1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN一、Cl一C使酚酞溶液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I、ClD由水电离产生的c(H+)=1013 molLl的溶液：NH、SO、NO、Cl一7. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ） A. 检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 B. 检验试液中的SO：试液气体褐色 C. 检验试液中的I：无色试液棕黄色溶液蓝色溶液 D. 检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解8. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )9下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液10下列实验方案的设计能达到目的的是 ( )选项实验目的实验方案A证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1 mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀B制备Fe(OH)3胶体在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液，加热煮沸C检验淀粉水解液是否具有还原性取淀粉水解液于试管中，滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸，观察现象D探究化学反应的限度取5mL 0.1mol/L KI溶液和1mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合，充分反应后，再根据溶液中是否含有Fe2+、Fe3+来判断该反应是否有一定限度11. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 的体积为1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()A1：1 B1：2 C1.87：1D3.65：112下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD用装置丁可以完成“喷泉”实验13已知溶液中：氧化性IO3I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）Aa点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素Bb点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OCc点到d点的反应中共转移0.6mol电子D往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- = I2+ 5SO42-+ 3H+ H2O14某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验： 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。 向所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。 向所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。下列推断错误的是( )A原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-B.实验 的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4C实验 中产生沉淀y的反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)315在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A61 B11 C21 D1216相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX17以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的SO2应回收利用。C. 通入氯气的目的是氧化Fe2+D. FeCl36H2O制取无水FeCl3时，需要在氯化氢气流中加热。18. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（）。A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、非选择题（共46分）19. （共10分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_。（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：I只含有Fe3+；II只含有Fe2+；III既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀盐酸溶液 B稀硫酸溶液CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤l 取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为_。步骤2 再取适量的试样滴加少量的_ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_，则试样中含有Fe2+。20（12分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；酸性条件下，ClO不会氧化Co2，ClO转化为Cl；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_。(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_。(3)已知：常温下NH3H2ONHOHKb1.8105H2C2O4HHC2OKa15.4102HC2OHC2OKa25.4105则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”或“”或“”)。(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：_。A蒸馏水 B自来水C饱和的(NH4)2C2O4溶液 D稀盐酸(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1，萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.521. (12分).实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式_。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1)装置中的X试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_，(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 molL1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClOI=3ClIOIO5I3H2O=6OH3I2实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。22（共12分）（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示，在中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是： （2）中，2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）p1、p2的大小关系p1 p2（填大于、等于、小于）随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 （3）中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸N2O4与O2， H2O化合的化学方程式是 （4）中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3， 需补充物质 ，说明理由： 范亭中学中学高三年级化学试题答案 （xx 10）一、选择题（318=54）题号123456789答案CBACBCCBC题号101112131415161718答案DCBDADBAD2、 填空题（46分）19、（10分）（方程式2分，其余每空1 分）(1) 便于控制反应的发生和停止； (2) 品红溶液褪色；(3) C； G； C(或F)；红(或蓝)；Fe33SCN = Fe(SCN)3 (或2Fe32I = 2Fe2I2)； D；浅红（或变浅）20、（12分）（每空2 分）(1)将Co3、Fe3还原为Co2、Fe2(只要回答到将Co3还原为Co2均给分) (2)ClO6Fe2 6H= Cl6Fe33H2O(3)(4)A (5) 除去溶液中的Mn2B21、（12分）.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2分）(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O（2分）(3)51（2分）.(1) NaOH溶液（1分）(2) 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（2分）(3) 7.15%（2分） 偏低（1分）22（12分）（每空2分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）小于；变小；（3）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）NH3 根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多，所以需充入NH3