2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题 (III).doc

2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题 (III)本卷共16题，每题3分。每题只有一个正确的选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置。1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子B. 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NAC. 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NAD. 1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA3.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是（）A. 白磷、白糖、白糕属于单质 B. 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱C. 盐酸、硝酸、磷酸属于强酸 D. KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐4下列图示的实验或操作正确的是（） A转移溶液 B将海带灼烧成灰 C金属钠的保存 D用酿制的米酒获取酒精5.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A. NaHCO3 B. Ca(OH)2 C. NaOH D. NaCl6.下列叙述中正确的是（）A. 含金属元素的离子不可能是阴离子B. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C. 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B. 某无色透明溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C. 能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D. c(OH-)=0.1mol/L溶液中:HCO3-、K+、Na+、AlO2-8.下列离子方程式书写错误的是（）A. Cl2通入水溶液中：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClOB. 过氧化钠投入水中：2Na2O2 +2 H2O= 4Na+ + 4OH + O2C. Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD. AlCl3 与过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 3NH49.下列关于离子检验正确的是（）A. 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-B. 向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+C. 向某溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中有Cl-D. 向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-10.下列通过实验观察得到的结论正确的是（）选项实验操作结论AAlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量Al(OH)3能溶于强碱溶液B铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液 铝比镁更活泼C铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动 铝单质熔点高D铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红 反应后固体中不含+3价的铁AMnCl2 是氧化产物 BKMnO4 在反应中被还原C每生成 22.4 L Cl2 转移 2 mol e- DHCl 既表现氧化性又表现了酸性12下列有关化学基本概念的判断中正确的是( )碱性氧化物一定是金属氧化物根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物酸性氧化物一定是非金属氧化物硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸A B C D全部错误13.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出 D.溶液碱性增强,有O2放出14下列除杂质的操作中正确的是 （）A铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤BCO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液CNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体DFeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2 氧化成FeCl315.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为gcm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A. B. C. D. 1000VM/(MV+2240)16将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是第卷（非选择题 共52分）17(8分)写出下列反应的化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）a) 向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： b) 氯化铁溶液与铁粉的反应： c) 偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳： d) 漂白粉的漂白原理： 18.（14分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 KClO4中氯元素的化合价是 ，具有 （填“还原性”或“氧化性”）。 Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe，反应中Na做 （填“还原剂”或“氧化剂”）。 NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是 。（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题： 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。 装置C中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是 。19.（18分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_ABaCl2Na2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl2Na2CO3HClCBaCl2NaOHNa2CO3HCl D Na2CO3NaOHBaCl2HCl（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是_。II.海藻中提取碘的流程如图所示（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有_A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯 F三脚架（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：_（3）步骤反应的离子方程式为_，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为_（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_A含碘的有机溶剂呈现紫红色B操作中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部20.（12 分）有关物质的转化关系如下图所示。常温下，B、E 为气态，分别呈黄绿色、无色，且 E 无色有刺激性气味的气体。D 是最常见的无色液体，F 是一种不溶于水的碱，G 是厨房中的常见调味品，H 为硝酸盐， 其摩尔质量为 80 gmol1。（1）F、H 的化学式分别为 、 。（2）请设计检验 A 中阳离子的实验方案： 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）写出反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向： 。霍邱二中xx高一下学期开学考试化学答案1-5:B、C、D、C、A 6-10:D、C、C、D、A 11-16:B、D、C、C、C、C17、略18.（14分）（1） +7 氧化性 还原剂 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2（2） 淡黄色固体变为白色 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（或CO2 + OH- = HCO3- ）19. (1). ABC (2). 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子 (3). BCEF (4). 过滤 (5). 萃取分液 (6). 蒸馏 (7). Cl2+2I-=2Cl-+I2 (8). 1:1 (9). A20（1）Mg(OH)2、NH4NO3（2）取少量 A 溶液，用洁净的铂丝蘸取 A 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明 A 溶 液中含有 Na+（3）Cl22OH=ClClOH2O（4）（4 分）（其余每空 2 分，共 14 分）