九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算（能力进阶+真题汇编）课时练 新人教版.doc

第5单元课题3利用化学方程式的简单计算课时练能力进阶1.在反应2A+3B2C+4D中C、D的相对分子质量比为911。若2.2 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4 g D，则反应中B和D的质量比为（）A1011 B2215 C1522 D11102.单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O22MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示。下列有关说法错误的是（）A.M可能是一种金属单质B.P点时，参加反应的氧气的质量为8 gC.MO的相对分子质量为40D.该反应不遵循质量守恒定律3.点燃20 g含有氢气、氧气的混合气体，充分反应后生成18 g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）A.10 g B.8 g C.2 g D.5 g4.火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。（1）请补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+ 。（2）若处理含有1.6 kg二氧化硫的废气，计算至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少千克才能将其完全吸收。（写出计算过程，小数点后保留1位小数）真题面对面1.（xx贺州）已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克下列说法正确的是（）A反应生成的CO2质量为4.4克B样品中Na2CO3的质量分数为30%C样品中NaHCO3的质量为8.6克D样品中钠元素的质量分数为43.3%2.（xx天津）己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A23 B46 C92 D963.(xx四川绵阳)某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+YX2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如表：实验序号X的用量/gY的用量/g生成X2Y的质量/g17.41.68.029.63.212.0参加反应的X与Y的质量比为（）A41 B31 C21 D3784.将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是（）A.KMnO4 MnO2 B.K2MnO4 MnO2C.KMnO4 MnO2 K2MnO4 D.KMnO4 K2MnO45.某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8 g O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0 g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2 g，试计算（不考虑O2的损耗）：两次生成O2的总质量为 g；理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）。6.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中数据，完成下列问题：（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。（2）生成氧气的质量为 g。（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）能力进阶1.A 2.D 提示 反应的化学方程式为2M+O22MO，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为20 g-12 g=8 g，参加反应的M与氧气的质量比为12 g8 g=32，镁在氧气中燃烧符合此反应特征，则M可能是镁。设M的相对原子质量为x，则，解得：x=24，则MO的相对分子质量为24+16=40。一切化学反应均遵循质量守恒定律。3.C 提示 氢气和氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比为432=18。生成18 g水，则参加反应的氢气和氧气的质量和为18 g，则参加反应的氢气的质量为2 g，氧气的质量为16 g，剩余的2 g气体可能是氢气或氧气，则原混合气体中含有氢气的质量可能是2 g或4 g。4.2CO2解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 200 128x 1.6 kg 解得：x=2.5 kg至少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为：2.5 kg90%2.8 kg答：至少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为2.8 kg。真题面对面1.B2.B3.A 提示 由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时Y有剩余，9.6 g X完全反应，生成12.0 g X2Y，则同时参加反应的Y的质量为12 g-9.6 g=2.4 g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6 g2.4 g=41。4.C 提示 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体剩余物中一定含有锰酸钾、二氧化锰。由反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，高锰酸钾与氧气的质量比为31632，则产生1.6 g氧气时，消耗的高锰酸钾的质量为15.8 g，反应后高锰酸钾有剩余，故固体剩余物是KMnO4 MnO2 K2MnO4。5.9.6 解：设生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl +3O2149 96 x 9.6 g 解得：x=14.9 g二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2 g-14.9 g=8.3 g答：可回收到MnO2的质量为8.3 g。解析：由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到MnO2的质量。6.解：787196 1.92解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl +3O2245 96x 1.92 g 解得：x=4.9 g原混合物中二氧化锰的质量分数=100%18.3%答：原混合物中二氧化锰的质量分数18.3%。