2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 (IV).doc

2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 (IV)注意：1本卷所需相对原子质量：H1；C12；N14；O16； S32；Cu64。2本卷考试时间为90分钟。3本卷满分为100分。4在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。5答题结束时，请将答题卷交回。第卷（选择题 62分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题3分，共54分）1金属钠分别与下列溶液反应时，根据所学知识预测可能既有气体又有沉淀产生的是AHClBNaClCFeCl3DNa2SO42下列物质在一定条件下均可导电，其中属于电解质的是ACuBC（石墨） CSO2 DNaCl3少量的CO2通入到下列溶液中，最后有沉淀生成的是 A石灰水 BCaCl2溶液 CBa(NO3)2溶液DCa(HCO3)2溶液4以下各组物质反应，其离子方程式可写成H+OH=H2O 的是 A盐酸和烧碱溶液 B硫酸和氢氧化钡溶液C氯水和氢氧化钾溶液 D氢氧化亚铁和稀硝酸5下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是A硅酸钠溶液 B浓硝酸 C氢氟酸 D氢氧化钠溶液6在下列反应3Cl2+8NH3=6 NH4Cl+N2中，还原剂是 ACl2 BNH3 CNH4Cl DN27下列哪些产品或材料属于复合材料玻璃钢；采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿；飞机机身；航天飞机隔热陶瓷片；纳米高分子复合材料AB C D全部8游离态的硫存在于 火山喷口附近 土壤中 地壳的岩层里 空气中A B C D 9金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A脱水性B吸水性 C强酸性 D强氧化性10下列各物质中，不属于同素异形体的是 A金刚石和石墨BO2和O3 C晶体硅和水晶 D红磷和白磷11要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A滴入KSCN溶液B通入氯气 C加入适量铜粉并过滤D加入适量铁粉并过滤12许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水13设nA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，23gNO2含有nA个氧原子B1L0.1mol/L Ba(OH)2含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D1molFe2+与 足量H2O2溶液反应，转移2nA个电子14在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AMg2+、Ca2+、HCO3、Cl BNa+、CH3COO、Cl、SO42CK+、Fe2+、SO42、 NO3 DFe3+、Ca2+、Cl、Br15下列不属于无机非金属材料的是A陶瓷 B玻璃C无机非金属涂层D钢铁16下列种物质分别使品红溶液褪色时，没有发生氧化还原反应的是活性炭 氯气二氧化硫漂白粉过氧化钠浓硝酸A B C D 17下列物质中， 属于纯净物的是A铝合金 B铝热剂 C玻璃 D氧化镁18下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3、(NH4)2S、Al2O3、Al(OH)3、AlA全部BC D 二、选择题（以下两道选择题均有2个合理答案，每小题4分，答对1个且正确者得2分，但只要答错1个则为零分）19将淀粉碘化钾混合溶液装在鸡蛋壳膜制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明鸡蛋壳膜袋一定有破损的是（ ） A加入碘水变蓝色B加入NaI 溶液不变蓝色C加入AgNO3 溶液产生黄色沉淀D加入溴水变蓝色20氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D生成1molN2有3mol电子转移第卷（非选择题38分）三、填空题（ 16分，本题包括2小题）21（8分）下图中A为淡黄色固体，B、C为液体，D为气体，E、F为白色沉淀。稀HClO2Ba(OH)2H2OCl2H2SABCEFDBa(NO3)2稀H2SO4（1）根据上图转化关系，填写下列物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。（2）写出CF的离子方程式： 。写出AD的化学方程式： 。22（8分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：脱水蒸发水煅烧贝壳海水CaO石灰乳粗盐母液水、重结晶精盐Mg(OH)2盐酸、浓缩MgCl26H2OMgCl2Mg电解（1）贝壳的主要成份是碳酸钙，请写出由贝壳制取氧化钙的化学方程式（注明反应条件）： 。（2）海水提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，写出加入石灰乳后生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式： 。（3）写出用电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式 。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却（选填序号） 。AH2BCO2CO2 D空气四、实验题（15分，本题包括2小题）23（7分）（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。（2）过滤所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 、 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。24（8分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式： Fe2+ O2+ H+ Fe3+ H2O 反应中的氧化剂是 （填化学式）。 （2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化。请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：0.1moLL-1KSCN、氯水。实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解； 硫酸亚铁在蒸馏水中溶解。步骤2： 步骤3：（3）步骤2的离子方程式为 。五、计算题（7分，本题包括1小题）25（7分）某学生用19.2g铜与4L未知浓度的稀硝酸反应(假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应)。（1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）?（2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少?宝安区xx第一学期质量检测高一化学试卷参考答案及评分标准一、二 选择题一题（118）为单选题，每小题3分；二题（19、20）为双选题4分，答对1个且正确者得2分，只要答错1个则为零分。共62分题号12345678910答案CDAABBDBDC题号11121314151617181920答案DDADDADAADCD三、填空题（16分）21. （每空1分，共8分）（1）A S ；B H2SO3 ；C H2SO4 ；D SO2 ；E BaSO3 ；F BaSO4 。（2）CF的离子方程式： Ba2+SO42= BaSO4 。点燃 AD的化学方程式： S + O2 = SO2 。高温22.（每空2分，共8分。化学式写错1个得零分，未配平、未写条件共扣1分）（1）CaCO3=CaO+CO2（2）Mg2+Ca(OH)2（石灰乳）= Mg(OH)2+Ca2+（把石灰乳写成离子形式不给分）电解（3）MgCl2 = Mg+Cl2 ； A四、实验题（本题包括2小题，共15分）23. （每空1分，共7分）（1）搅拌，加速溶解。引流，防止溶液外洒。或使待滤液体沿玻棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。（2）烧杯、漏斗；玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘（其它合理答案均可）。4.（8分）（1） 4 Fe2+ 1 O2+ 4 H+ = 4 Fe3+ 2 H2O（2分）氧化剂是O2 （1分）。（2）实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moLKSCN溶液。（2分）若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化。（2分）步骤3： （2）步骤2的离子方程式为 Fe3+SCN Fe(SCN) 3 。（1分，配位数16之间的铁的络离子均给分）五、计算题（本题包括1小题，共7分）25、(7分)解：设生成的NO的体积为x，消耗的硝酸的物质的量为y0.5分(1)n(Cu)=19.2g/64gmol1=0.3mol1分3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O1分3mol 8mol 2mol22.4L/mol0.3mol y x依题意有：3mol2mol22.4L/mol= 0.3molx x = 4.48L2分(2) 3mol 8mol=0.3moly y=0.8mol c(HNO3)=0.8mol/4L=0.2mol/L答：（1）反应后生成气体的体积在标准状况下是4.48L。 （2）原硝酸溶液中硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L。0.5分其它合理答案只要过程清楚，答案正确，均可参照本答案给分。