高一化学摩尔质量的计算练习.ppt

物质的量摩尔体积 摩尔质量的计算练习 概括整合 引入 标准状况 摩尔质量 g mol 1 摩尔体积 L mol 1 物质的量浓度 mol L 1 补充 1 CB 与w的换算关系 2 溶液的稀释定律 作业 配制500mL0 1mol L的硫酸溶液 1 从下列用品中选出实验所需用品 还缺少 a 500ml烧杯b 玻璃棒c 胶头滴管d 100ml量筒e 1000ml容量瓶f 广口瓶g 10ml量筒h 托盘天平i 98 密度为1 84g cm3的浓硫酸 2 需浓硫酸ml 3 若定容时俯视刻度线 会使H2SO4的浓度 练习 1 氧气的摩尔质量是 2 CO2的摩尔质量是 3 NaCl的摩尔质量是 4 NaOH的摩尔质量是 5 64gSO2的物质的量是 6 1mol氧气的质量是 7 1molH2O的质量是 练习 在STP时 1 33 6LO2的物质的量是mol 2 1 5mol的H2的体积是L 3 标准状况下 氧气的摩尔体积约是 4 在STP时 1molO2的体积是 5 在STP时 33 6LCl2中含有的Cl的个数是多少 练习 1 32gCu的物质的量是 其中 Cu原子个数是 2 2molH2O的质量是 其中 H2O分子数是 3 18g12C中所含12C原子数是 平均每个12C原子的质量是 该原子质量的1 12是 4 求一个O原子的质量是g 它是一个12C原子质量的1 12的倍 5 STP时 33 6LN2的物质的量是 其中 N2分子数是 N2的气体摩尔体积是 6 STP时 2molHe的体积是 所含气体的分子数是 所含He原子数是 阿佛加德罗定律推论2 相同温度 相同压强下 等质量的两种气体的体积与气体的摩尔质量成反比 即 阿伏加德罗定律推论3 相同温度 相同压强下 等质量的两种气体的密度之比 与气体的摩尔质量成正比 即 n1 n2 阿伏加德罗定律 例题4 下列气体中 在同温同压下 等质量时所占体积最大的是 A COB HClC CO2D NeE Cl2例题5 同温同压下 等质量的SO2和CO2相比较 下列叙述正确的是 A 体积比11 16B 密度比16 11C 密度比11 16D 体积比1 1 D A B 摩尔 例题1 下列叙述中不正确的是 A nmolH2与nmol氦气具有相同的质子数B 1molH2和1mol氨气微粒数都是6 02 1023个C 1mol氢气的质量是1 008gD 某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒 该物质的物质的量就是1mol 例题2 1molCaCl2中含有 A 3mol离子B 6 02 1023氯离子C 6 02 1023个正电荷D 1 204 1023个氯离子例题3 下列说法正确的是 A 硫酸的摩尔质量是98gB 盐酸的摩尔质量是36 5g molC 1molHNO3的质量是63gD 98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同 已知常见浓盐酸的质量分数是 37 密度 1 19g cm3 求 1 浓盐酸的物质的量浓度是多少 2 要配制500ml0 01mol L的稀盐酸 需要上述浓盐酸多少ml 3 用0 01mol L的稀盐酸1000ml与足量的Zn反应 求A 生成氢气多少g 多少mol 标况下氢气的体积是多少升 B 消耗Zn多少克 多少摩尔 根据方程式计算 Zn 2HCl ZnCl2 H2 计量系数 1 2 1 1物质的量 1 2 1 1 mol 质量关系 65 2 36 5 136 2 g 气体体积 L 22 4 STP Zn 2HCl ZnCl2 H2 g 计量系数 1 2 1 1物质的量 1mol 2mol 1mol 1mol质量关系 65g 2 36 5g 136g 2g气体体积 22 4L STP 标准状况下 22 4L氧气与2molH2混合 充分反应后 生成水的质量是多少g 标准状况下 22 4L氧气与33 6LH2混合 充分反应后 生成水的质量是多少g 根据方程式列比例的关键 上下单位要相同 左右单位要相当 或者 A1 B1 A2 B2改写成 A1 B1A2 B2 作业 1 某化合物的分子量为M t 时Aml该化合物的饱和溶液的质量为Bg 将该溶液蒸干后得到固体Cg 该化合物在t 时的溶解度为 该饱和溶液的质量百分比浓度是 物质的量浓度是 2 28gFe与Vml0 5mol L的稀硫酸恰好完全反应 求 生成标准状况下的氢气多少L 消耗硫酸体积V多少ml P267 8