2019届高三化学10月月考试题(无答案) (II).doc

2019届高三化学10月月考试题(无答案) (II) 考试时间 90分钟 满分100可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 3 9 第I卷 共46分一、单选题（1-5每小题2分共10分，6-17题每小题3分共36分；共46分） 1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质 B.目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，可取代硅用于制造晶体管C.Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率 D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2.下列有关金属的说法正确的是纯铁不容易生锈镁着火可用干冰灭火铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN溶液可以检验Fe3 A. B. C. D.3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.CaO2能缓慢与水反应产生02，可用作水产养殖中的供氧剂C.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4.下列说法正确的一组是不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L的一元酸溶液中H浓度为0.5 mol/L强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电 A.B. C.只有 D.只有5.下列说法中正确的是A.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D.碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都为碱性氧化物6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA B.标准状况下，11.2LHF所含原子数为NAC.常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为110-10 NAD.常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NA7.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.酸性溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、NHC.在无色中性溶液中：HCO、Na+、NO、K+D.在澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+-、SO42-、Cl- 8.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是 A二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2SO32-H2O=2HSO3-B氨气吸收塔中发生的反应为HSOOH=H2OSO32-C上述流程利用的是氧化还原反应原理 D上述流程可循环利用的物质有2种9.下列有关实验操作正确的是A.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B.用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线C.向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D.将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4+ + OH-= NH3H2OC.将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液:2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD.0.01molL NH4Al(SO4)2溶液与0.02molLBa(OH)2溶液等体积混合： 1 Al(OH)3+NH3H2O11.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是 12.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去 装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质 玻璃管 装置II是收集装置，用于收集氯化铝装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同 a处使用较粗的导气管实验时更安全A. B. C. D.13.下列实验设计能够成功的是14从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O = 7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是 A.Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子 B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂15.某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 A.Fe2、CO32、Br B.Na、SO32、I C.Fe2、I、SO32 D.Na、Br、CO3216.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后,试管里出现凝胶非金属性:ClSiC向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向NaAlO2溶液中持续通入气体Y出现白色沉淀Y可能是CO2气体A.用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后褪色，褪色的原因可能是：5Cl2I26H2O = 2HIO310HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2D.途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA第 II卷 共54分 二、非选择题（四个题，共54分）18.（9分）元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。 (1)向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为： 、 、 。(2)自然界中Cr主要以3价和6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式： 。(3)常温下，氰化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式 。 (4)已知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R的单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为 。19.（13分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是_。加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_。 请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_。若上述过程中煅烧不充分，会含有少量的FeO，试设计实验验证产品中有FeO杂质 。20.（14分）高铁酸钾（K2Fe04）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2Fe04。查阅资料知K2Fe04的部分性质如下：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在0-5、强碱性溶液中比较稳定；在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题：（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是。（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0-5，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是。（3）在搅拌条件下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2Fe04，写出该反应的化学方程式；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是。（4）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2Fe04粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥。第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）、。晶体用乙醇洗涤的原因是。21（18分）过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：已知：2Na2CO3+ 3H2O2=2Na2CO33H2O2H0请回答下列问题： （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_。 aMnO2 bH2S c稀硫酸 dNaHCO3（2）加入NaCl的作用是_。（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_。（4）反应的最佳温度控制在1520，温度偏高时造成产率低可能是_。（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_。进行该操作的方法是：_。（6）为测定产品的纯度。 准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO4-的还原产物是Mn2+。用cmol/LKMnO4标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是 。重复滴定三次，平均消耗cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为 。 配制cmol/LKMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将 （变大、变小或不变）。 答案：CACCB CDACD DBCCD BA没有标注分值的均每空2分18. (9分)答案：（1）略（3分）(2)1Cr2O3SO8H+=2Cr33SO4H2O(3)（应为离子方程式） (4)7 19.(13分)(1)Fe2、Fe3、H (2)Fe2、Al3 (3)过滤（1分） 碳酸钠溶液水解显碱性，碱性条件下能促进油脂的水解。 调节溶液PH使Fe2转化为FeCO3 Fe22HCO3-=FeCO3CO2H2O略20.(14分)（1）和氯气反应制备 （2）装置C加冰水浴冷却（3）；生成的在催化作用下会发生分解（4）；乙醇挥发时带走水分，防止与水发生反应21(18分)（1）abc（3分）（2）使2Na2CO33H2O2在水中的溶解降低，析出更多晶体（3）催化双氧水的分解（4）温度高时双氧水易分解（1分）；（5）晶体的洗涤；向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次（6）酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色，且30s不回复原色；520cV/3a% 变大